《2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第二章化学物质及其变化第2讲离子反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第二章化学物质及其变化第2讲离子反应（54页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2讲 离子反应【考纲要求】 1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。4.能正确书写离子方程式,并能进行有关计算。知识整合 核心主干 系统全面1.电解质(1)电解质和非电解质的比较考点一 电解质及电离方程式定义义相同点不同点实实例电电解质质在水溶液里 或熔融状态态 下能够导电够导电 的化合物都是 化合物一定条件下 能够电够电 离产产 生离子,能 导电导电H2SO4、 NaOH、 NaCl、 NH3H2O 等非电电 解质质在水溶液里 和熔融状态态 下都不导电导电 的化
2、合物不能电电离, 不能导电导电蔗糖、 酒精等(2)电解质强弱与物质类别的关系强酸强电解质 在水中全部电离,完全以离子形式存在,没有电解质分子 存在。包括 、 、绝大多数盐,如HNO3、NaOH、CaCO3等强碱弱电解质 在水中部分电离,既有离子,又有电解质分子存在。包括、 和H2O,如乙酸、一水合氨等弱酸弱碱(3)电解质电离与导电的关系2.电离方程式(1)强电解质:完全电离,用 表示。(2)弱电解质:部分电离,用 表示。多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,酸性由第一步电离决定,如 ,HS- H+S2-。多元弱碱分步电离,但一步写出。【多维思考】1.判断下列说法是否正确,正确的画“”,错误的画
3、“”。(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。( )(2)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物。( )(3)CaCO3的水溶液不易导电,故CaCO3是弱电解质。( )(4)醋酸易溶于水,所以醋酸是强电解质。( )提示:(1) (2) (3) (4) (5)2.SO2和NH3的水溶液均导电,SO2、NH3是电解质吗?提示:不是,SO2、NH3本身不电离,两者属于非电解质。题组演练 精挑细选 练透练全题组一 有关电解质的判断 1.(2016甘肃兰州一中月考)下列叙述正确的是( )A.强电解质都是离子化合物B.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C.SO3的水溶液能导电,SO3是电
4、解质D.硫黄不导电,因此硫黄是非电解质B2.(高考题组合)下列说法正确的是( ) A.(2015重庆卷)25 时,0.1 molL-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 B.(2015广东卷改编)Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键,所以NaCl固体可导电 C.(2013重庆卷)KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质D.(2013天津卷)BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质解析:硫化氢是弱酸,在溶液中电离不完全,硫化钠是强电解质,在溶液中完全电离,等浓度的两种溶液,硫化钠溶液中离子浓度较大,导电能力强,A正确;NaCl中含离子键,属于离子化合物,但
5、其固体不能导电,B错误;SO3为非电解质,C错误;BaSO4水溶液虽导电性较差,但其溶解的部分能全部电离,BaSO4为强电解质,D错误。A练后归纳 电解质的相关判断的4个注意点(1)单质单质 和混合物既不是电电解质质也不是非电电解质质,如Cu、NaCl溶液等。(2)电电解质质不一定能导电导电 ,如固态态NaCl、液态态HCl等;能导电导电 的物质质不一定是电电解质质,如金属单质单质 。(3)本身电电离而导电导电 的化合物才是电电解质质,如CO2的水溶液能导电导电 ,但CO2属于非电电解质质。(4)电电解质质的强弱与电电解质质溶液导电导电 能力的强弱、溶解性大小没有必然联联系,如硫酸钡钡的溶解度
6、小,其溶液导电导电 性差,但BaSO4属于强电电解质质。题组二 电离方程式的书写 3.下列物质在指定条件下电离方程式书写正确的是( )D4.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )A5.(2014全国卷节选)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性,是一元中强酸,写出其电离方程式。 知识整合 核心主干 系统全面1.离子反应(1)定义:在 中有离子参加的化学反应。(2)本质:反应物中的某些离子的浓度减小。(3)条件复分解反应类型a.生成难溶性的物质,如Al(OH)3、BaSO4等。b.生成 的物质,如弱酸、弱碱、水等。c.生成挥发性的物质,如CO2、SO2、NH3等。考点二
