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1、专题1 微观结构与物质的多样性第一单元 原子核外电子排布与元素周期律必修2分析118号元素的原子结构示意图，分析原子的核外电子 层数和最外层电子数的变化有何规律1、核外电子排布原子序数 电电子层层数 最外层电层电 子数 达到稳稳定结结构 时时的最外层电层电 子数 12 310 1118 结论结论 ：123121818882随着元素核电荷数的递增，元素原子的最外 层电子排布呈现周期性变化。分析39号和11 17号元素的原子半径数值，讨论，随着原子 序数的递增，元素的原子半径有怎样的变化规律？2.原子半径结论：1117 39 原子半径的变化 原子序数 逐渐减小逐渐减小随着元素核电荷数的递增，原子半
2、 径呈现周期性变化。分析39号和11 17号元素的化合价数值，讨论，随着原子序 数的递增，元素的化合价有怎样的变化规律？3、元素化合价最高正价 = 最外层电子数最低负价=最外层电子数-8结论：1118 310 12 化合价的变化 原子序数 +10+15410-4-10+1+7随着核电荷数的递增，元素化合价呈现周期性变 化。信息提示：元素的单质和化合的某些性质有助于判断元素的金属性 和非金属性强弱。元素的金属性强弱判断：（1）从冷水或酸中置换出氢气越容易，金属性越强（2）最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性越强元素的非金属性强弱判断：（1）与氢气反应生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定， 非
3、金属性越强（2）最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强实验实验 物质质钠钠镁镁铝铝与水 的反 应应与冷水反应应与热热水反应应与盐盐酸反应应1.探究钠、镁、铝单质的金属性强弱探究2：阅读并分析表1-4，根据硅、磷、硫、氯元素 气态氢化物的形成条件和气态氢化物的热稳定性，探 究硅、磷、硫、氯元素的非金属性。探究3：阅读并分析表1-5，根据11-17号元素最高价氧化物的 水化物的酸碱性，探究元素金属性和非金属行强弱的递变规律4.元素的金属性和非金属性的递变规律 (1)钠、镁、铝的金属性强弱 与酸或水反应置换出氢由易到难的顺序为: _。 最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺 序为:_。 金属
4、性由强到弱的顺序为:_。NaMgAlNaOHMg(OH)2Al(OH)3 NaMgAl(2)1417号元素的非金属性强弱 单质单质 与氢氢气化合由易到难难的顺顺序为为: _。 气态氢态氢 化物的稳稳定性由强到弱的顺顺序为为: _。 最高价氧化物对应对应 水化物的酸性由强到弱的 顺顺序为为:_。 非金属性由强到弱的顺顺序为为:_。ClSPSiHClH2SPH3SiH4HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4 ClSPSi(3)1117号元素的化学性质质的递变规递变规 律随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱 ，非金属性逐渐增强。结论3：（1）1117号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱 的
5、变化规律是： ;1117号元素的金属性和非金属行强弱的变化规律是：;（2）1117号元素的最高化合价和最低化合价的变化规 律是： ;1117号元素的最高化合价和最低化合价的数值与原子 核外最外层电子数的关系是： .随原子序数递增，碱性减弱，酸性逐渐增强。随原子序数递增，金属性减弱，非金属性增强；元素最高正化合价从+1到+7，最低负化合价从-4到-1；元素的最高化合价=最外层电子数5元素周期律 (1)概念：元素的性质质随着元素_的递递增 而呈周期性变变化的规规律。 (2)实质实质 ：元素周期律是元素原子核外电电子排布随 着元素核电电荷数的递递增发发生周期性变变化的必然结结 果。核电电荷数小结元素
6、周期律主要表现在哪几个方面？元素周期律主要表现在： 1、原子最外层电子数的周期性变化； 2、原子半径的周期性变化； 3、元素主要化合价的周期性变化； 4、元素性质的周期性变化。什么叫元素周期律？其实质是什么？ 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 的规律叫做元素周期律。元素周期律是元素原子核外电子排布随着核电荷 数递增发生周期性变化的必然结果。讨论讨论 ：元素的相对对原子质质量是否随着原子序数的递递增而呈周期性的变变化？【提示】 随着原子序数的递递增，元素的相对对原子质质量一般增大，但不呈周期性变变化。1元素性质质呈周期性变变化的根本原因是( )A元素相对对原子质质量的递递增，量变变引起
7、质变质变B元素的原子半径呈周期性变变化C元素原子的核外电电子排布呈周期性变变化D元素的金属性和非金属性呈周期性变变化自主体验自主体验C2关于1117号元素的性质质比较较中：元素的 最高正化合价依次升高 元素的非金属性逐渐渐 增强 元素的金属性依次减弱 元素的最高 价氧化物对应对应 的水化物碱性逐渐渐减弱，酸性逐渐渐 增强，正确的说说法是( ) A只有正确 B只有正确 C全都不正确 D全都正确D3门门捷列夫元素周期律揭示的规规律可包括以下 内容：元素的性质质随相对对原子质质量的递递增呈周 期性变变化，元素的性质质是元素原子序数的周期 性函数，事物的量变变可引起质变质变 ，元素的性 质递变质递变
8、只取决于其核电电荷数的递变递变 ，并不取决 于其原子结结构的变变化。以上说说法正确的是( ) A只有 B只有 C只有 DB4、下列不能说说明氯氯元素的非金属性比硫元素强 的事实实是( ) HCl比H2S稳稳定 HClO氧化性比H2SO4强 HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应应生成S 氯氯原子最外层层有7个电电子，硫原子最外层层有6 个电电子 Cl2与Fe反应应生成FeCl3，S与Fe反应应生成FeS A B C DA5、下列说说法不正确的是( )ASiH4能自燃，H2S在300 分解，说说明硫的非金属性比硅强BCl2H2S=S2HCl，说说明氯氯的非金属性比硫强CH3PO4为为三元酸，H2SO4为为二元酸，可推知磷的非金属性比硫强DHCl比HBr稳稳定，可推知非金属性氯氯大于溴C
