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1、九年级化学上册九年级化学上册化学与社会发展化学与社会发展考考 点总结点总结课件 专题四化学与社会发展一、化学与能源1、化石燃料（1）化石燃料的种类煤是古代植物遗体在地层下经过一系列的变化形成的复杂的混合物。煤又有“黑金” 、 “工业的粮食”之称。石油是古代动植物遗体在地壳中经过复杂的变化形成的混合物。石油被称为“工业的血液” 。天然气的主要成分是甲烷，是重要的气体燃料。是在隔绝空气的情况下，主要有埴物残体分解而生成的。天然气被称为“洁净的天然燃料” 。（2）化石燃料燃烧对环境的影响1） 、燃料中碳燃烧后转化为 co2 进入大气，使大气中co2 浓度增大，造成“温室效应” 。2） 、化石燃料在
2、燃烧时会排放出 So2、No2 等污染物，它们溶解于雨水会形成酸雨。2、新能源在合理开发、综合利用化石能源的同时，人们正在积极开发氢能、核能、太阳能、风能、水能、地热能、潮汐能等新型能源，以应对能源危机，减轻环境污染，促进社会可持续发展。（1）高效清洁的氢能氢能源具有的优点：本身无毒，燃烧产物是水，无污染；极易燃烧，热值高；广泛。但制取氢气的成本高，储存困难，所以氢气作为燃料暂时不能广泛使用。（2）乙醇：属于可再生资源，是由高粱、玉米和薯类等经过发酵制得。燃烧时放出大量的热，燃烧的化学方程式为 c2H5oH 十 3o2=2c02+3H20。在汽油中加入适量乙醇燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气
3、的污染。专题五化学实验与探究一、实验基本操作、常用仪器计量仪器托盘天平、量筒、胶头滴管。托盘天平。称量时：左物右码。加砝码：由大到小。精确度：01g。量筒，用于量取一定体积的液体药品。胶头滴管，用于吸取和滴加少量液体。用于加热的仪器。能在火焰上直接加热的仪器有试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；须垫石棉网间接加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。加热器皿酒精灯、石棉网。2、基本操作（1）药品的取用药品取用的“六不” “两原则”：六不”：不用手接触药品，不直接闻药品气味，不尝药品味道，对用剩的药品不放回原瓶，不随意丢弃，不拿出实验室。 “两原则”：取药品时，如果没有说明药品用量，一般应按：固体只须盖满试管底
4、部；液体取 1mL2mL。取用药品的方法：固体药品的取用：取用粉末状或小颗粒固体药品用药匙或纸槽，步骤：“一斜二送三直立” ；取用块状或大颗粒药品用镊子夹取，步骤：“一横二放三慢竖” 。液体药品的取用方法：较多量时用倾倒法，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨容器口 l。取用量少时，用胶头滴管。（2）酒精灯的使用使用酒精灯时：酒精量不超过容器的 23，也不少于 13；不可用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；酒精灯用完立即用灯帽盖灭，切不可用嘴吹灭；加热玻璃仪器勿与灯芯接触，要用外焰加热。（3）物质的加热固体的加热：固体试剂常常可以直接加热，盛固体试剂直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙等。液体的加热
5、：盛液体的试管可直接在火焰上加热；试管夹夹在离试管口的 13 处；试管内液体的体积不超过试管容积的 13；试管倾斜，试管口向上且与桌面成45；管口不能对着有人的方向；先移动试管均匀受热，后集中加热液体的中上部，再慢慢下移加热（4）托盘天平的使用称量时，应在两边托盘上放一张质量相同的称量纸，易潮解的药品要放在玻璃器皿中称量；称量前，将游码拨到标尺的“零”处，调节天平平衡；称量时左盘放称量物，右盘放砝码。（5）量筒的使用量筒的使用要注意以下几点：不能加热；不能用作反应容器；根据量取液体体积的多少，选择合适的量筒；读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。（6）过滤仪器：铁架台、玻璃棒
6、、烧杯、漏斗。操作要求：操作时要做到“一贴二低三靠” 。一贴：滤纸的折叠必须和漏斗的角度相符，使滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。二低：滤纸的边缘须低于漏斗口约 5mm，漏斗内液面略低于滤纸边缘，以防固体混入滤液。三靠：倒液时，盛装待过滤液体的烧杯嘴和玻璃棒相靠；液体沿玻璃棒流进过滤器，玻璃棒末端和滤纸三层部分相靠；漏斗下端的管口与用来装盛滤液的烧杯内壁相靠；使过滤后的清液成细流，沿漏斗颈和烧杯内壁流人烧杯中。（7）药品的存放广口瓶固体；细口瓶液体；集气瓶气体。遇光、受热易分解的药品用棕色瓶盛；盛碱溶液的试剂瓶应用橡皮塞。白磷存放在水中。浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、某些结晶水合物
7、及有毒的化学试剂要密封后妥善保存。易燃物、易爆物要远离火源。（8）实验安全及处置方法浓酸流到实验台上：加 NaHco3 溶液水冲洗抹布擦干。沾在皮肤或衣服上：应先用布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上 35的 NaHco3 溶液。浓碱流到实验台上：加稀醋酸水冲洗抹布擦干。沾到皮肤或衣服上：大量水冲洗涂硼酸溶液。二、物质的检验、除杂1、常见气体的检验方法及现象物质检验试剂或方法反应现象结论或化学方程式o2带火星的木条木条复燃氧气能支持燃烧co2澄清的石灰水澄清的石灰水变浑浊co2+ca2=caco3+H2oH2点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯。烧杯内壁产生水珠2H2+o2 点燃 2H2oco点燃
8、，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯烧杯内壁变得浑浊2co+o2 点燃 2co2cH4点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯一会，迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清的石灰水。烧杯内壁有水珠，石灰水变浑浊cH4+2o2 点燃 co2+2H2o2、常见离子的检验物质检验试剂反应现象结论或化学方程式oH无色酚酞试液无色酚酞试液变红色co32稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体caco3+2Hcl=cacl2+H2o+co2cl硝酸银溶液和稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀Hcl+AgNo3=Agcl+HNo3So42硝酸钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀H2So4+Ba2=BaSo4+HNo3NH4+
9、熟石灰有刺激性气味的气体产生2NHcl4+ca2=cacl2+2NH3+2H2o3、常用除杂的方法常用的物理方法根据物质物理性质上的差异选择除杂的方法。有过滤、蒸发结晶、降温结晶、蒸馏、分馏、萃取、分液、渗析、升华等方法。常用的化学方法吸收法：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。如 cl2 中混有的 Hcl 气体可通过饱和食盐水除去。常用装置是洗气瓶或干燥管（U 形管） 。沉淀法：在被提纯的物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤除去。如硝酸钾中含有的少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去。气体法：根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂，让杂质转化为气体除去。如 kcl 中混有的少量 k2co3，可加适量盐酸除去。转化法：利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件（如加热） ，使物质中的杂质转化为被提纯物质，以正盐、酸式盐间的转化最为常见。如：NaHco3Na2co3。溶解法：对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去，以杂质为两性物质常见。课件
