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1、考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练第二单元 从铝土矿到铝合金1了解铝铝的重要化合物的主要性质质及应应用。 2初步了解合金的概念。考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练金属的通性及合金 金属的通性 金属在通常状况下都是不透明、有金属光泽的固体(汞除外) 都能导电、导热、有_性。 大多数金属原子最外层有_个电子，少数金属原子最外 层有_个电子，金属元素在同周期元素中_较大。 金属元素的主要化合价为_价，也有少数金属能表现较高的化合价如理学 等。金属元素原 子只能_电子，不能_电子，所以金属只有正化合价 ，没有_化合价。金属单质只有_性，没有_性。1一、延展 1236原子半径失去负负还还原1、2、3
2、氧化得到考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练2合金 (1)定义义：把两种或两种以上的_ (或_与_) _而成的具有_特性的物质质叫做合金。 (2)特点 多数合金的熔点比其成分金属都要_，而不是介于两 种成分金属的熔点之间间。 有比成分金属更好的_ 、_和_加工性能。 二、铝铝的化学性质质 1铝铝与氧气反应应 用坩埚钳夹埚钳夹 住一小块铝块铝 箔，在酒精灯上加热热至其熔化， 会看到的现现象是 _ _。原因是_，反应应的化学方程式是_。金属金属非金属 熔合金属低硬度强度机械铝铝箔熔化，失去光泽泽，但熔化的铝铝并不 滴落铝铝箔加热时热时 与O2发发生反应应生成氧化膜，使内部的铝铝被Al2O3包裹着，
3、所以熔化的铝铝不易滴下考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练铝铝与酸的反应应 铝铝与稀硫酸反应应的离子方程式为为： _ 。 铝铝与强碱的反应应 铝铝与NaOH溶液反应应的离子方程式为为： _ 。 4铝热铝热 反应应 Al与Fe2O3共热热的化学方程式为为： _ 。232Al6H=2Al33H22Al2OH2H2O=2AlO3H2考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练铝热铝热 反应发应发 生的原因是什么？ 提示 镁条燃烧，放出一定的热量，KClO3作为引燃剂在受热状态下同时发生分解，使氧化铁粉末和铝粉在较高温 度下发生反应：2AlFe2O3 2FeAl2O3，该反应放出大量的热，发出耀眼的白光，生成
4、的铁在高温下呈熔化 状态。考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练铝的重要化合物 氧化铝和氢氧化铝的比较氧化铝铝(Al2O3)氢氢氧化铝铝Al(OH)3物理性质质白色固体，熔点很高白色胶状物质质，难难溶于 水 化 学 性 质质与酸反应应_ _ _与碱反应应_ _Al(OH)3OH=AlO 2H2O加热热_制备备方法Al(OH)3加热热分解Al3与氨水反应应； AlO溶液中通CO2主要用途作耐火材料；冶炼炼 铝铝的原料制药药；净净水作用1三、Al2O36H=2Al3 3H2OAl(OH)33H=Al3 3H2O Al2O32OH=2AlO H2O不分解考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练常见见的铝盐
5、铝盐 (1)硫酸铝钾铝钾 是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组组 成的复盐盐。 (2)明矾矾的化学式为为：_，它是_色晶 体，_溶于水，水溶液pH_7(填“”或“”)。明矾矾 可以净净水，其净净水的原因是：_ _。2.KAl(SO4)212H2O无 可W1W2 (3)520 g考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验实验 室可用铝铝屑、氨水、氢氢氧化钠钠溶液、稀硫酸 等来制备氢备氢 氧化铝铝，某同学设计设计 了三种实验实验 方案，(1)用方案制备备Al(OH)3时时使用的药药品最好是铝铝屑、稀硫 酸和氨水，不用氢氢氧化钠钠代替氨水的原因是_ _； 写出该该方案中有关的离子方程式_。【应应用3
6、】 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练(2)用方案来制备备Al(OH)3时时，必须须注意_的用量 ，以防止生成的Al(OH)3溶解。 (3)三种方案中，你认为认为 最好的是_(填序号)，原因 是_。答案 (1)若用NaOH溶液沉淀Al3，终点不易控制，因为 Al(OH)3会溶于过量的NaOH溶液，从而影响Al(OH)3的生 成量 2Al6H=2Al33H2， Al33NH3H2O=Al(OH)33NH (2)稀硫酸 (3) 药品用量最少，操作最为简单考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练反映Al3、Al(OH)3、AlO之间转化的有关图像 往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量(见下图)
