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1、1化学平衡的移动化学平衡的移动( (建议用时：建议用时：4545 分钟分钟) )学业达标1. 对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( ) 【导学号：92410154】生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了适宜的催化剂A B C D【解析】 减少生成物的量使化学平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率，生成物的百分含量减小，生成物的产量增加，反应物的转化率增大，反应物的浓度一定降低；当增大反应物浓度使化学平衡向正反应方向移动时，正反应速率一
2、定大于逆反应速率，生成物的产量增加，反应物的转化率降低，反应物的浓度增大。【答案】 A2已知：可逆反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是 ( ) 【导学号：92410155】A加压 B降温C减少 E 的浓度 D加催化剂【解析】 加压，使v正增大，A 错误；降温，v正降低，平衡向逆反应方向进行，c(A)增大，B 正确；减少 E 的浓度，平衡正向进行，c(A)减小，C 错误；加入催化剂，v正增大，平衡不移动，c(A)不变，D 错误。【答案】 B4下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是 ( )A
3、SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g) H0C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H02【解析】 加压化学平衡向气体体积减小的方向移动，降温化学平衡向放热反应方向移动。A、D 项，加压平衡不移动；C 项加压平衡逆向移动，降温正向移动。【答案】 B5反应 NH4HS(s)NH3(g)H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是( ) 【导学号：92410156】A温度、容积不变时，通入 SO2气体B移走一部分 NH4HS 固体C容器体积不变，充入 HCl 气体D保持压强不变，充入氮气【解析】 通入 SO2、HCl 气体，可分别与 H2S、NH3
4、反应，导致平衡正向移动，保持压强不变，充入 N2，会导致容器内 NH3、H2S 浓度减小，相当于减压，平衡正向移动，由于NH4HS 为固体，移走一部分对平衡无影响。【答案】 B6在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则 ( )A平衡向正反应方向移动了B物质 A 的转化率减小了C物质 B 的质量分数减小了Dab【解析】 平衡后将容器体积增大一倍，即压强减小到原来的一半，A、B 的浓度都变为原来的 50%，达到新平衡后，B 的浓度是原来的 60%，说明减小压强使平衡向正反应方向移动，则正反应是气体体积增大的
5、反应，即ba，B 的质量、质量分数、物质的量、物质的量分数及 A 的转化率都增大了。【答案】 A7COCl2(g)CO(g)Cl2(g) H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加 CO 浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 ( )【导学号：92410157】A BC D【解析】 本题考查外界因素对化学平衡移动的影响，从不同层面考查勒夏特列原理的应用。该反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物转化率提高，正确；恒容时，通入惰性气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，错误；增加 CO 浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，错误；该反应正反应为
6、气体分子数增大的反应，减压时平衡3向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，错误；恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体增加的方向移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确。【答案】 B8反应 C(s)CO2(g)2CO(g) H172.5 kJmol1，描述平衡体系的物理量y随温度或压强(用x表示)的变化关系如图所示。下列判断正确的是( )Ax表示压强，y表示平衡混合物中 CO2的转化率Bx表示压强，y表示混合气体的平均相对分子质量Cx表示温度，y表示平衡混合物中 CO2的转化率Dx表示温度，y表示平衡混合物中
7、CO 的体积分数【解析】 增大压强，平衡逆向移动，CO2的转化率下降，故 A 正确。混合气体的平均相对分子质量与混合气体的质量和物质的量有关，增大压强，平衡逆向移动，CO2的量增多，混合气体的平均相对分子质量增大，因此 B 错误。正反应为吸热反应，故升高温度，平衡正向移动，CO2转化率增大，CO 的体积分数也增大，C、D 错误。【答案】 A9现有下列两个图象：下列反应中符合两图象的是( ) 【导学号：92410158】 AN2(g)3H2(g)2NH3(g) H0C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H0【解析】 由知升高温度，生成物浓度增加，平衡向正反应方向移动，正反应吸热
8、；由知，增大压强，逆反应速率大于正反应速率，则该反应的正反应为气体体积增大的反应，故 B 项符合。【答案】 B410在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)C(s) 2CO(g) H0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加 C，平衡_，c(CO2)_。(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡_，c(CO2)_。(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入 N2，则平衡_，c(CO2)_。(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡_，c(CO) _。【解析】 (1)C 为固体，增加 C，其浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。(2)缩小反应容器的容积，即增
