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1、化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质考试大纲要求高考热点提示 1.了解共价键的主要类型 键和键，能用键能、 键长、键角等说明简 单分子的某些性质 2.了解简单配合物的成键 情况 3.了解化学键和分子间作 用力的区别 4.了解氢键的存在对物质 性质的影响，能列举含 有氢键的物质1.共价键的概念和分类 2.有关共价键的键参数 3.等电子原理 4.分子的空间构型及确定方 法 5.有关配合物理论 6.极性分子与非极性分子 7.分子间作用、氢键及对 物质性质的影响.化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质1共价键(1)共价键键化学高考总复习人
2、教版 第十六章 物质结构与性质化学键键A定义义：使离子相结结合或相结结合的作用力B分类类：化学键键可分为为 C存在：离子化合物一定含有 ，可能含有，共价化合物一定含有，金属晶体中含有原子离子键、共价键和金属键离子键共价键共价键金属键化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质共价键键A本质质：原子之间间形成B特点：具有共用电子对饱和性和方向性化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质C成键类键类 型a键键：原子轨轨道以“ ”方式重叠成键键H2：H2分子中的键键是由两个H原子的1s原子轨轨道重叠而成，称为为HCl：HCl分子中的键键是由H原子的1s原子轨轨道与Cl原子的3p原子轨轨道重叠形
3、成的，称为为Cl2：Cl2分子中的键键是由2个Cl原子的3p原子轨轨道以“头头碰头头”方式重叠形成的，称为为b键键：原子轨轨道以“ ”方式重叠成键键头碰头ss 键sp 键pp 键肩并肩化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质(2)键键参数键键能A定义义：释释放的最低能量通常取正值值B规规律：键键能越大，形成化学键时键时 放出的能量越多，则这则这 个化学键键越 ，越不容易被打开气态基态原子形成1 mol化学键牢固化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质键长键长A定义义：形成共价键键两原子之间间的，是衡量共价键稳键稳 定性的一个参数B规规律：键长键长 越短，则键则键 能越大，共价键键越
4、 键键角A定义义：在原子超过过2个的分子中， 的夹夹角称为键为键 角B规规律：键键角与键长键长 是确定分子立体结结构的重要参数核间距稳定两个共价键之间化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质(3)等电电子原理原子总总数、价电电子总总数的分子，具有相似的，它们们的许许多性质质是相近的相同相同化学键特征化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质2分子的立体结构(1)常见见分子的立体结结构化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质(2)价层电层电 子对对互斥模型中心原子(A)的价电电子全部成键时键时 ，对对于分子化学高考总复习人教版 第十六
5、章 物质结构与性质(3)杂杂化轨轨道理论简论简 介sp3杂杂化：sp3杂杂化轨轨道由1个s轨轨道和3个p轨轨道杂杂化形成，分子呈，如CH4、NH等sp2杂杂化：sp2杂杂化轨轨道由1个s轨轨道和2个p轨轨道杂杂化形成，分子呈，如BF3、HCHO等sp杂杂化：sp杂杂化轨轨道由1个s轨轨道和1个p轨轨道杂杂化形成，分子呈，如CO2、C2H2等正四面体形平面三角形直线形化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质(4)配合物理论简论简 介配位键键：由一方提供 ，另一方提供而形成的共价键键配合键键：把金属离子(或原子)与某些分子或离子以配位键结键结 合形成的化合物其中，前者称，后者称为为孤对电子空
6、轨道中心离子配体化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质3分子的性质(1)键键的极性和分子的极性键键的极性化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质键键的极性与分子极性的关系A只含非极性键键的分子一定是分子B含极性键键的分子，若分子中各个键键的极性的向量和等于，则为则为，否则为则为 极性分子非极性零非极性分子化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质(2)分子间间作用力及其对对物质质性质质的影响分子间间作用力A定义义：把的作用力，又叫范德华华力B影响因素：相对对分子质质量和分子的极性相对对分子质质量越大，范德华华力越 ；分子的极性越大，范德华华力越 范德华华力对对物质质性质质的影
7、响组组成和结结构相似的分子，相对对分子质质量越 ，分子间间作用力越 ，熔、沸点越分子聚集在一起大大大强高化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质(3)氢键氢键 及其对对物质质性质质的影响氢键氢键A定义义：由已经经与形成共价键键的氢氢原子与另一分子中电负电负 性很强的原子之间间的作用力B特点：氢键氢键 比分子间间作用力，比共价键键 ；有C存在：电负性很强的原子强弱方向性和饱和性分子间和分子内化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质氢键对氢键对 物质质性质质的影响A分子间间形成氢键时氢键时 ，使物质质的熔、沸点显显著B在极性溶剂剂中，若溶质质分子和溶剂剂分子间间能形成氢键氢键 ，则则使
8、其溶解度(4)溶解性影响因素A影响固体溶解度的因素主要是 B影响气体溶解度的因素主要是压压强和温度升高增大温度化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质相似相溶规规律溶质质一般能溶于非极性溶剂剂，如I2易溶于CCl4或苯中；溶质质一般易溶于极性溶剂剂中，如HCl易溶于水如果存在氢键氢键 ，则则溶质质与溶剂剂之间间的氢键氢键 作用力越大，溶解性越 若溶质质与水发发生反应时应时 可其溶解度，如SO2与水反应应生成H2SO3.非极性极性好增大化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质(5)手性手性异构体：具有完全相同的 的一对对分子，如同左手与右手一样样互为镜为镜 像，却在三维维空间间里，互