7、(1)OA：Al33OH=Al(OH)3，数形思想在图图像解题题中的应应用1一、考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练(2)现现象：开始产产生白色沉淀并逐渐渐增多白色沉淀开始 溶解白色沉淀全部溶解 往NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过过量(见见下图图)(2)现现象：开始无现现象出现现白色沉淀，且沉淀不溶解2考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练往NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液至过过量(见见下图图)3AB：Al(OH)33H=Al33H2O (2)现现象：开始出现现白色沉淀白色沉淀又全部溶解考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练4往盐盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液至过过量(见见下图图)(2
8、)现现象：开始无现现象后出现现白色沉淀且沉淀不溶解考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练往等物质质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液 至过过量(见见下图图)(1)OA：Al33OH=Al(OH)3， Mg22OH=Mg(OH)2(2)现现象：开始出现现白色沉淀后沉淀量增多沉淀部分 溶解5考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练根据AlCl3与NaOH的量计计算生成Al(OH)3的量1考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练2根据AlCl3和Al(OH)3的量计计算需要NaOH的量NaOH的量n(NaOH)当NaOH不足时时n(NaOH)3nAl(OH)3当NaOH过过量时时n(NaO
9、H)3n(Al3)n(Al3)nAl(OH)34n(Al3)nAl(OH)3考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练3.根据NaAlO2与HCl计计算生成Al(OH)3的量考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练4根据Al(OH)3和NaAlO2的量计计算需要加入的HCl的量考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练向20 mL某物质质的量浓浓度的AlCl3溶液中滴入2 molL1 NaOH 溶液时时，得到的Al(OH)3沉淀的质质量与所 滴加NaOH溶液的体积积(mL)关系如图图所示，试试回答下列 问题问题 ：【典例3】 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练(1)图图中A点表示的意义义是_。 (2)图图中
10、B点表示的意义义是_。 (3)上述两步用总总的离子方程式可表示为为：_ _。 (4)假定反应应混合物中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则则此时时用去 NaOH溶液的体积为积为 _。考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练答案 (1)表示滴入15 mL NaOH溶液时AlCl3完全能转化为 Al(OH)3沉淀的质量为0.78 g (2)表示滴入20 mL NaOH溶液生成的Al(OH)3沉淀完全溶解 (3)Al34OH=AlO2H2O (4)17.5 mL或7.5 mL考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练将0.1 mol的镁镁、铝铝混合物溶于 100 mL 2 molL1的H2SO4溶液中，然 后
11、再滴加1 molL1的NaOH溶液。请请 回答： (1)若在滴加NaOH溶液的过过程中，沉淀 质质量m随加入NaOH溶液的体积积V变变化 的关系如上图图所示。当V1160 mL时时 ，则则金属粉末中n(Mg)_mol，V2 _mL。【应应用4】 (2)若在滴加NaOH溶液过过程中，欲使Mg2、Al3刚刚好沉 淀完全，则则滴入NaOH溶液的体积积V(NaOH)_mL。 (3)若混合物仍为为0.1 mol，其中Mg粉的物质质的量分数为为a ，用100 mL 2 molL1的H2SO4溶解此混合物后，再加入 450 mL 1 molL1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。 满满足此条件的a的取值值范围围是_。考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练铝铝及其化合物的知识识点丰富，性质应质应 用广泛，命题题 空间间大。以实验为实验为 手段，以工业业生产为产为 背景，以图图像和 计计算为为重点，题题型灵活、是高考的热热点。2013年应应持续续 关注。单击单击 此处进处进 入 高考揭秘 名师偈语考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练单击单击 此处进处进 入 活页页限时训练时训练
