《高中化学 专题4 分子空间结构与物质性质 第2单元 配合物的形成和应用学业分层测评 苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 专题4 分子空间结构与物质性质 第2单元 配合物的形成和应用学业分层测评 苏教版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1配合物的形成和应用配合物的形成和应用(建议用时：45 分钟)学业达标1.下列物质中不含配位键的是( )【导学号：61480049】A.NH4Cl B.NaAl(OH)4C.Na3AlF6 .D.NaOH【答案】 D2.在Co(NH3)63中，与中心离子形成配位键的是( )A.N 原子 .B.H 原子C.Co 原子 .D.N、H 两种原子同时【解析】 本题考查配合物的基本组成。Co(NH3)63中，中心离子是 Co3，配位原子是 N 原子。【答案】 A3.由配位键形成的离子Pt(NH3)62和PtCl42中，两个中心离子铂的化合价是( )A.8 .B.6C.4 .D.2【解析】 本题考查中心离
2、子的化合价。经简单计算可知：Pt(NH3)62和PtCl42中，两个中心离子铂的化合价都是2。【答案】 D4.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合物离子Cu(NH3)42C.向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化D.在Cu(NH3)42中，Cu2提供孤电子对，NH3提供空轨道【解析】 反应后所得溶液呈蓝色是因为其中生成了Cu(NH3)42，由于形成了配离子，Cu2失去了原有的性质，Cu2浓度减小，A 不正
3、确，B 正确；反应后加极性小的乙醇，会生成深蓝色晶体，C 不正确；在Cu(NH3)42中 Cu2作中心原子提供空轨道，NH3作配位体提供孤电子对，D 不正确。【答案】 B5.下列不是配位化合物的是( )A.Co(NH3)63 B.Ag(NH3)2NO3C.CuSO45H2O .D.FeCl32【解析】 C 项实为Cu(H2O)4SO4H2O；过渡金属离子(Co3、Ag、Cu2)提供空轨道，H2O、NH3提供孤电子对通过配位键形成配合物；FeCl3不属于配合物。【答案】 D6.Co()的八面体配合物为 CoClmnNH3，若 1 mol 该配合物与 AgNO3作用生成 1 mol AgCl 沉淀
4、，则m、n的值是( )【导学号：61480050】A.m1，n5 .B.m3，n4C.m5，n1 .D.m4，n5【解析】 由 1 mol 配合物与 AgNO3作用生成 1 mol AgCl 知，1 mol 配合物电离出 1 mol Cl，即配离子显1 价、外界有一个 Cl。又因为 Co 显3 价，所以CoClm1nNH3中有两个 Cl，又因为是八面体，所以n624。【答案】 B7.某物质的实验式为 PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有 NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( )A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6B.该配合物可能
5、是平面正方形构型C.Cl和 NH3分子均与 Pt4配位D.配合物中 Cl与 Pt4配位，而 NH3分子不配位【解析】 PtCl42NH3水溶液不导电，说明配合物溶于水不会产生自由移动的离子；加入 AgNO3溶液不产生沉淀并且以强碱处理并没有 NH3放出，说明 Cl和 NH3都参与配位，配位数是 6；配位数是 6 的配合物不可能是平面结构，可能是正八面体或变形的八面体。【答案】 C8.(双选)铂的两种化合物 a 和 b。实验测得 a 和 b 具有不同的特性。b 具有抗癌作用而 a 则没有，下列关于 a 和 b 的叙述正确的是( )A.a 和 b 属于同一种物质B.a 和 b 互为同分异构体C.a
6、 和 b 的空间构型是平面四边形D.a 和 b 的空间构型是四面体【解析】 抓住关键信息：a 和 b 具有不同的特性，是两种不同的物质即可解决。3【答案】 BC9.下列过程与配合物的形成无关的是( )A.除去 Fe 粉中的 SiO2可用强碱溶液B.向一定量的 AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C.向 Fe3溶液中加入 KSCN 溶液D.向一定量的 CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失【解析】 A 项，除去 Fe 粉中的 SiO2，是利用了 SiO2可与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；B 项，AgNO3与氨水反应，先生成 AgOH 沉淀，再生成Ag(NH3)2；C项，Fe3与 KSCN 反
7、应生成配离子Fe(SCN)n(3n)(n16)；D 项，CuSO4与氨水反应生成 Cu(OH)2沉淀，氨水过量时生成Cu(NH3)42。【答案】 A10.NH3可以和许多金属离子形成配合物。(1)在Cu(NH3)42中，Cu2的_接受了 NH3分子提供的_，形成了_键。(2)配合物Cu(NH3)4Cl2中含有 4 个配位键，若用 2 个 N2H4代替其中的 2 个 NH3，得到的配合物Cu(NH3)2(N2H4)2Cl2中含有配位键的个数为_。(3)Zn2也能与 NH3形成配合物离子Zn(NH3)42。配位体 NH3分子空间构型为_；在Zn(NH3)42中，Zn2位于正四面体中心，N 位于正四