9、称手性异构体手性分子：具有的分子(6)无机含氧酸分子的酸性含氧酸(HO)mROn，若成酸元素R相同时时，n值值越大，R正电电性越 ，越电电离出H，酸性越 组成和原子排列不能重叠手性异构体高强易化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质1能说说明BF3分子的4个原子是同一平面的理由是( )A两个键键之间夹间夹 角为为120BBF键为键为 非极性共价键键C3个BF键键的键键能相同D3个BF键键的键长键长 相等化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质解析：当FBF键角为120时，BF3分子中的4个原子共面且构成平面三角形分子的空间构型由分子化学键的键角决定答案：A化学高考总复习人教版 第十
10、六章 物质结构与性质2下列物质质的熔、沸点高低顺顺序正确的是( )AF2Cl2Br2I2BCF4CCl4CBr4CI4CHFHClHBrHIDCH4SiH4GeH4SnH4化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质解析：物质的熔沸点高低由分子间作用力大小决定，分子间作用力越大，熔沸点越高，反之越低，而相对分子质量和分子的极性越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高A中卤素单质随相对分子量的增大，分子间作用力逐渐增大，熔沸点升高，故A正确，B恰好相反，B错误，C中虽然四种物质的相对分子质量增大，但是，在HF分子中存在氢键，故HF的熔沸点是最高的，D正确答案：AD化学高考总复习人教版 第十
11、六章 物质结构与性质3通常，电负电负 性差值值小的两种非金属元素形成化合物时时，两种元素的原子通过过共用电电子对对形成共价键键已知Cl、O、N三种原子的价电电子排布分别为别为 ：aCl：3s23p5 bO2：2s2sp4 cN：2s22p3(1)写出上述a、c两种元素与氢氢元素化合形成化合物的化学式分别为别为 _、_.它们们所形成的共价键键类类型分别为别为 _、_(填“极性键键”或“非极性键键”) .化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质(2)写出氧与氢氢元素形成化合物的化学式_，分子的极性为为_(填“极性分子”或“非极性分子”)(3)通常情况下N2化学性质质不活泼泼的原因是_ 化学高
12、考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质解析：可以根据共价键的饱和性写出相应的化学式，Cl、O、N最外层分别有7、6、5个电子，分别结合的H原子个数为1、2、3.得到的HCl、H2O、NH3都是由极性键形成的极性分子N2分子中存在氮氮叁键，键能大，不易断裂，性质稳定答案：(1)HCl NH3 极性键键 极性键键 (2)H2O，H2O2 极性分子，极性分子 (3)氮分子中，两个氮原子之间间形成氮氮叁键叁键 ，键键能很大化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质键键 重 叠 方 式原子轨道以“头碰头” 方式重叠成键，重叠 程度大原子轨道以“肩并肩” 方式(侧面)重叠成键特 征绕轴转动 不破坏键
13、，有 ss、sp、pp等 类型轨道侧面不能转动化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质键键存 在存在于一切共价键中， 可以单独存在，也可 跟键共同存在存在于重键中，跟键 同时存在，如碳碳双 键、碳碳三键中有 键和键实 例H2、Cl2、CH4、卤化氢 等分子中O2、N2、C2H4、C2H2 等分子中强 度有机化合物中键比键牢固，键易发生断裂， C2H4、C2H2等发生加成反应时其中的键断裂 、键不变化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质例题1 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们们的核电电荷数ABCDE.其中A、B、C是同一周期的非金属元素化合物DC的晶体为为离子
14、晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电电子层结层结 构AC2为为非极性分子B、C的氢氢化物的沸点比它们们同族相邻邻周期元素氢氢化物的沸点高E的原子序数为为24，ECl3能与B、C的氢氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质质的量之比为为21，三个氯氯离子位于外界化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质请请根据以上情况，回答下列问题问题 ：(答题时题时 ，A、B、C、D、E用所对应对应 的元素符号表示)(1)A、B、C的电负电负 性由小到大的顺顺序为为_(2)1 molA2H4分子中有_mol键键和_mol键键(3)B的氢氢化物分子的空间间构型是_，其中心原子采取_杂杂化化学高考总
15、复习人教版 第十六章 物质结构与性质(4)写出化合物AC2的电电子式_；一种由B、C组组成的化合物与AC2互为为等电电子体，其化学式为为_(5)E的核外电电子排布式是_，ECl3形成的配合物的化学式为为_化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质解析：(1)判断出A、B、C各是什么元素是解答本题的重要突破，由A、B、C是同一周期的非金属元素，且核电荷数依次增大，AC2为非极性分子，B、C的氢化物沸点比它们同族相邻周期元素的氢化物沸点高，即存在氢键等综合判断：A为C，B为N，C为O，即电负性由小到大CNO.化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质(3)NH3呈三角锥形，N采取sp3杂化(5)24号元素是Cr，电子排布式书写时注意d轨道的半充满状态，ECl3