9、大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，c(CO2)增大。(3)通入 N2，但容积和温度不变，平衡不会发生移动，c(CO2)不变。(4)容积不变，温度升高，平衡向吸热方向移动，c(CO)增大。【答案】 (1)不移动 不变(2)向左移动 增大(3)不移动 不变(4)向右移动 增大11在容积不同的密闭容器内，分别充入等量的 N2和 H2，在不同温度下，任其发生反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)，并分别在t s 时测定其中 NH3的体积分数，绘图如图所示。 【导学号：92410159】(1)A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是_。(2)此可逆反应的正反应是_(填“放热”或“吸热
10、”)反应。(3)AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由： _。【解析】 由图判断可知，C点是第一个平衡点，则A、B两点尚未达到平衡状态。C点以后，随温度升高，NH3百分含量降低，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应。【答案】 (1)A、B (2)放热(3)AC：反应开始v(正)v(逆)，反应向右进行生成 NH3；CE：已达平衡，升温使平衡左移，NH3的体积分数减小512对于 A2B(g)nC(g)在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：(1)A 量的增减，平衡不移动，则 A 为_态。(2)增压，平衡不移动，当n2 时，A 的状态为_；当n3 时
11、，A 的状态为_。(3)若 A 为固体，增大压强，C 的组分含量减少，则n的取值范围是_。(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_反应。【解析】 (1)增加或减少 A 的量，平衡不移动，则 A 为固态或液态。(2)增压平衡不移动，当n2 时，A 的状态为固态或液态，n3 时 A 的状态为气态。(3)若 A 为固体，增大压强，C 的组分含量减少，说明平衡逆移，则n3。(4)升温平衡右移，说明正反应为吸热反应，逆反应为放热反应。【答案】 (1)固或液 (2)固或液态 气态 (3)n3 (4)放热能力提升13下列各图中，表示 2A(g)B(g)2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图象为(
12、 )【导学号：92410160】【解析】 随着温度的升高，化学平衡应向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，所以生成物 C 的体积分数减小，反应物的含量增大，反应物的转化率减小。增大体系的压强，由于反应的两边都是气态物质，所以正反应和逆反应的速率都增大。而加入催化剂，只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不能使平衡移动，所以达到平衡后，各组分的浓度及体积分数应该不变。【答案】 A14(2015安徽高考)汽车尾气中 NO 产生的反应为：N2(g)O2(g)2NO(g)。一定条件下，等物质的量的 N2(g)和 O2(g)在恒容密闭容器中反应，右图曲线 a 表示该反应在温度T下 N2的浓度随时间的变
13、化，曲线 b 表示该反应在某一起始反应条件改变时 N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是( )6A温度T下，该反应的平衡常数K4c0c12 c2 1B温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线 b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的 H0【解析】 A由曲线 a 可知，达到平衡时c(N2)c1 mol/L，则生成的c(NO)2(c0c1) mol/L，故K。B.反应物和产物都是气体，c2NO cN2cO24c0c12 c2 1当容器保持恒容时，混合气体的密度始终保持不变。C.催化剂的加入只能改变反应速率而不可能使平衡发生移动，故加入催化剂
14、后达到平衡时，c(N2)仍为c1 mol/L。D.若曲线 b 改变的是温度，根据达到平衡时曲线 b 对应的时间短，则对应温度高，升高温度时c(N2)减小，平衡正向移动，正反应为吸热反应，H0。【答案】 A15在一个 6 L 的密闭容器中，放入 3 L X(g)和 2 L Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)3Y(g)2Q(g)nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加 5%，X 的浓度减小 ，则该反应方程式中的n的值是 1 3( )【导学号：92410161】A3 B4 C5 D6【解析】 按题意，反应是在一个恒温定容的密闭容器中进行的，但平衡时混合气体的压强却
15、比平衡前增大，这表明混合气体的物质的量比反应前增加了。因而在化学方程式中，生成物的化学计量数之和大于反应物的化学计量数之和，即 2n43，n5。从题目所给出的选项来看，只有n6 才能满足题设所需条件。【答案】 D16在溶液中，反应 A2BC 分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度分别为c(A)0.100 molL1，c(B)0.200 molL1，c(C)0.000 molL1。反应物 A 浓度随时间变化如图所示。7请回答下列问题：(1)实验平衡时 C 的浓度为_。(2)与比较，和分别仅改变一种反应条件。其中，所改变的条件_，判断的理由是： _；所改变的条件是_。(3)该反应的 H_0，判断其理由是_。(4)下图表示实验条件下达到平衡时
