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1、第3节 氧化还原反应 （第3课时）一、氧化还原反应的基本概念1、氧化还原反应的概念：（1）实质：有电子的转移（得失或偏移）（2）特征：有元素化合价升降这是概念判断的根本依据在反应中有元素化合价变化的化学反应【例1】 下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）A 、Cl2+H2O=HCl+HClO B、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2C、CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2D、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC2、相关概念 ：得电子 化合价降低 发生还原反应 具有氧化性氧化剂 + 还原剂还原产物 + 氧化产物 （新还原剂） （新氧化剂）失电子 化合价升高 发生氧化反
2、应 具有还原性失、升、氧；得、降、还；若说剂，正相反。相互联系:还 原 性氧 化 性具有氧 化 剂表现化 合 价 降 低得 到 电 子被 还 原还 原 反 应生成还 原 产 物具有性质反应物 （同时存在）特征 （总数相等）实质过程 （同时进行同时消失）反应产物 （同时生成）性质氧 化 性还 原 性具有还 原 剂表现化 合 价 升 高失 去 电 子被 氧 化氧 化 反 应生成氧 化 产 物具有升、失、氧；得、降、还；若说剂，正相反。6【例2】在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 的反应中，下列叙述正确的是（ ） （1）H2是氧化产物 （2）H2是还原产物 （3）H2O是氧化剂 （4）C
3、aH2中氢元素，既被氧化又被还原； （5）氧化产物和还原产物质量比为1：1 A、 B、 C、 D、 C7【例3】在 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中，P元素发生的变化是（ ）A.被氧化. B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原C双线桥法 “谁变谁”氧化剂中得电子元素 + 还原剂中失电子元素=还原产物 + 氧化产物得ne-失ne-注意：(1) 箭头必须由反应物指向生成物，且两端对 准同种元素。(2) 箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转 移前后的变化。(3) 在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数相 等。3、氧化
4、还原反应中电子转移的表示方法：氧化剂中得电子元素 + 还原剂中失电子元素 = 还原产物 + 氧化产物ne-注意：(1) 箭头必须由还原剂中失电子的元素指向 氧化剂中得电子的元素。(2) 箭头方向表示电子转移的方向。(3) 在“桥”上表示转移的电子总数。单线桥法 “谁给谁”1、Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2、3S + 3Ca(OH)2 = 2CaS + CaSO3 + 3H2O 3、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 4、2H2S + SO2 = 2H2O + 3S 5、KClO3 + 6HCl = KCl + 3H2O + 3Cl2 6、
5、5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O【例5】 分别用双线桥法，单线桥法表示下 列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化 剂、还原剂、氧化产物、还原产物。（1）活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等。（2）某些高价氧化物，如SO3 、MnO2等。（3）氧化性含氧酸，如 浓H2SO4、HNO3 、HClO等（4）元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、K2Cr2O7、 KClO3、FeCl3等。（5）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。(6) 某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等 二、中学常见的氧化剂和还原剂1、中学里常见的氧化剂：12（1）活泼金属单质
6、：如 Na、A1、Zn 、 Fe等。（2）低价态的金属阳离子：如Fe 2+等； （3）某些非金属单质：如 H2、C等。（4）元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO2等。（5）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如 H2S、HCl、HI、NH3等 。（6）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如 Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。2、中学里常见的还原剂：Cl2 + KBr= KCl + Br2Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2氧化性： Cl2 Br2还原性：Br - Cl-氧化性： Cu2+ Zn2+还原性：Zn Cu三、氧化性和还
7、原性强弱的判断1、根据氧化还原反应方程式判断氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物【例1】 根据下列三个反应的化学方程式： 2KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 2KI+Cl2 = 2KCl+I2 Na2S+I2 = 2NaI+S 判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（ ） ACl2I2KMnO4S BKMnO4Cl2I2S CI2Cl2KMnO4S DKMnO4Cl2SI2B2、根据金属（非金属）活动性顺序判断（1）金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au单质还原性逐渐减弱，对应阳
8、离子的氧化性 增强（2）非金属活动性顺序F2 Cl2 O2 Br2 I2 S单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性 增强【例2】 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3 的溶液中 加入适量锌粉，首先置换出的是( ) A 、Mg B、Cu C、 Ag D、 H2锌粉由少到多依次反应哪些反应？3、根据与同一物质反应的难易（条件）判断例3（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取，反应方 程式为：_ （2）氯酸钾是常用的氧化剂，在酸性条件下，室温时即 可与浓盐酸反应制取，反应方程式为：_（3）历史上，曾用“地康法”制取，这一方法是CuCl2作催 化剂，在450时用空气中的氧气跟HCl反应得到。“地 康法”制的化学方程式为:_从元素化合价的变化看，以上三程方法的共同点是 _。从上述反应推知，氧化性由强到弱的顺_ ；184、根据被氧化或被还原的程度不同进行判断【例5】 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2+ 2H2O3Cu+8HNO3(稀)= Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O氧化性： 浓硝酸 稀硝酸 (浓硝酸反应比较剧烈)【例4】 Cu + Cl2 = CuCl2 2Cu + S = Cu2S 氧化性：Cl2 S注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依 据电子转移的难易，而不是电子转移多少。 作业 略
