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1、 神奇的趣味实验将锌片、铜片分 别插入番茄，请你 将连在锌片、铜片 上的两根导线放在 舌尖，有何感觉？ 你的观点是什么？Zn麻麻的感觉， 好象有电。 1780年，意大利解剖学家伽伐尼在解剖青蛙时发现，当解剖刀无意中触及放在潮湿的铁案上蛙腿外露的神经时，蛙腿猛烈抽搐了一下。他立即重复实验，又观察到同样现象。作为解剖学家，他想用动物体内的某种电来解释，但这种“动物电”的解释含糊不清。1791年他发表了论文关于电对肌肉运动的作用。伽伐尼解剖青蛙实验Zn番茄电池 为何能产生电流？电流计指针发生偏转五、铜-锌原电池及其原理用导线连接插在稀硫酸中的 Zn片和Cu片，观察现象。 将一块Zn片和一块Cu片平
2、行地插入盛有稀硫酸的烧 杯里，观察现象。 现象：Zn片上有气泡产生，而Cu片上没有。现象：Cu片上有气泡产生。（1）该实验中你发现了什么问题？（2）铜片上的气体是什么？如何产生的？讨 论（3）H+得到的电子从何而来？ （4）导线中会产生什么？如何用实验验证？ 氢气。H+得电子还原成氢原子，两两结合成H2 。锌比铜活泼，锌易失电子，故电子从锌片经导 线流向铜片，H+ 在铜片上得到电子产生H2。会产生电流，用电流计进行检测。铜片不能与硫酸反应，为何表面有气泡产生 ？注意电流计指针向哪种金属偏转？实验结束 后，将铜片与锌片用滤纸擦干放入大烧杯。 五、铜-锌原电池及其原理 1.原电池的概念：化学能转化
3、为电能的装置。1、测干电池时电流计指针向 方向偏转。 2、测铜锌原电池时电流计指针向 方向偏转。 结论：Cu片为正极， Zn片为负极实验二：正极铜片你能确定该装置的正极和负极吗？ 闭路时Zn被氧化成Zn2+进入溶液；电子由锌片通 过导线流向铜片，溶液中H+从铜片上获得电子被还原 成氢原子，氢原子结合成氢分子从铜片上放出。 2. 铜锌原电池工作原理 Zn 2e Zn2+ 氧化反应 2H+ + 2e H2 还原反应 总反应式： Zn + 2H+ Zn2+ + H2 电子流向： 负极(Zn) 经导线正极(Cu) 电流方向：正极(Cu)负极(Zn) 经导线经溶液正极(Cu) 正极(Cu): 负极(Zn
4、): 伏打电池 伏打读到伽伐尼论文后，多次重复伽伐尼的实验。作为物理学家，他的注意点集中在那把金属解剖刀和潮湿的铁案上，他想这可能与电有关，并用验电器对各种金属进行实验。大量实验证明电并不是从青蛙中产生的，蛙腿只不过相当于一个非常灵敏的验电器。于是世界上的第一个可以提供持续、恒定电流的实用铜-锌电池伏打电池诞生了。铜板+燃料电池原电池蓄电池化学电源（电池）稀硫酸GG稀硫酸稀硫酸G形成条件一： 负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等活泼性不同的两个电极-+-GG G形成条件二： 电极与电解质溶液接触-+GG形成条件三： 必须形成闭合回路稀硫酸CuZn稀硫酸GAg(1) 活泼性不同的金属
5、(或非金属导体) 作电极 。 (2) 电极与电解质溶液接触并形成闭合 回路。3.原电池形成条件：(3)负极金属与电解质溶液能发生氧化还原反应。1. 为什么番茄可以产生电流？ 同时说明番茄汁有什么性质？番茄汁具有酸性，是电解质溶液。因为满足了组成原电池的条件，2. 为什么实验时锌片上也有气泡？ 锌片不纯，内含杂质。粗锌本身 在稀硫酸中形成了许多微小的原 电池而产生气泡。 思 考取一Zn粒于试管中，滴加1ml稀硫 酸，观察现象；再滴加1ml硫酸铜 溶液，观察现象。现象：解释：加了硫酸铜后，产生氢气的速度加快。锌将铜置换出来，在硫酸中构成了 铜-锌原电池加快反应。4. 原电池反应的特征(1) 氧化、
6、还原反应分别在两极上发生。(2) 反应速度加快。(3) 伴有电流产生， 化学能 电能转化因为金与铁(钢的 主要成分)是活泼性不 同的两种金属，唾液 中含有电解质，故构 成了原电池产生了微 小电流，使得格林太 太头痛，因此必须换 掉其中一颗假牙。处方她的病因是什么？你能为她开一个处方吗？负极：正极： 电解质溶液：请将氧化还原反应： Fe + Cu2+ Cu + Fe2+ 设计成一个原电池。Fe 比Fe不活泼的金属或石墨CuSO4 、CuCl2等GCuSO4溶液CuFe本课时重点 学习了原电池的 工作原理，构成 原电池的三个条 件。小 结（产生气体或质量增重）负极发生氧化反应：M ne Mn+ 金属被腐蚀 （质量减轻）正极较不活泼的金属或非金属导体 发生还原反应：电极被保护eI较活泼的金属2H+ + 2e H2 或 Mn+ + ne M原电池作业：1. 导学P104/4.2(4) 2. 练习册P38/4.2(三) 练 习下列装置是否构成原电池？若是，写出电极反应式和总反应方程式。ZnAgCuC稀硫酸硝酸银构成原电池Zn (- ) ：Zn 2e Zn2+ 构成原电池Zn + 2H+ Zn2+ + H2Ag (+) ：2H+ + 2e H2Cu + 2Ag+ 2Ag + Cu2+C (+) ：2Ag+ + 2e 2AgCu (-) ：Cu 2e Cu2+
