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1、1第五章第五章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律章末综合检测(五)(时间：60 分钟，满分：100 分)一、选择题(本题包括 10 个小题，每小题 6 分，共 60 分)1(2018中山模拟)有关化学用语表达正确的是( )A聚丙烯的结构简式：CH2CH2CH2BCl的结构示意图： C.Pd 和Pd 互为同位素1024610346D过氧化氢电子式：解析：选 C。A.聚丙烯的结构简式为，故 A 错误；B.Cl的结构示意图为 ，故 B 错误；C.Pd 和Pd 为 Pd 元素的两种不同原子，互为同位素，故1024610346C 正确；D.过氧化氢为共价化合物，电子式为，故 D 错误。2下列关于原
2、子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是 ( )A同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B微粒 Na、Mg2、O2具有相同的电子层结构C13Al3的核外电子数为 10D.Ca2的中子数比核外电子数多 104820解析：选 A。同种元素的不同核素的原子间质子数相同，中子数不相同，如1H、2H 和3H 质子数都是 1，但中子数分别是 0、1、2，A 错误；微粒 Na、Mg2、O2核外都是 10 个电子，即核外都有 2 个电子层，电子数分别是 2 和 8，B 正确；13Al3的核外电子数为13310，C 正确；Ca2的质量数是 48，中子数为 482028，核外电子数是 18，则中4820子数比核外
3、电子数多 10，D 正确。3根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小D.Cl 与Cl 得电子能力相同35173717解析：选 D。同主族元素的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A 错误；核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如 S2与 Cl，B 错误；当核外电子排布相2同时，核电荷数越大，微粒半径越小，半径大小顺序应为 S2ClKCa2，C 错误；同种元素的原子得电子能力相同，D 正确。4(2018长春模拟)X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的
4、五种短周期主族元素。其中 Z 是金属，W 的单质是淡黄色固体，X、Y、W 在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法一定正确的是( )XYWA.最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 WBY 与 Z 只能形成一种化合物C简单阴离子还原性：YWDZ 与 Q 形成的化合物水溶液可能显酸性解析：选 D。短周期元素 W 的单质为淡黄色固体，则 W 是 S 元素，Y 是 O 元素，X 是 C元素，因为 X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，则 Q 是 Cl 元素，其中 Z 是原子序数大于 8 又小于 16 的金属元素，可能是 Na、Mg、Al 中的一种。A.在这五种元素中非金属性最强
5、的是 Cl，所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 HClO4，错误。B.若 Z 是 Na 元素，则可以形成 Na2O、Na2O2两种氧化物；若 Z 是 Mg 或 Al，则只能形成一种氧化物 MgO 或 Al2O3，错误。C.O、S 是同主族的元素，同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则其简单阴离子还原性逐渐增强，元素的非金属性 OS，所以还原性 S2O2，错误。D.若 Z 为 Mg 或 Al，则 MgCl2、AlCl3都是强酸弱碱盐，金属阳离子发生水解反应消耗水电离产生的 OH，从而使溶液中的 H浓度增大，溶液显酸性，正确。5(2018衡水模拟)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下
6、表：元素代号XYZMRQ原子半径(1010 m)1.860.991.431.600.750.74最高正价17325 主要化合价 最低负价132下列说法正确的是( )AX、Z、R 的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B元素 X 和 Q 形成的化合物中不可能含有共价键CX、Z、M 的单质分别与水反应，Z 最剧烈DY 的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃解析：选 A。依据所给数据，结合元素周期律判断出：X 为 Na，Y 为 Cl，Z 为 Al，M 为Mg，R 为 N，Q 为 O。A 项，NaOH、Al(OH)3、HNO3两两之间可相互反应；B 项，Na 与 O 可以形成氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中存在
7、非极性共价键；C 项，Na、Al、Mg 分别与水反应，3Na 最剧烈；D 项，氢氟酸常用于蚀刻玻璃，盐酸不能用于蚀刻玻璃。6(2018威海模拟)下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是( )A金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强B若存在简单阴离子 R2，则 R 一定位于A 族CaA2、bB、cC3三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数cabD铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料解析：选 B。A 选项，由 Na 与 Ca 可知错误；C 选项，原子序数abc，错误；D 选项，铅属于金属，不位于金属和非金属的交界处，错误。7(2018冀州模拟)某分子的球棍模型
