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1、乙 炔乙烷、乙烯、乙炔分子结构的比较：由图可看出，乙炔有多少个碳和氢？碳和 碳是怎样连接起来的？乙炔有两个碳和两个氢，碳和碳是通过 碳碳三键连起来的一、乙炔的分子结构：结构式结构简式空间结构电子式：HCCH CHCH 或 HCCH直线型，键角1800纯净的乙炔是无色无味的气体（ 不纯常含有臭味）。在标准状况下,比空气的密度略小, 微溶于水,易溶于有机溶剂。乙炔的物理性质实验室制取乙炔时，应如何收集？C CCa2+2C CCa电子式为电子式为结构式为结构式为与水反应方程式为：与水反应方程式为： CaCCaC2 2+ 2H + 2H2 2O O C C2 2HH2 2 + Ca + Ca（OHOH
2、）2 2反应过程分析：反应过程分析： C CCa+HOH HOHC CH H+ Ca（OH）2电石电石的主要成分是一种的主要成分是一种离子离子化合物化合物CaCCaC2 2二、乙炔的实验室制法：二、乙炔的实验室制法：1、反应原理：CaC2+2HOH C2H2+Ca(OH)2 2.仪器： 固体液体2.仪器： 分液漏斗 广口瓶（或烧瓶） 带胶塞的导管 3.收集： 排水法若用试管做反应容器：在导管口放一团棉花防止堵塞注意事项1.为控制水与电石的反应速率，并得到平 稳气流，经常用饱和食盐水来代替纯水 2.纯净的乙炔气体是无色无味的气体，用电石和水 反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，有H2S可以 用硫酸
3、铜或者高锰酸钾出去实验室中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗， 因为长颈漏斗不能控制水的用量。水加太多 ，反应会太剧烈。2、能不能用制取氢气时所采用的那种简易装置？为什么？1.实验（1）为控制水与电石的反应速率，并得到平稳气流采取的措施是_。用饱和食盐水代替水（2）用试管制取少量乙炔时，在试管的上部放置一团棉花其作用是_。避免生成的Ca(OH)2糊状泡沫堵塞导管练习将乙炔气体点燃，观察火焰颜色及燃烧情况三、乙炔的化学性质：将乙炔气体通入溴水中，有什么现象将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中，有什么现象 为什么验证乙炔的实验时先通入硫酸铜溶液高锰酸钾褪色溴水褪色CuS+H2SO4因为乙炔中含有少量的H2S，硫
4、酸铜能除去H2S: H2S+CuSO4火焰颜色明亮有浓烈的黑烟三、乙炔的化学性质：1、氧化反应：（1）可燃性：2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O（液）火焰明亮，并伴有浓烟。 （2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。 KMnO4 + H2SO4+ C2H2 MnSO4+ K2SO4+ CO2+ H2O 2.加成反应1, 2二溴乙烯1, 1, 2, 2四溴乙烷 1mol碳碳叁键最多需要2mol加成试剂与HX、H2、H2O等发生加成反应CHCH+HCl催化剂 CH2=CHCl（制氯乙烯） 乙炔氧化反应加成反应点燃酸性KMnO4溶液Br2 （Cl2）H2HCl（HBr）催化剂，催化剂，O2CO
5、2 + H2O褪色CHBr=CHBrCH2=CH2CH2=CHClH2催化剂，CH3CH3Br2（Cl2）CHBr2-CHBr2五、炔烃1、炔烃：分子中含有碳碳三键的一类链烃乙炔 CH CH丙炔 CH3 C CH1丁炔 CH3 CH C CH1戊炔 CH3 CH3 CH3 C CH 2、炔烃的通式： C n H 2n23、炔烃的物理通性：随碳原子个数增多，熔沸点逐渐 升高，密度逐渐增大，碳原子个数 4的炔烃为气态，难溶 于水，易溶于有机物。 4、化学性质： （与乙炔相似）4、化学性质 （1）氧化 可使KMnO4（H+）溶液褪色可燃（同 ）CH CH CnH2n-2+ O2 nCO2+（n-1）
6、H2O点燃3n-12 （2）加成 5、炔烃的命名 步骤： 定名称：取代基位置 - 取代基个数 取代基名称-双键位置-主链名称 选主链：含C C的最长C链 编碳号：使C C的编号最小氧化反应KMnO4不褪色KMnO4褪色KMnO4褪色燃烧火焰不明亮火焰明亮、 带黑烟火焰明亮、 带浓烟鉴别溴水不褪色溴水褪色溴水褪色化学活动性稳定活泼活泼取代反应卤代-加成反应-使溴水褪色等使溴水褪色等乙烷乙烯乙炔下列说法错误的是（ ）A 、纯乙炔有难闻的臭味B 、乙炔分子里所有原子在一条直线上C 、电石必须防潮，密封干燥保存 D 、可用饱和食盐水代替水以减缓电石与水 反应速率A1练：1、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全 加成，加成产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代，则气态烃可能是A、CH CH B、CH2=CH2 C、CHCCH3 D、CH2=C(CH3)CH3 C3.用电石、水、氯化氢为原料，制备聚 氯乙烯，写出反应的化学方程式。nCH=CHCl CH2CHn催化剂Cl甲烷、乙烯、乙炔的燃烧