7、离子反应与离子方程式溶液难电离氧化还原反应类型强氧化性物质+强还原性物质 弱氧化性物质+弱还原性物质。2.离子方程式 (1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)质量电荷(2)意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式,都可用 来表示。【多维思考】提示:(1) (2) (3) (4) (5)2.BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是什么?典例示范 审题答题 规范训练(2013全国卷,10)能正确表示下列反应的离子方程式是( )审 题 指 导浓盐酸不具有强的氧化性 应先考虑与H2O的反应 明
8、确弱酸的酸式盐的电离 明确沉淀转化的前提条件解析:FeCl3溶液中加入Mg(OH)2,Mg(OH)2转化为更难溶的Fe(OH)3沉淀,D正确。 答案:D题组演练 精挑细选 练透练全题组一 离方程式的书写 类型一:单一离子反应方程式的书写1.写出下列反应的离子方程式:(1)H2SO4与NaOH溶液混合:(2)Na2SO4与Ba(OH)2溶液混合:(3)盐酸滴加到CaCO3固体上:(4)小苏打溶液与NaOH溶液混合:(5)稀硝酸与Fe2O3反应:(6)Na与H2O的反应:(7)制备Fe(OH)3胶体的原理:类型二:多重离子反应方程式的书写 2.完成下列反应的离子方程式: (1)Ba(OH)2溶液与
9、H2SO4溶液混合: (2)(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:(3)MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合: (4)FeO与稀HNO3反应:(5)Fe2O3与HI溶液反应:类型三:与量有关的离子反应方程式的书写 3.连续型 (1)将盐酸滴入Na2CO3溶液中: HCl少量: HCl足量: (2)将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中: NaOH少量: NaOH足量: (3)将盐酸滴入NaAlO2溶液中: HCl少量: HCl足量: (4)将CO2通入NaOH溶液中:CO2少量: CO2足量: (5)Fe与稀HNO3反应应Fe少量: Fe足量: 4.先后型(1)向含有Fe2+、I-、B
10、r-的溶液中通入足量的Cl2,发发生反应应的离子方程式依次为为:(2)向含有H+、 、Al3+的溶液中逐滴滴加过量的NaOH溶液,反应的离子方程式依次为:(3)向含有 、OH-、 的溶液中逐滴加入过量的HCl溶液,反应的离子方程式依次为:(4)向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液:NaOH少量: NaOH足量: 练后归纳 离子反应先后顺序的判断方法当某一离子与溶液中的多种离子均能发生反应时,可以假设该离子先与其中的一种离子反应,若生成的产物不与其他离子反应,则该顺序合理,反之则排除该离子首先反应的顺序,以此类推,最终确定所有离子的反应顺序。5.配比型(1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液
11、混合Ca(OH)2少量: Ca(OH)2足量: (2)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液混合Ca(HCO3)2少量: Ca(HCO3)2足量: (3)向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4至Ba2+沉淀完全的离子反应应方程式:, 再向该该溶液中加入H2SO4溶液,此时时反应应的离子方程式为为;若加入NaHSO4至溶液显显中性,则则反应应的离子方程式为为 ,此时时再加入Ba(OH)2溶液,反应应的离子方程式为为 。思维建模“定一法”书写元数不等的酸式盐与碱反应的离子方程式(1)将量少的物质系数定为1,若该物质中有两种或两种以上的离子参加反应,则参加反应的离子按照物质组成中离子个数比书写。(2)依据量少的物质中离子的个数,确定过量物质中实际参加反应的离子的个数,据此写出产物并配平。题组二 离子方程式的正误判断类型一:物质拆分及符号应用是否正确6.判断下列离子方程式是否正确,正确的画“”,错误的画“”。答案:(1) (2) (3) (4) (5)类型二:反应原理是否正确7.判断下列离子方程式是否正确,正确的画“”,错误的画“”。答案:(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)类型三:是否漏写部分反应或满足物质组成比例关系8.判断下列离子方程式