8、如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到 8 电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是( )AX 原子可能为第A 族元素BY 原子一定为第A 族元素C该分子中，只含有共价键D从圆球的大小分析，该分子可能为 N2F4解析：选 B。据球棍模型知，该分子为共价化合物，X 原子可形成 3 条价键，则可能为N、P 等元素。Y 可能为 F、Cl 等元素，但 Y 一定不能为第A 族元素，因 Y 若为 H，只能使最外层达 2 个电子；若为 Na 等金属元素，则组成的一般为离子化合物。8(2016高考全国卷)a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，b2和 c离子的电子层结构相
9、同，d 和 b 同族。下列叙述错误的是( )Aa 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1Bb 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc 的原子半径是这些元素中最大的Dd 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：选 A。由题中所给的信息可知，a 为 H，b 为 O，c 为 Na，d 为 S。A 项中，H 与Na 可以形成化合物 NaH，H 的化合价为1；B 项中，O 与其他三种元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C 项中，四种元素原子半径大小顺序为NaSOH; D 项中，H 与 S 形成化合物 H2S，其水溶液呈弱酸性。9(2018郑州模拟
10、)Xn、Ym、Zp为 3 种短周期元素的离子，其中 X、Y 属于金属元素，Z 为非金属元素，它们各自带有的电荷数pXYC单质的还原性 YXDXn、Ym、Zp的半径：XnYmZp解析：选 A。由这三种离子所带电荷数pAlCl；C 项中单质的还原性应为 AlMg2Al3。10a、b、c、d 是四种短周期元素。a、b、d 同周期，c、d 同主族。a 的原子结构示意图为，b 与 c 形成化合物的电子式为，下列比较中正确的是( )A原子半径：acdbB最高价氧化物对应水化物的酸性：cdaC原子序数：adbcD元素的非金属性：adc解析：选 B。根据 a 的原子结构示意图判断，x2，所以 a 为硅，再利用
11、 b 与 c 形成化合物的电子式得到 b 为钠、c 为氮，由 c、d 同主族得 d 为磷。原子半径：NaSiPN，A 错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，B 正确；原子序数：PSiNaN，C 错误；元素的非金属性：NPSi，D 错误。二、非选择题(本题包括 4 小题，共 40 分)11(8 分)现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：元素编号元素性质或原子结构X周期序数主族序数原子序数Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为bZ原子 L 层电子数为ab，M 层电子数为abM单质在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外层电子数是电子层数的 2 倍(1)写出
12、 X、Y、Z、N 四种元素的名称：X_，Y_，Z_，N_。(2)由 X、Y、Z、M、N 五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：含 10e且呈正四面体结构的分子_；含 14e的双原子分子_；5含 16e且能使溴水褪色的分子_；含 18e且常温下呈液态的分子_。解析：(1)根据周期序数主族序数原子序数，推知 X 为氢元素；根据 Z 元素 L 层的电子数为ab，M 层为ab，Y 元素最外层电子数为a，次外层电子数为b，得出b2，a6，从而推得 Y、Z 分别为氧元素、硅元素；金刚石在自然界中的硬度最大，故 M为碳元素，N 位于第三周期，且最外层电子数是电子层数的
13、 2 倍，则推得 N 为硫元素。(2)CH4为正四面体分子；CO 为双原子 14e分子；乙烯能和溴水发生加成反应，使溴水褪色；H2O2在常温下为 18e的液态分子。答案：(1)氢 氧 硅 硫(2)CH4 CO C2H4 H2O212(8 分)(2017高考海南卷)X、Y、L、M 为核电荷数依次增大的前 20 号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L 与 M 三种元素的质子数均为 5 的倍数。回答下列问题：(1)X 与 L 组成的最简单化合物的电子式为_。(2)X 与 M 组成的物质为_(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为_。(3)Y 在周期表中的
14、位置是_，其含氧酸的化学式为_。(4)L 与 M 形成的化合物中 L 的化合价是_。解析：X2为最轻的气体，即 X 为 H，Y、L、M 三种元素的质子数为 5 的倍数，质子数等于原子序数，质子数可能为 5、10、15、20 中的三个，四种元素均为主族元素，因此质子数为 10 舍去，即三种元素分别为 B、P、Ca。(1)H 与 P 形成的最简单化合物是 PH3，其电子 式为 H H；(2)X 与 M 形成的化合物是 CaH2，属于离子化合物，与水发生的反应是CaH22H2O=Ca(OH)2H2；(3)Y 为 B，属于第二周期第A 族元素，其含氧酸为H3BO3；(4)L 与 M 形成的化合物是 C
15、a3P2，其中 P 显3 价。答案：(1)HH (2)离子 CaH22H2O=Ca(OH)2H2 (3)第二周期第A 族H3BO3(4)313(12 分)X、Y、Z、J、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z 元素在地壳中含量最高，J 元素的焰色反应呈黄色，Q 的最外层电子数与其电子总数之比为 38，X 能与J 形成离子化合物，且 J的半径大于 X的半径，Y 的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。6请回答：(1)Z 元素在周期表中的位置为_。(2)这五种元素原子半径从大到小的顺序为_(填元素符号)。(3)元素的非金属性 Z_Q(填“”或“SNOH。(3)Q 的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊，即氧气置换出 S，非金属性 OS，A 正确；根据 O 与 S 之间形成的化合物中 S 元素的
