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1、葫芦岛八高中 20172018 学年度下学期高一期中考试考试试题（科目：化学 命题人：献冬梅 审核人： ）答题时间：90 分钟 总分数：100 分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64 Br80第第卷卷 选择题（共选择题（共 6666 分）分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 3 分，共分，共 6666 分。分。 ）1下列有关化学用语的表达正确的是：（ ）ANH4Cl 的电子式： B甲烷的球棍模型：C含 92 个质子、143 个中子的铀原子：U DK 的原子结构示意图： 235922下列关于电池的叙述不正确
2、的是：（ ）A电池充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行B较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放C氢氧燃料电池产物为无污染的水，是环境友好电池D燃料电池的能量转化率可达 100%3下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时：（ ）ANa2O 和 Na2O2 BCaCl2 和 Na2S CCO2 和 CaO DHCl 和 NaOH 4下列物质中，碱性最强的是：（ ） AKOH BCsOH CNaOH DLiOH5在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是：（ ）A半导体材料 B制催化剂的材料 C耐高温、耐腐蚀的合金材料 D制农药的材料 6下列关于化学反应速率的说法
3、正确的是：（ ）A1L 0.1mol/L 盐酸和 1L 0.1mol/L 硫酸分别与 1L 2mol/LNaOH 溶液反应的反应速率相同B化学反应速率为 0.8mol/(Ls)，其含义是时间为 1s 时，某物质的浓度是 0.8mol/LC等体积的 0.1mol/L 盐酸和 0.1mol/L 硝酸与形状和大小相同的大理石反应的速率相同D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显7下列四种 X 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是：（ ）A10 20 mL 3mol/L 的 X 溶液 B20 30 mL 2molL 的 X 溶液C20 10 mL 4mol/L 的 X 溶液 D10 1
4、0 mL 2mol/L 的 X 溶液8下列各个装置中能组成原电池的是：（ ）9下列各组物质按熔沸点由低到高的顺序排列的是：（ ）AO2、S、Br2 BCH4、SiH4、GeH4 CLi、Na、K DH2O、H2S、H2Se 10下列说法正确的是：（ ）ANa、Mg、Al 还原性依次减弱 BHCl、PH3、H2S 稳定性依次减弱CF2、Cl2、Br2氧化性依次增强 DS2、Cl、Ca2+半径依次增大11四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是：（ ）A B C D 12
5、在光照条件下，将等物质的量的甲烷和 Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是：（ ）ACH3Cl BCH2Cl2 CCHCl3 DHCl13有机物 C3H6Cl2的同分异构体有（不考虑立体异构）：（ ）A2 种 B3 种 C4 种 D5 种14反应 ABCD 的能量变化如图所示，下列说法正确的是：（ ）A该反应为放热反应B该反应吸收的能量为（E1E2）C反应物 A 的能量低于生成物 C 的能量 D该反应只有在加热条件下才能进行15碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为 ZnMnO2H2O=ZnOMn(OH)2，下列说法中错误
6、的是：（ ）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为 MnO22H2O2e=Mn(OH)22OHC电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过 0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少 6.5 g16X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若 Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，下列说法中正确的是：（ ） A原子半径： WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWX C气态氢化物的稳定性：ZWDW 的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质17下列反应中，属于取代反应的是：（ ）ACH2 = CH2+H2O催化剂 CH3CH2OH B
7、CH3CH2OH浓硫酸 170 CH2 = CH2+H2O CCH3CH2Cl + H2OCH3CH2OH+HCl NaOHDCH4C+2H218下列事实与推论相符的是：（ ）XYZW选项实验事实推论AH2O 的沸点比 H2S 的沸点高非金属性：OSBH2SO3的酸性比 HClO 的酸性强非金属性：SCl19将 4mol A(s)和 2 mol B(g)充入 2L 的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(s)B(g)=2C(g)。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 1.2mol/L，下列说法正确的是：（ ）A2s 内用物质 A 表示的反应速率为 0.6mol/(Ls)B2s 时用物质 B 表示
8、的反应速率为 0.3mol/(Ls)C2 s 时物质 A 的转化率为 30%D2 s 时物质 B 的浓度为 0.4mol/L20可逆反应 A(g)4B(g)2C(g)D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是：（ ）Av(A)0.2 mol/(Lmin) Bv(B)0.6 mol/(Lmin)Cv(C)0.5 mol/(Lmin) Dv(D)0.01 mol/(Ls)621已知反应 Cu(s)2Ag(aq)=Cu2(aq)2Ag(s)为自发进行的氧化还原反应，将其设计成如右图所示的原电池，下列说法中正确的是：（ ）A铜电极是正极，其电极反应为 Cu2e=Cu2 B当铜电极
9、质量减少 0.64 g 时，电解质溶液中有 0.02 mol 电子通过 C装置盐桥中可装有含琼脂的 KCl 饱和溶液D银电极上发生还原反应，电极质量增加 22根据下面信息，判断下列叙述中正确的是：（ ）C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈金属性：NaKDHF 的热稳定性比 HCl 的强非金属性：FClA1molH2和 0.5molO2所具有的总能量低于 1mol 气态 H2O 所具有的总能量B氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C1molH2跟 1/2molO2反应生成 1molH2O（l）释放能量一定是 245kJD2molH2(g)跟 1molO2 (g)反应生成 2molH2O(g)释放能量
10、 490kJ第第卷卷 非选择题（共非选择题（共 3434 分）分）二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 3 3 小题，共小题，共 3434 分）分）23 （12 分）X、Y、Z 为三种短周期元素，其相关信息如下表： 元素编号元素性质或原子结构XL 层电子数是 K 层电子数的 2 倍Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z最外层电子数比次外层电子数少 5 个电子（1）元素 X 的一种同位素可测定文物年代：这种同位素的符号是_（用元素符号表示）（2）元素 Z 的离子结构示意图为_。（3）Y2的电子式为：_（4）用电子式表示 Y 的氢化物的形成过程为：_。（5）元素 X 与元素 Y 相比，非金
11、属性较强的是_（用元素符号表示） ，下列表述中能证明这一事实的是_a常温下 X 的单质和 Y 的单质状态不同bY 的氧化物对应的水化物的酸性比 X 的氧化物对应的水化物的酸性强cX 的气态氢化物的稳定性小于 Y 的气态氢化物的稳定性dY 更易与氢气反应24 （10 分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化形式主要是_，在导线中电子流动方向为_（用 a、b 表示） （2）K+向_侧电极移动（填“左”或“右” ）（3）正极的电极反应式为_（4）电极表面镀铂粉的原因为_25 （1
12、2 分）在容积为 2 L 的恒容密闭容器中充入 A 为 2 mol、B 为 5 mol，发生如下反应：A(g)2B(g)3C(g)nD(g)，5 min 末时达到化学平衡状态，此时测得 C 的物质的量为 3 mol，用 D 表示的化学反应速率为 0.2 mol/(Lmin)。（1）5 min 末 A 的物质的量浓度为_。（2）前 5 min 内用 B 表示的化学反应速率为_。（3）化学方程式中 n 值为_。（4）平衡时 B 的转化率为_。（5）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是_a容器内的压强不再发生变化bA 的体积分数不再发生变化c相同时间内消耗 1molA 同时消耗 3molCd气体的密度不再发生变化e气体的平均相对分子质量不再发生变化（6）下列措施可以加快化学反应速率的是_a适当升高温度b增大 A 的浓度c恒容条件下充入 He 气d选择适当的催化剂e加压
