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1、问题问题 1：什么是放热热反应应、吸热热反应应？（宏观：能量角度）问题问题 2 ：放热热反应应及吸热热反应应的形成原因 ？（微观：化学反应本质）问题问题 3 *：放热热反应应及吸热热反应应的表示方法 ？（ H和热化学方程式） 本节目标：解决3个问题引引 入入 从HCl的形成过 程看，化学反应的本质是什么？ 在这个过程中还发生了哪些变化？第三节 化学反应中能量变化一、一、 为什么伴随为什么伴随 化学反应会发生能量的变化？化学反应会发生能量的变化？（提示）宏观：能量守恒反应物的总能量高生成物的总能量低放热反应放热反应吸热反应吸热反应反应物的总能量低生成物的总能量高燃烧、酸碱中和、金属与 酸、金属的
2、氧化、糖类、 脂肪在人体内的氧化分解反应，盐的水解、八 水合氢氧化钡与氯化铵的 反应（提示）微观：化学键键能断开化学键吸收能量形成化学键放出能量吸热反应断开化学键吸收能量形成化学键放出能量放热反应思考：思考： 为什么伴随为什么伴随 化学反应发生能量的变化？化学反应发生能量的变化？问题：问题： HH2 2 + Cl+ Cl2 2 = 2HCl= 2HCl的能量变化，的能量变化，从微观的角度如何理解从微观的角度如何理解? ?阶阶 梯梯共价键能量（ kJ/mol）能量变化H-H436Cl-Cl243H-Cl431吸收 436+243放出4312放热183 kJH H* +HCl Cl* * *Cl
3、Cl *Cl *HH从化学反应 的本质分析：断键断键形成共价键二、反应热（阅读教材P3 ）1.定义:2.符号:3.单位:4.可直接测量:5.研究对象:在化学反应中放出或吸收的热量,通 常叫做反应热 用H表示 一般采用kJ/mol测量仪器叫量热计测量仪器叫量热计一定压强下，在敞口容器中发生的反应所放一定压强下，在敞口容器中发生的反应所放 出或吸收的热量。出或吸收的热量。课堂练习课堂练习练习1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H= kJ/mol。131.5131.5练习2：拆开 lmol HH键、lm
4、ol NH键、lmolNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则消耗1mol N2生成NH3的反应热为，消耗1mol H2生成NH3的反应热为 。 -92kJ/mol 三、热化学方程式（P3 二两个自然段）1 1、定义、定义: :2、意义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式 ，叫做热化学方程式。 热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也 表明了化学反应中的能量变化。 比较：H2 + Cl2 = 2HCl （化学方程式）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ; H=-184.6 kJ/mol（热化学方程式）叙述方程式的含义对比小结：热化学方程式与一般化学方程式的书
5、写区别H2 + Cl2 = 2HCl （化学方程式）H2（g）+ 1/2O2（ g ）= H20（ g ）；H = 241.8KJ/molH2（g）+ 1/2O2（ g ）= H20（ l ）；H = 285.8KJ/mol对比小结：热化学方程式与一般化学方程式的书写区别答案：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ; H=-184.6 kJ/mol1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g); H=-92.3kJ/mol常温常压下，1gH2 在足量Cl2中燃烧生成HCl气体， 放出92.3kJ的热量，则其热化学方程式： 3、热化学方程式的书写步骤 （1）写出化学方程式（2）标明各物质
6、的聚集状态（3）标“；”后，写出H的值并标明“+”与“-”（4）检查化学计量数和H值是否配套*注明反应的温度和压强（中学可不特别注明）练习1、已知常温常压下，1gH2 在足量Cl2中燃烧生成 HCl气体，放出92.3kJ的热量，则下列的热化学方程式 书写正确的是（ ）。 A ；B. ；C ；D ；D 4克硫粉完全燃烧时，放出37kJ的热量，该 反应的热化学方程式为：S（s）+O2（g）=SO2（g）；H=-296kJ/mol课堂练习2：1/8S（s）+1/8O2（g）=1/8SO2（g）；H=-37kJ/mol练习3：一定条件下，合成氨反应的热化学方程式为：相同条件下，在密闭容器中加入1mol
7、N2和3molH2 ，充分反应并达到平衡时，放出的热量_92.4kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。原因是_。；小于合成氨为可逆反应，反应并达平衡时1molN2和3molH2不可 能完全反应生成2molNH3，因此，放出的热量一定小于 92.4kJ。4.4.热化学方程式的应用热化学方程式的应用 例1：分析化学反应中：H2（g）+ 1/2O2（ g ）= H20（ g ）；H1H2（g）+ 1/2O2（ g ）= H20（ l ）；HH20（ g ） = H20（ l ）；H2的热效应H1、 H 、 H2之间的数量关系？反应物产物H=H1+H2盖斯定律盖斯定律：化学反应的反应热只 与反应的始
8、态（各反应物）和终 态（各生成物）有关，而与具体 反应进行的途径无关。在任何化学反应过程中的热量，不论该反应在任何化学反应过程中的热量，不论该反应 是一步完成的还是分步进行的，其总热量变是一步完成的还是分步进行的，其总热量变 化是相同的化是相同的. . Ba（OH）2 8H2O + NH4Cl = BaCl2 + NH3H2O + 8H2O现象：玻璃片上结成冰 结论：H2O说明是吸热反应。物质聚集状态不同，所含能量不同 。本章知识结构本章知识结构 1、理解： H0和H0 2、熟练书写热化学方 程式 3、计算The EndThe End 谢谢大家！谢谢大家！作业：作业：1 1、篇子、篇子 2 2、书后、书后1 1、2 2题（写在篇子反面）题（写在篇子反面）高伟 http:/ 画家高伟 jqu235iop 006
