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1、从铬盐生产的废液中制备无水硫酸钠（方案）,【相关资料】,无水硫酸钠别名元明粉，有苦咸味的白色晶体，常温下以无色的单斜和斜方两种晶体或白色非晶体粉末存在，溶于水及有机溶剂，熔点1157K，是一种稳定的盐，暴露在空气中会逐渐吸收水分变为含水硫酸钠。,目前，常采用还原沉淀法(如化学还原、电解还原凝聚)或回收法(如离子交换、活性炭吸附、反渗透等)处理含铬废水。日本电气公司研究出一种从废水中去除铬的新工艺，其基本原理是,在酸性条件下,用Fe2+将Cr()还原为Cr3+,然后加碱使Fe3+、Cr3+ 共沉淀,再迅速加热、曝气，使得沉淀物形成铁氧体结晶而除去,【实验方法】,铁氧体法,【实验原理】,在pH22
2、.5的酸性条件下，硫酸亚铁将铬()还原为铬()，然后调节pH值为1112，使废液中的铬与铁离子产生共沉淀。其反应如下：,在用无水硫酸钠50g，Na2Cr2O7 0.6g，MgCl2 0.1g，CaCl2 0.1g，FeCl3 0.1g配成500mL的溶液,每份量取20mL进行实验时： 理论上加入FeSO4 7H2O用量的计算，1mol Cr6+被还原成Cr3+并生成铁氧体，共需要Fe2+量为(3+2)mol。所有按照以上溶液的配制，每份20mL的废液需要的FeSO4 7H2O的质量为,【实验步骤】,由于条件的限制，我们称量0.3g的FeSO4 7H2O。,实验的流程图如下：,烘干，称量,蒸发结晶,过滤, 加入,FeSO4 7H2O,废液,调pH=11,滤液,晶体,无水硫酸钠,抽滤,离子检验,铬()的鉴定：在酸性条件下，六价铬与二苯胺基脲(DPCI)反应生成紫红色化合物。,Fe3+的鉴定：在酸性条件下， Fe3+ 与NH4SCN 或KSCN生成血红色具有不同组成的络合物。,Mg2+的鉴定： Mg2+ 与镁试剂在碱性介质中反应生成蓝色螯合物沉淀。,Ca2+的鉴定： Ca2+与饱和草酸铵生成草酸钙沉淀，而且沉淀的溶解度随溶液酸度的增加而增加，因此沉淀应在PH=46的溶液中进行。,
