《福建省2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题（a卷）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题（a卷）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -福建省莆田第六中学福建省莆田第六中学 2017-20182017-2018 学年高二化学上学期期末考试试题学年高二化学上学期期末考试试题（A A 卷）卷）时间：时间：9090 分钟分钟 满分：满分：100100 分分相对原子质量：相对原子质量：H-1H-1 N-14N-14 O-16O-16 Na-23Na-23 S-32S-32 Cu-64Cu-64 Ba-137Ba-137一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括 1818 小题，小题，1-81-8 每小题每小题 2 2 分，分，9-189-18 每小题每小题 3 3 分分, ,共共 4646 分。每小题只有一分。每小题只有一个
2、选项符合题意个选项符合题意) ) 1电化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是（ ）A扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B铁管道与直流电源正极相连，可减缓管道腐蚀C电解氯化镁饱和溶液，可制得金属镁D轮船上挂锌锭防止铁腐蚀属于牺牲阳极的阴极保护法2.有关化学反应原理的说法正确的是（ ）A对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B反应物的热效应与是否使用催化剂无关C已知中和热H=-57.3 kJ/mol，则1mol浓H2SO4和1mol Ba(OH)2的反应热H=2(-57.3) kJ/mol D向 AgNO3溶液中通入少量 HCl 气体,溶液的导电性明显增强3
3、等物质的量浓度的下列溶液中，NH4离子的浓度最大的是（ ）A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.C.NH4HSO4 D.NH4NO34. 已知 FeCl3溶液中存在下列平街：Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3 + 3 H+，下列操作能使FeCl3的水解 程度增大且溶液的酸性增强的是（ ） A加入 FeCl3固体 B加水 C加入少量浓盐酸 D升温5.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g) 2P2O5(s)；H -a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g) 2P2O5(s)；H -b kJ/mol若 a、b 均大于零，则 a 和 b 的关系为（ ）A B
4、 C ab D无法确定6. 在空气中直接蒸干灼烧下列盐的溶液：Fe2（SO4）3 Na2CO3 AlCl 3 NaHCO3- 2 -可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是 （ ）A B C D7下列溶液均处于 25，有关叙述正确的是（ ）A将醋酸溶液加水稀释 1000 倍，pH 增大 3B在 PH 均为 3 的盐酸和 FeCl3溶液中，由水电离的 c(OH)均为 1103mo1L1CPH=8 的 Ba(OH)2溶液和 PH=8 的氨水中，由水电离的 c(OH)均为 1108mo1L1DPH=13 的 NaOH 溶液与 PH=1 的盐酸混合后，一定有 c(H+)=c(OH)8化学平衡常数(K
5、)、电离常数(Ka、Kb)、水的离子积常数(KW) 、溶度积常数(Ksp)等常数是表示判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是( )A化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B Ka(HCN)Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）和水的离子积常数(KW)均变大D向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生 BaSO4沉淀，则 Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)9在一定条件下，将 3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于固定容积为 2 L 的密闭容器中，发
6、生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，2 min 末该反应达到平衡，生成 0.8 mol D，并测得 C 的浓度为 0.2 molL1。下列判断错误的是( )Ax1 B2 min 内 A 的反应速率为 0.6 molL1min1CB 的转化率为 40% D若混合气体的压强不变，则表明该反应已达到平衡状态10采用 CO 与 H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）在一容积可变的密闭容器中充有 10molCO 和 20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO 的平衡转化率（）与温度（T） 、压强（p）的关系如右图所示。则下列符合题意的
7、是（ ）A. B 点的速率比 C 点的大 B. A、B、C 三点的平衡常数 KA、KB、KC的大小关系为：KA=KBKCC. 若达到平衡状态 A 时，容器的体积为 10L，则在平衡状态 B 时容器的体积为 5LD. 若增大 H2的浓度 , ,则 CO 和 H2的平衡转化率（）均会增大 11相同体积的 pH 均为 3 的强酸和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列说法错误的是（ ） A刚开始时两种溶液中产生 H 2 的速率相同 B若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液 - 3 -C若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气 D若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气 12为了探究外界
