《2019版高考化学一轮复习第三章金属及其重要化合物第二讲镁铝及其重要化合物课后达标训练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习第三章金属及其重要化合物第二讲镁铝及其重要化合物课后达标训练（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第二讲第二讲 镁、铝及其重要化合物镁、铝及其重要化合物课后达标训练一、选择题1.下列关于铝及其化合物的说法不正确的是( )A.Al 既可用于食品包装，也可用作建筑材料B.Al2O3既可用来冶炼金属 Al，也可用作耐火材料C.明矾KAl(SO4)212H2O既可用作净水剂，也可用作消毒剂D.Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐解析：选 C。A 项，金属铝具有良好的延展性，因此铝可以制成铝箔用于食品包装，金属铝也可用作建筑材料，如铝合金门窗等，正确；B 项，电解熔融的 Al2O3可冶炼金属Al，由于 Al2O3具有耐高温的性质，也可用作耐火材料，正确；C 项，明矾KAl
2、(SO4)212H2O溶于水后，Al3能发生水解反应，生成的 Al(OH)3胶体具有吸附作用，可用作净水剂，但 Al(OH)3并不具有消毒作用，错误；D 项，Al(OH)3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，正确。2.镁、铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是( )选项反应铝镁A与非金属反应能被 Cl2、O2氧化能与 N2、O2反应B与水反应能与沸水反应反应很困难C与碱反应能溶于强碱溶液不反应D与某些氧化物反应能与 Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在 CO2中燃烧解析：选 B。镁的金属性强于铝，铝与水反应很困难，镁能与沸水反应。3.如图是铝在氧气中燃烧的实验，铝条点燃
3、后，为维持继续燃烧，正确的操作是( )A.铝条应始终置于集气瓶瓶口位置B.迅速将铝条插入集气瓶接近瓶底位置C.将铝条从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置D.铝条应不断上下移动答案：C4.多年前，世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。铝在下列应用中应加以控制的是( )制铝合金 制电线 制炊具 制银色漆颜料 用明矾净水 用明矾与苏2打作食品膨松剂 制易拉罐 用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 包装糖果和食品A. B.C. D.解析：选 D。解答本题时，要抓住题中的“把铝确定为食品的污染源之一”与“控制使用” 。D 项符合题意。5.(2018保定高三模拟)某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作
4、正确且能达到目的的是( )A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液B.等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C.常温下铝与浓硝酸反应制得大量的 NO2D.AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体解析：选 B。Al(OH)3不溶于氨水，A 错误；常温下铝与浓 HNO3发生“钝化” ，C 错误；蒸发 AlCl3溶液促进 AlCl3的水解得到 Al(OH)3，D 错误。6.下列叙述正确的是( )A.向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是 Al33NH33H2O=Al(OH)33NH 4B.存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理C.镁铝合金既可完全
5、溶于过量盐酸又可完全溶于过量 NaOH 溶液D.依据铝热反应原理，能发生反应 2Al3MgO3MgAl2O3=高温解析：选 A。B 项中明矾只能使污水中的悬浮物沉降，不能除去重金属离子；C 项中 Mg不能溶于 NaOH 溶液；D 项中 Mg 的金属性比 Al 强，故 Al 与 MgO 不能发生铝热反应。7.下列曲线图(纵坐标为沉淀的物质的量，横坐标为加入物质的体积)与对应的选项相符合的是( )A.向 1 L 浓度均为 0.1 molL1的 NaAlO2、Ba(OH)2混合溶液中加入 0.1 molL1的稀 H2SO4B.向 1 L 浓度分别为 0.1 molL1和 0.3 molL1的 AlC
6、l3、NH4Cl 的混合溶液中加入 0.1 molL1的稀 NaOH 溶液C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液3D.向 AlCl3溶液中滴加过量氨水解析：选 A。A 项，Ba(OH)2和 NaAlO2中加入稀 H2SO4，发生的反应依次为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O、AlOHH2O=Al(OH)3、Al(OH)24 233H=Al33H2O，所以加入 1 L 稀 H2SO4时，Ba(OH)2反应完，再加 0.5 L 稀 H2SO4时AlO反应完，再加 1.5 L 稀 H2SO4时，Al(OH)3全部溶解，正确；B 项，向 1 L 浓度分别 2为 0.1 molL1和 0.3 molL1的
7、AlCl3、NH4Cl 的混合溶液中加入 0.1 molL1的NaOH 溶液，发生的反应依次是 Al33OH=Al(OH)3、OHNH=NH3H2O、Al(OH) 43OH=AlO2H2O，所以沉淀 Al3和溶解 Al(OH)3所用 NaOH 溶液的体积之比为 31， 2而图像中是 11，错误；C 项，向烧碱溶液中滴加明矾溶液，发生的反应依次是Al34OH=AlO2H2O、Al33AlO6H2O=4Al(OH)3，所以无现象阶段与产生 2 2沉淀阶段所加入的明矾溶液体积之比为 31，错误；D 项，向 AlCl3溶液中滴加过量氨水，沉淀不会溶解，错误。8.(2018潍坊高三模拟)将 15.6 g
