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1、钠元素及其化合物钠，原子系数11，原子量22.989768，是最常见的碱金属 元素。 钠是有银白色光泽的软金属，用小刀就能很容易的切 割。熔点97.81C，沸点882.9C，密度0.97克/厘米3。通常 保存在煤油中。 钠是一种活泼的金属。钠与水会产生激烈的反应，生成 氢氧化钠和氢；钠还能与钾、锡、锑等金属生成合金；金属 钠与汞反应生成汞齐，这种合金是一种活泼的还原剂，在许 多时候比纯钠更适用。钠离子能使火焰呈黄色，这种性质可 用来灵敏地检测钠的存在。 以往金属钠主要用于制造车用汽油的抗暴剂，但由于会 污染环境，已经日趋减少。金属钠还用来制取钛，及生产氢 氧化钠、氨基钠、氰化钠等。熔融的金属钠
2、在增值反应堆中 可做热交换剂。 物理性质： 银白色金属，质软，密度比水小，能浮在水面上， 熔点低，小于 100度，能导电导热，相对原子质量：22.99化学性质：钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因 此， 在实验室中通常将钠保存在煤油里。 钠由于此反应放出大量的热，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能 用水扑救。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把 金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动 性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。 钠还能与钾、锡、锑等金属生成合金；金属钠与汞反应生成汞齐 ，这种合金是一种活泼的还原剂，在许多时候比纯钠更适用。钠离子
3、 能使火焰呈黄色，可用来灵敏地检测钠的存在。钠的用途：金属钠用途非常广泛，工业价值非常大。 其主要用于：氨 钠法制氰化钠；利用钠的强还原性，置换氧化钾制金属钾 ；还原四氯化钛制海绵钛，还可制稀有金属钽和铌；利用 钠易形成合金的性质，配制铅钠合金生产四乙基铅，提高 汽油的辛烷值，增加抗爆能力；配制钾钠合金作冷却剂； 利用钠易被氧化的性质，生产过氧化钠作为漂白工业的漂 白剂，不可制成超氧化钠作为人工氧源；生产氢化钠作为 治金工业锌铁板的去锈剂；用金属钠与氨反应生成氨基钠 作为染料工业制选靛兰粉的中间体；生产硼氢化钠，原甲 酸三甲醋、甲酸三乙酯等医药中间体；高纯度钠可以作为 原子反应堆的热载体。 钠
4、及其重要化合物间的转化关系：框图中带标号的有关反应的化学方程式: 2Na+O2点燃Na2O2; 2Na+2H2O=2NaOH+H2; 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2; 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2; 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O; 2NaCl+2H2O电解_2NaOH+Cl2+H2; NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl体验热身下列关于金属钠的叙述,错误的是( )A.钠的还原性很强,只能以化合态存在于自然界B.钠质地柔软,可用小刀切割,保存在煤油中C.钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭D.钠的焰色反应为黄色,可用在雾天做指示灯答案:C
5、解析:钠失火后生成Na2O2,它与水或CO2反应会生成O2使得火势增大,应 用沙子扑灭难点探究1.Na2CO3NaHCO3的鉴别(1)若为固体可利用加热法加热产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3(2)若为溶液可利用沉淀法,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀的是Na2CO3;也可利用气体法,滴加稀盐酸,立即产生气泡的是NaHCO3,开始无气泡产生的是Na2CO32.Na2CO3NaHCO3和盐酸反应Na2CO3溶液和稀盐酸反应可理解为分步反应:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2NaHCO3溶液和稀盐酸反应的化学方程式为:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O类比迁移纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品,它们都是白色固体,下列区分这两种物质的方法中正确的是( )A.分别用炒锅加热两种样品,全部分解挥发,没有残留物的是小苏打B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧,使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C.用两个小玻璃杯,分别加入少量的两种样品,再加入等量的食醋,产生气泡快的是小苏打D.分别取等质量的两种样品于两个小玻璃杯中,加入足量的明矾溶液,产生气泡快且多的是小苏打答案:CD