8、面体的顶点，试在下图中表示Zn(NH3)42中 Zn2与 N 之间的化学键_。【解析】 (1)NH3作为配位体，提供了孤电子对。(2)由化学式可看出替换后的配合物中配位体有 4 个，仍含有 4 个配位键。(3)氨气分子的空间构型是三角锥型，Zn(NH3)42中 Zn2与 N 之间的化学键应该是 N原子提供孤电子对，Zn2提供空轨道的配位键。【答案】 (1)空轨道 孤电子对 配位 (2)4(3)三角锥型 411.请指出下列配合物中中心原子、配位体及配位数。(1)Co(NH3)6Cl2。(2)K2PtCl6。(3)Na2SiF6。(4)CoCl(NH3)5Cl2。(5)CoCl(NO2)(NH3)
9、4。【答案】 配合物中心原子配位体配位数Co(NH3)6Cl2Co2NH36K2PtCl6Pt4Cl6Na2SiF6Si4F6CoCl(NH3)5Cl2Co3Cl、NH36CoCl(NO2)(NH3)4Co3Cl、NO、NH3 2 612.KSCN 溶液是检验 Fe3的理想试剂。(1)向试管中的 FeCl3溶液中滴加少量 KSCN 溶液，产生的现象是_。(2)FeCl3与 KSCN 反应可生成Fe(SCN)n(3n)(n为 16 的整数)式的配离子。向试管中的 FeCl3溶液中滴加 KSCN 溶液，当溶液中 Cl与 K的物质的量之比为 32 时，反应的化学方程式为_。(3)若含离子Fe(SCN
10、)n(3n)(n为 16 的整数)的配合物中没有离子键，该配合物的化学式为_。【解析】 Cl与 K的物质的量之比为 32，FeCl3与 KSCN 的物质的量之比为12。n3 时，Fe(SCN)n(3n)变为 Fe(SCN)3它只含共价键和配位键。【答案】 (1)溶液由黄色变为红色(2)FeCl32KSCN=Fe(SCN)2Cl2KCl(3)Fe(SCN)3能力提升13.0.01 mol 氯化铬(CrCl36H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生 0.02 mol AgCl 沉淀。此氯化铬最可能是( )【导学号：61480051】A.Cr(H2O)6Cl3B.Cr(H2O)5ClCl2H2
11、OC.Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O5D.Cr(H2O)3Cl33H2O【解析】 由 0.01 mol 氯化铬(CrCl36H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生 0.02 mol AgCl 沉淀可知，该氯化铬分子中，有 2 个 Cl位于配合物的外界，是自由的氯离子，另外的 1 个 Cl与 Cr3结合。【答案】 B14.水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。(1)写出与 H2O 分子电子数相等的微粒_(写一个即可)。(2)水分子在特定条件下容易得到一个 H，形成水合氢离子(H3O)。下列对上述过程的描述不合理的是_(填序号)。A.氧原子的
12、杂化类型发生了改变B.微粒的形状发生了改变C.微粒的化学性质发生了改变D.微粒中的键角发生了改变(3)将白色的无水 CuSO4固体溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是 4 的配合物离子，请写出生成此配合物离子的离子方程式：_。【解析】 (2)水分子中的氧原子采取 sp3杂化，形成 4 个杂化轨道，其中 2 个轨道是由孤电子对占据的，依据价层电子对互斥理论，孤电子对也参与互相排斥，使水分子的空间构型呈 V 形。在一定条件下，水分子和氢离子结合形成配位键，这样氧原子和 3 个氢原子间的共用电子对和剩下的一个孤电子对相互排斥，形成了三角锥型结构，同时其键角也发生了改变，形成的微粒
13、兼有水分子和氢离子的性质，故只有 A 项不正确。【答案】 (1)NH3(或 NH、CH4、NH、HF 等) (2)A (3)Cu24H2O=Cu(H2O)4 2 4215.现有两种配合物晶体Co(NH3)6Cl3和Co(NH3)5ClCl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。【解析】 在Co(NH3)6Cl3中 Co3与 6 个 NH3分子配合成Co(NH3)63，3 个 Cl都是外界离子。Co(NH3)5ClCl2中 Co3与 5 个 NH3分子和 1 个 Cl配合成Co(NH3)5Cl2，只有两个 Cl是外界离子，由于此配合物中内界以配位键结合很牢固，难以在溶液中电离，而Co(NH3)6Cl3内界和外界之间以离子键结合，在溶液中能够完全电离，不难看出，相同质量的两种晶体在溶液中能够电离出的 Cl数目是不同的，我们可以利用这一点进行鉴别。【答案】 称取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量的AgNO3溶液，静置、过滤、干燥、称量，所得 AgCl 固体多的原晶体为Co(NH3)6Cl3，另一6种为Co(NH3)5ClCl2。