8、 Na2O2和 5.4 g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到 200 mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的 HCl 气体 6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是 ( )A.标准状况下，反应过程中得到 6.72 L 气体B.最终得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH)C.最终得到 7.8 g 沉淀D.最终得到的溶液中c(Na)1.5 molL1解析：选 C。n(Na2O2)0.2 mol，n(Al)0.2 mol，由 2Na2O22H2O=4NaOHO2和 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知，生成n(O2)0.1 mol，n(H2)0
9、.3 mol，n(NaAlO2)0.2 mol，反应剩余 n(NaOH)0.4 mol0.2 mol0.2 mol，通入的HCl 气体为 0.3 mol，0.2 mol HCl 与 NaOH 反应，0.1 mol HCl 与 NaAlO2反应生成 0.1 mol Al(OH)3沉淀，反应后溶液中含 0.1 mol NaAlO2。A 项，反应过程中得到 8.96 L 气体；B项，最终得到的溶液中还有 0.1 mol NaAlO2；D 项，最终得到的溶液中c(Na)2 molL1。9.(2018保定质检)工业上用某种氧化铝矿石(含 Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确
10、的是( )A.试剂 X 可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B.CO2可以用 H2SO4溶液或稀盐酸代替4C.反应中的离子方程式为 CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO 2 3D.工业上还可采用 Fe 还原 Al2O3的方法制 Al，成本更低解析：选 C。A 项，试剂 X 应为强碱溶液，使 Al2O3溶解；B 项，若用强酸代替 CO2，强酸过量时，Al(OH)3会溶解，不能保证生成 Al(OH)3沉淀；D 项，因 Al 比 Fe 活泼，不能用Fe 置换 Al。二、非选择题10.(2016高考海南卷)KAl(SO4)212H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(
11、主要成分为 Al，含有少量的 Fe、Mg 杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：易拉罐试剂微热，过滤滤液ANH4HCO3沉淀B稀H2SO4K2SO4产物(1)为尽量少引入杂质，试剂应选用 (填标号)。a.HCl 溶液 b.H2SO4溶液c.氨水 d.NaOH 溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_。(3)沉淀 B 的化学式为_；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_。解析：(1)易拉罐的主要成分为 Al，含有少量的 Fe、Mg 杂质，试剂的作用是将 Al溶解并除去 Fe、Mg 杂质，HCl 溶液和 H2SO4溶液可溶解 Al 及 Fe、Mg 杂质，会引入Fe2、Mg2，
12、氨水不溶解 Al；NaOH 溶液可溶解 Al，但不溶解 Fe、Mg 杂质，故 d 项符合。(2)选用 NaOH 溶液溶解易拉罐，主要发生反应 2Al2OH2H2O=2AlO3H2。(3)滤 2液 A 中铝元素以 AlO形式存在，与溶液中 HCO发生复分解反应： 2 3AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，故沉淀 B 为 Al(OH)3；明矾溶于水时，KAl(SO4) 2 3232=KAl32SO，Al33H2OAl(OH)33H，使溶液呈弱酸性。24答案：(1)d(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)Al(OH)3 Al3水解，使溶液中 H浓度增大11.一位同学在复习时遇
13、到这样一道习题：某无色溶液中可能含有 H、OH、Na、NO，加入铝粉后，只产生 H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。 3(1)加入铝粉产生 H2，说明铝具有 (填“氧化性”或“还原性”)。(2)该同学分析：若 H大量存在，则 NO就不能大量存在。 3设计实验证实如下：5装置现象.实验初始，未见明显现象.过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色.试管变热，溶液沸腾盐酸溶解 Al2O3薄膜的离子方程式是_。根据现象，推测溶液中产生了 NO，为进一步确认，进行如下实验：实验内容现象实验 1将湿润的淀粉KI 试纸置于空气中未变蓝实验 2用湿润的淀粉KI 试纸检验浅棕色气体试纸变蓝a.浅棕色气体是 。b.实验 1 的目的是_。c.实验 1、2 说明反应生成了 NO，将生成 NO 的离子方程式补充完整：Al NO = Al3 NO 3(3)再假设：若 OH大量存在，NO也可能不能大量存在。 3重新设计实验证实如下：装置现象.实验初始，未见明显现象.过一会儿，出现气泡，有刺激性气味为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润的淀粉KI 试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。有刺激性气味的气体是 。产生该气体的离子方程式是_。(4)在 NaOH 溶液中加入铝粉，结果只检验
