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1、物质构成的奥秘单元复习复习目标1、知道分子、原子、离子的区别。 2、能用微粒的观点解释某些常见的现像 3、知道原子是由原子核和核外电子构成的。 4、知道原子可以结合成分子、同一元素的原子可以相互转化。物质的构成物质分子构 成离子构 成原子构成构 成组 成元素总 称宏观概念微观概念（只讲种类不讲个数）（既讲种类又讲个数）分裂得失电子失得电子分子原子离子H2 、O2、N2 H2O、CO2等 金属：如Fe 稀有气体：如He 金刚石（C）等NaCl、KCl等我能构成哪些物质？表示方法：化学式表示方法：元素符号表示方法：离子符号什么是分子？分子就是一种保特物质化学性质的 最小粒子。 分子有哪些基本性质呢
2、？1、同种分子化学性质相同； 2、分子体积小，质量小；4、分子在不停地运动；3、分子之间有间隙；学习了微粒的性质，明明在家做了个实验，验证 微粒的性质。将一个透明玻璃杯装上水，放入一 大块冰糖，用细线记录下水位（如图所示）。过 一段时间观察到的现象：（1） ，说明 ；（2） ，说明 。 冰糖消失 微粒不断运动液面下降 微粒间有空隙练一练2、从分子的角度分析水的蒸发与 水的分解两种变化的不同之处。变变化或现现象 解释释水的蒸发发水的分解水分解时，水分子变成了氢分子和氧 分子。水蒸发时，水分子本身没有变化，变 化的只是分子间的间隔。讨论?在化学变化中分子发生了变化， 那么构成分子的原子是否也发生变
3、化？在化学变化中，发生变化的是分子， 原子没有发生变化。原子是化学变化中的最小粒子见书P52图3-12原子核电子质子中子决定元素种类最外层电子数决定元素化学性质决定原子质量（+）（）（+）（不带电）核电荷数=质子数=电子数相对原子质量 =质子数+中子数原 子原子结构原子构成的规律：、原子核所带的电荷数简称为核电荷数、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子、不同种类的原子，其核内质子数和核 外电子数都不相同原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上据中央电视台6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古 的现场报
4、道，科学家曾通过测定古生物遗骸的碳14含 量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6，相对 原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中，错误 的是（ ） A、中子数为6 B、质子数为6 C、电子数为6 D、质子数与中子数的和为14练一练我国”嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月 球新能源氦3。10吨氦3就能满足我国一年的所有的 能源需求。关于氦3的说法正确的是 （ ）A 质子数为3电子数为3 B 质子数为2，电子数为2C 质子数为2电子数为 3 D质子数为3，电子数为2练一练分子和原子的比较原子分子定义义共性区别别联联系离子 定义：带电的_或_分类 阳离子：如 阴离子：如 离子与原子 的关
5、系 质子数_ 核外电子数 书写方法 Ca2+表示 Ca表示 （1）钙元素 （2）1个钙原子原子原子团Ca2+ 、Na+、Al3+、 H+ Cl-、O2-、S2-原子阳离子阴离子1个钙离子带2个单位正电荷质子数_ 核外电子数 质子数_ 核外电子数 什么是离子？OH-NO3-ClO3-SO42-CO32-NH4+常见的原子团离 子在Na+.、F-、O2,-、H2O、NH4+、Mg2+、OH-七种 粒子中,相同的是 ( )A 质子数 B 电子数 C 中子数 D 原子数B下列微粒是阳离子的有（ ）；是阴离子的有 （ ） 是原子的有 （ ）；为稳定结构的有 （ ）BCDABCDBCD、下列原子的电子层排
6、布相同的是 ( )2.3.6元素X核电荷数为d，它的阳离子Xm+与Y 的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的 核电荷数( ) Am+n+a Bm-n-a Cm+n-a Da-m-n1.将零散的化学知识整理归纳，得出一般的规律，是 学好化学的可取方法之一。物质的组成、结构和性质 关系归纳错误的是 ( ) A.核内质子数决定了元素的种类 B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切 C.原子是化学反应中最小的微粒，因此原子不可再分 D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成综合练习C综合练习、下列微粒的性质与质子数、电子数、 中子数、电子层数、最外层电子数等有关 ，请你用它们填空 元素种类_；
7、元素分类_； 相对原子质量_； 元素的化学性质_； 离子所带电荷数_； 质子数最外层电子数 质子数、中子数 最外层电子数 最外层电子数、物质的组成、结构和性质的关系中， 不正确的是（ ）A、核内质子数决定元素的种类B、元素的化学性质与原子的最外层电子数 关系密切C、具有相对稳定结构的粒子一定是稀有气 体元素的原子D、镁离子和氧离子的核外电子数相同3、化学物质间的反应除了观察和记录外，也需 要从分子、原子角度进行想象和分析，这就产生 了用模型来模拟化学变化。我们用和分别代 表两种不同元素的原子，该元素组成的单质在一 定的条件下能发生以下反应。已知的相对原子 质量是的3倍，取等质量两种单质混合。反
8、应 前后的模拟模型如下： (1)反应前后和的原子个数比是_ (2)该反应后生成物中和的原子个数比是_1：21：24、保持氧气化学性质最小的微粒是 （ ）A.O2 B.O C.O2- D.H2OA5.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德泽维尔，开创 了“飞秒(1015)化学”的新领域，使运用激光光谱技术观 测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技 术不能观察到的是 （ ） A.化学变化中反应物分子的分解 B.反应中原子的运动 C.化学变化中生成物分子的形成 D.原子核的内部结构D物质构成练习汞原子 二氧化碳分子 钠离子、氯离子7、用化学符号表示：2个氮原子 2个氮分子 2个铁离子 2个
9、亚铁离子 2个铁原子 n个水分子 1个铵根离子 2个氢氧根离子 2N2N22Fe 3+2Fe 2+ 2Fen H2ONH4 +2OH -6、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由 铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名 称。体温计中的汞是由 构成的；人工降雨用的干冰是由 构成的；食盐中的氯化钠是由 构成的。粒子特征27.把充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶中间 的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡)，可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致 （两瓶气体不反应），右边两瓶气体需要很长时 间才能达到同样的效果。NO2NO2H2H2观察、对比实验现象，你能得出 的结论有：（
10、1） （2） NO2的密度比H2大分子在不断运动（或分子间有间隔）8、设设四种未知元素为为A，B，C，D。A-离子核外有18个 电电子；B原子最外层电层电 子数比D原子核外电电子数多2个，B 原子比D原子多2个电电子层层；C元素的原子核外电电子比B元 素原子的核外电电子多5个；D+离子的核外没有电电子。 (1)、写出这这四种元素的名称及元素符号。 (2)、画出各原子及A-离子的结结构示意图图。 (3)、哪种元素非金属性最强?为为什么? (4)、C元素有何化学特征?试试用原子结结构观观点解释释。在烧杯A中装入20mL蒸馏水，滴入23滴石蕊试液 ；在烧杯B中装入10mL浓盐酸，然后用一只大烧杯把A 、B两烧杯溶液罩在一起(如图)。过几分钟后，可以观 察到烧杯A中液体变成 色。由该实验可知(浓)盐酸具 有的性质是：(1) ；(2) 。最外层电子对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正确 的是（ ）核电荷数相同核外电子数相等 电子层结构完全相同质量几乎相等 等质量的三种微粒所含的质子数相等 三种粒子的化学性质相似A.B.C.D.A
