《2019版高考化学总复习 专题十一 盐类水解 沉淀溶解平衡学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学总复习 专题十一 盐类水解 沉淀溶解平衡学案（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1专题十一专题十一 盐类水解盐类水解 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡考纲解读 考点考纲内容高考示例预测热度盐类水解原理 及其应用1.了解盐类水解的原理 2.了解影响盐类水解程度的主要因素 3.了解盐类水解的应用2017 课标,13,6 分 2016 课标,13,6 分 2015 天津理综,5,6 分沉淀溶解平衡 及其应用1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡 2.理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关的计算2017 课标,13,6 分 2014 课标,11,6 分 2013 课标,11,6 分分析解读分析解读 本专题考点是高考的重点,考查的内容有:分析盐类对水的电离程度的影响并做定性判断或定量 计算;溶液
2、 pH 大小的比较;离子浓度大小的比较;溶液中的守恒关系;溶度积常数(Ksp)的相关计算等。 考查题型可以是选择题,也可以是综合性较强的非选择题,对考生的分析能力、数形结合能力、计算能力等要求 较高。 命题探究核心考点 1.电离平衡常数 2.溶液酸碱性判断 3.溶液中微粒浓度大小比较 解题思路 由 H2X HX-+H+、HX- X2-+H+得电离常数分别为=、=,对、 1(-)(+)(2) 2(2 -)(+)(-) 1取对数得 lg=lg+lgc(H+),lg=lg 2 1(-)(2) 2+lgc(H+),变形得 pH+lg=lg,pH+lg(2 -)(-) 1(-)(2)=lg,当 pH 相
3、同(纵坐标相同)时,lglg 2(2 -)(-) 1,即 lglg,所以曲线 N 表示 pH 与 2(-)(2)(2 -)(-)lg的关系,曲线 M 表示 pH 与 lg的关系,(-)(2)(2 -)(-) B 正确;在曲线 M 上选择点(0.0,5.37),c(H+)=110-5.37 mol/L,=100=1,(H2X)=10-(2 -)(-) 2(+)(2 -)(-)于 HX-的浓度,各离子浓度大小关系为 c(Na+)c(X2-) c(HX-)c(OH-)=c(H+),D 错误。 温馨提醒注意运用曲线中的特殊点:lg=0.0,此时(2 -)(-)=1,c(X2-)=c(HX-)。(2 -
4、)(-) 关联知识 1.lg1=02.二元弱酸的一级电离平衡常数()远远大于二级 1电离平衡常数() 2 方法总结 1.一看横、纵坐标的含义,M 曲线横坐标代表 lg,N 曲线横坐标代表 lg,纵坐标代表(2 -)(-)(-)(2)pH,即可以求得溶液中的 c(H+) 2.二看曲线的走向,随着粒子浓度比值的增大,酸性 渐弱 3.三看曲线上的特殊点,选择合适的点进行分析、计 算 能力要求 本题涉及的考点并不多,但对考生能力要求较高。解 题信息均隐含在图像中,考生必须具备较强的信息提25.37,数量级为 10-6,A 项正确;当=1 时,溶液显(2 -)(-) 酸性,所以 NaHX 溶液中 c(H
5、+)c(OH-),C 正确;当 c(X2- )与 c(HX-)相等时,溶液显酸性,若要使溶液显中性,需 再加入 NaOH 溶液,则 X2-的浓度大取、整合能力和优秀的数学思维品质。五年高考 考点一 盐类水解原理及其应用 1.(2016 课标,13,6 分)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.向 0.1 molL-1 CH3COOH 溶液中加入少量水,溶液中减小(+)(3)B.将 CH3COONa 溶液从 20 升温至 30 ,溶液中增大(3-)(3)(-)C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中1(+ 4)(-)D.向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3,溶液中不变(-)(-
6、)答案 D 2.(2016 四川理综,7,6 分)向 1 L 含 0.01 mol NaAlO2和 0.02 mol NaOH 的溶液中缓慢通入 CO2,随 n(CO2)增大, 先后发生三个不同的反应,当 0.01 molc(Al)+c(OH-)- 2B0.01c(Na+)c(Al)c(OH-)c(C)- 22 -3C0.015c(Na+)c(HC)c(C)c(OH-)- 32 -3D0.03c(Na+)c(HC)c(OH-)c(H+)- 3 答案 D3.(2016 江苏单科,14,4 分)H2C2O4为二元弱酸。20 时,配制一组 c(H2C2O4)+ c(HC2)+c(C2)=0.100
7、- 42 -4molL-1的 H2C2O4和 NaOH 混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如图所示。下列指定溶 液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(多选)( )A.pH=2.5 的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2) c(HC2)2 -4- 4B.c(Na+)=0.100 molL-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2)2 -4C.c(HC2)=c(C2)的溶液中:c(Na+)0.100 molL-1+c(HC2)- 42 -4- 43D.pH=7.0 的溶液中:c(Na+)2c(C2)2 -4答案 BD 4.(2015 天津理综,5