8、条件对反应aX(g)bY(g) cZ(g)的影响，以 X 和 Y 物质的量比为ab开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时 Z 的物质的量分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是( )AHc BH0，ab0，abc DH c(NH4+) c(Na+) c(OH-)c(H+)16下列实验能达到预期目的的是 （ ） 编号 实验内容 实验目的 A 室温下，用 pH 试纸分别测定浓度为 0.1molL 1 NaClO 溶液和0.1molL 1 CH3COONa 溶液的 pH 比较 HClO 和 CH3 COOH 的酸性强弱 B 向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量 BaC12 固体，溶液红色
9、变浅 证明 Na2CO3 溶液中存在水解平衡 C 向 10mL 0.2 mol/L NaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1 mol/L MgCl2 溶液，产生白色沉淀后，再滴加 2 滴 0.1 mol/LFeCl3 溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2Fe(OH)3D 分别测定室温下等物质的量浓度的 Na2SO3与 Na2CO3溶液的 pH，后者较大 证明非金属性 SC 17. 已知 25时，电离常数 K a (HF)3.610 -4 ，溶度积常数 K sp (CaF 2 )1.4610 -10 。现向 1 L 0.2molL -1 HF 溶液中加入 1 L 0.2
10、molL -1 CaCl 2 溶液，则下列说法中，正确的是（ ） A25时，0.1 molL -1 HF 溶液中 pH1 BK sp (CaF 2 )随温度和浓度的变化而变化 C该体系中有 CaF 2 沉淀产生 D加入 CaCl 2 溶液后体系中的 c(H + )浓度不变 18常温下，向 1L0.1molL1NH4Cl 溶液中，不断加入固体 NaOH 后，NH4与 NH3H2O 的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发） ，下列说法不正确的是（ ）AM 点溶液中水的电离程度比原溶液小B在 M 点时，n(OH) - n(H+) (a -0.05)molC随着 NaOH 的加入，不断增大 4
11、c Hc NHD当 n(NaOH)0.1mol 时，c(OH)c(Cl) - c(NH3H2O)- 5 -二二. .非选择题非选择题( (本题包括本题包括 5 5 小题，共小题，共 5454 分分) )19 （14 分）按要求完成下列各小题：（1） 纯碱去油污的原理(用离子方程式表示) ；（2）Al2(SO4)3溶液与 NaHCO3溶液混合反应的离子方程式 ； （3）现有 PH 值相同的两种溶液：HCl 和 NH4Cl，甲同学想知道具体的 PH 值，但手上只有一张用蒸馏水润湿过的 PH 试纸，那么他应该用该试纸测 溶液的 PH 值才会更准确；用 PH 试纸正确测 PH 值的操作方法是 。（4）
12、已知某溶液中存在 OH-、H+、NH 、Cl- 四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如 4下四种关系：A cC(Cl-)C(NH )C(H+) C(OH-) BcC(Cl-)C(NH )C(OH-)C(H+) 4 4CcC(NH )C(Cl-)C(OH-)C(H+) DcC(Cl-) C(H+)C(NH )C(OH-) 4 4填写下列空白：若溶液中只溶解了一种溶质，则上述四种离子浓度的大小顺序为 （填序号） 。若上述关系中 D 是正确的，则溶液中的溶质为 ；若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且呈中性，则混合前C(HCl) C (NH3H2O)（填“大于” 、 “小于”或“等于”
13、） 。20.（10 分）为了测定血液中钙的含量，某小组设计了实验方案，步骤如下：a.将 2mL 的血液用蒸馏水稀释至 100ml，用 25mL 滴定管移取 25.00ml 至锥形瓶中b.在锥形瓶中加入过量的草酸铵晶体(NH4)2C2O4，生成 CaC2O4沉淀c.过滤出的 CaC2O4用硫酸处理使其转化成草酸（H2C2O4）d利用 H2SO4酸化后浓度为 1.010-4mol/L 的 KMnO4溶液滴定上述的草酸（H2C2O4）溶液。氧化产物为 CO2，还原产物为 Mn2+ （1）请写出酸化后的 KMnO4滴定 H2C2O4溶液的化学方程式 （2）判断滴定终点的方法是 （3）利用酸化后的 KM
14、nO4溶液滴定草酸（H2C2O4）溶液，正确的操作顺序是 用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；- 6 -滴加指示剂于待测液；洗涤。A. B. C. D.（4）若装 KMnO4溶液的滴定管只用水洗涤,则所测结果 （填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ） 。（5）滴定消耗的标准液 KMnO4的体积数据记录： 滴定次数滴定前刻度(ml)滴定后刻度(ml)第一次0.1020.12第二次0.3022.40第三次019.98计算，血液中含钙的浓度为 g/L。 21.（11 分）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分 K 值。分析数据可知：大气固氮反应属于_（填“吸热”或“放热” ）反应。分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因 。从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择 500左右的高温，解释其原因
