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1、高一化学教案高一化学教案 硝酸硝酸硝酸物理性质:1纯硝酸是无色油状液体,开盖时有烟雾,挥发性酸2p-42,bp83密度:1g/3,与水任意比互溶3常见硝酸 a%=63%-692%=14-16l/L 呈棕色发烟硝酸化学性质:1强腐蚀性:能严重损伤金属、橡胶和肌肤,因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸2不稳定性:光或热4HN3=4N2+2+2H2所以,硝酸要避光保存3强酸性:在水溶液里完全电离,具有酸的通性4强氧化性:浓度越大,氧化性越强与金属反应:实验在两支试管里分别盛有铜片,向两支试管理再分别加入浓硝酸和稀硝酸u+4HN3=u2+2N2+2H23u+8HN3=3u2+2N+4H2Ag+2HN3=AgN
2、3+N2+H23Ag+4HN3=3AgN3+N+2H2硝酸能与除金、铂、钛等外的大多数金属反应通常浓硝酸与金属反应时生成 N2,稀硝酸则生成 N钝化反应:常温下浓硝酸可使铁、铝、铬表面形成具有保护性的氧化膜而钝化而稀硝酸则与它们反应Fe+4HN3=Fe3+N+2H2王水:1 体积浓硝酸与 3 体积浓盐酸的混合溶液可溶解金、铂Au+HN3+4Hl=Haul4+N+2H2+HN3N2 为主+HN3N 为主+HN3N2 为主,较活泼+HN3NH4+为主+HN3 还可能有 H2 产生与非金属反应:浓硝酸;需要加热+4HN3=2+4N2+2H2H2S+8HN3=H2S4+8N2+4H23H2S+2HN3
3、=3S+2N+4H2S2+2HN3=H2S4+2N23S2+2HN3+2H2=3H2S4+2NH2S、S2 以及 S2-、S32-都不能与硝酸共存与有机物反应:生成硝基化合物和硝酸酯硝酸的制法:SPAEPREFIX=/设问生成硝酸的措施有哪些?对比优缺点1实验室制法:微热NaN3+H2S4=NaHS4+HN3讨论1 反应温度2 反应装置:3 收集装置:2氨氧化法制硝酸:4NH3+2=4N+6H22N+2=2N23N2+H2=2HN3+N4N2+2+2H2=4HN3过程:先将液氨蒸发,再将氨气与过量空气混合后通入装有铂、铑合金网的氧化炉中,在 800左右氨很快被氧化为 N 该反应放热可使铂铑合金
4、网保持赤热状态2由氧化炉里导出的 N 和空气混合气在冷凝器中冷却,N与 2 反应生成 N2再将 N2 与空气的混合气通入吸收塔由塔顶喷淋水,水流在塔内填充物迂回流下塔底导入的 N2 和空气的混合气,它们在填充物上迂回向上这样气流与液流相逆而行使接触面增大,便于气体吸收从塔底流出的硝酸含量仅达 0%,不能直接用于军工、染料等工业,必须将其制成 98%以上的浓硝酸浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后,在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸,浓硫酸或硝酸镁在处理后再用尾气处理:烧碱吸收氮的氧化物,使其转化为有用的亚硝酸盐即”工业盐”N+N2+2NaH=2NaN2+H21硝酸盐:特点:外观美丽;N3 无色、u26H2 宝石蓝色水溶性好有明显的氧化性,稳定性不好分解有氧气实验1N3 的热分解:2 硝酸铜的热分解并检验气体2N3=2N2+22u2=2u+4N2+22AgN3=2Ag+2N2+2检验方法:硝酸盐溶液经浓缩后,加入浓硫酸和铜屑并加热,可逸出红棕色气体