8、,6 分)室温下,将 0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成 100 mL 溶液,向溶液中加入下列物质, 有关结论正确的是( ) 加入的物质 结论A.50 mL 1 molL-1 H2SO4反应结束后,c(Na+)=c(S)2 -4B.0.05 mol CaO 溶液中增大(-)(- 3) C.50 mL H2O由水电离出的 c(H+)c(OH-)不变 D.0.1 mol NaHSO4固体反应完全后,溶液 pH 减小,c(Na+)不变 答案 B 5.(2015 安徽理综,13,6 分)25 时,在 10 mL 浓度均为 0.1 molL-1的 NaOH 和 NH3H2O 混合溶液中滴加 0
9、.1 molL-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A.未加盐酸时:c(OH-)c(Na+)=c(NH3H2O)B.加入 10 mL 盐酸时:c(N)+c(H+)=c(OH-)+ 4C.加入盐酸至溶液 pH=7 时:c(Cl-)=c(Na+)D.加入 20 mL 盐酸时:c(Cl-)=c(N)+c(Na+)+ 4答案 B 6.(2015 四川理综,6,6 分)常温下,将等体积、等物质的量浓度的 NH4HCO3与 NaCl 溶液混合,析出部分 NaHCO3晶 体,过滤,所得滤液 pHc(N)c(HC)c(C)+ 4- 32 -3答案 C 7.(2013 四川理综,5,6 分)室温下
10、,将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表: 起始浓度/(molL-1)实验编号c(HA)c(KOH)反应后溶 液的 pH 0.10.19 x0.27 下列判断不正确的是( ) A.实验反应后的溶液中:c(K+)c(A-)c(OH-)c(H+)B.实验反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)= mol/L1 10- 9C.实验反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)0.1 mol/L D.实验反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)c(OH-)=c(H+) 答案 B 教师用书专用(813)48.(2015 江苏单科,14,4 分)室温下,向下列溶
11、液中通入相应的气体至溶液 pH=7(通入气体对溶液体积的影响可 忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.向 0.10 molL-1 NH4HCO3溶液中通 CO2:c(N)=c(HC)+c(C)+ 4- 32 -3B.向 0.10 molL-1 NaHSO3溶液中通 NH3:c(Na+)c(N)c(S)+ 42 -3C.向 0.10 molL-1 Na2SO3溶液中通 SO2:c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)2 -3- 3D.向 0.10 molL-1 CH3COONa 溶液中通 HCl:c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-) 答案 D 9.(2
12、014 福建理综,10,6 分)下列关于 0.10 molL-1NaHCO3溶液的说法正确的是( )A.溶质的电离方程式为 NaHCO3 Na+H+C2 - 3B.25 时,加水稀释后,n(H+)与 n(OH-)的乘积变大C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+c(C)- 32 -3D.温度升高,c(HC)增大- 3答案 B 10.(2014 江苏单科,14,4 分)25 时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)( ) A.0.1 molL-1CH3COONa 溶液与 0.1 molL-1 HCl 溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)c(CH
13、3COO-)c(OH-)B.0.1 molL-1 NH4Cl 溶液与 0.1 molL-1氨水等体积混合(pH7):c(NH3H2O)c(N)c(Cl-)c(OH-)+ 4C.0.1 molL-1 Na2CO3溶液与 0.1 molL-1 NaHCO3溶液等体积混合: c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)232 -3- 3D.0.1 molL-1 Na2C2O4溶液与 0.1 molL-1 HCl 溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2)+c(HC2)2 -4- 4+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 答案 AC 11.(2014 安徽理综,11,6 分)室温
14、下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A.Na2S 溶液:c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2)+2c(H2C2O4)- 4C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)2 -3D.CH3COONa 和 CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) 答案 B 12.(2013 安徽理综,13,6 分)已知 NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HS+H2O H2SO3+OH- - 3HS H+S - 32 -3向 0.1 molL-1的 NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是( )A.加入少量金属 Na,平衡左移,平衡右移,溶液中 c(HS)增大- 3B.加入少量 Na2SO3固体,则 c(H+)+c(Na+)=c(HS)+c(OH-)+ c(S)- 3122 -35C.加入少量 NaOH 溶液,、的值均增大(2 -3)(- 3)(-)(+)D.加入氨水至中性,则 2c(Na+)=c(S)c(H+)=
