阿伏加德罗常数的应用(hcf)

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1、温故知新公式 概念理解气体摩尔体积在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积 都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。1.阿伏加德罗定律(定义):在同温同压下，相同体积的任何气体 都含有相同数目的分子数。二、阿伏加德罗定律和推论气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例 温度压压强气体的量气体的 体积积 阿伏加德 罗罗定律同温同压压同分子数同体积积气体摩尔 体积积01大气压压1mol22.4L三、阿伏加德罗定律的推论： 依据：PV=nRT 或 PV=1.同温同压下，气体体积之比等于 物质的量之比2.同温同体积下，气体的压强之比等于 物质的量之比3.同温同压下，任何气体密度比等于 摩尔质量之比1、同

2、温同压下，同物质的量的乙炔气体（C2H2）与苯 蒸气（C6H6）体积比是（ ） （A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3 B2、同温同压下，密度相同的气体组是（ ） （A）CO、N2 （B）NO、CH4 （C）C2H4、NO （D）SO2、Cl2 A练习：四、相对分子质量（摩尔质量）的求算方法 1. 由标准状况下密度求算 M=密度22.4 2. 根据气体的相对密度求算（相对密度指 两种气体密度的比值，用D表示）D = d1/d2 = M1/M2例：某气体相对对于氢氢气的密度是14，求该该气体的 相对对分子质质量。练习：1.某有机物气体在标准状况下密度为1.16g/L， 求这种气体

3、的相对分子质量。2.某有机物气体在同温同压下对氢气的相对密 度为2.69，求该气体的相对分子质量。 26g/mol5.38g/mol基础知识： 1mol的任何粒子的粒子数目，称为阿伏加 德罗常数，常用NA表示，其单位为mol-1。高考命题分析： “设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确（或 错误）的是”，这类题目是高考的热点题型。这类题目考查同学们对阿伏加德罗常数、物质的 量、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律等的认识与理 解，涉及知识细致而广阔，对同学们思维的严密性 是一个很好的考查与判断。这类题目，会怎样设计陷井呢？应试的策略是什么呢？二.阿伏加德罗常数的应用课堂练习1判断下列说法的正误：1、标

4、准状况下，1L水所含分子数为1/22.4 NA （ ） 2、在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5NA （ ） 3、在25，压强为1.01105Pa时,11.2升氮气所含的 原子数目为NA （ ） 4、常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA （ ） 5、标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子 数为NA （ ）1.物质的状态及条件 物质的质量、粒子数、物质的量等均为客观因素，不会因 外界条件的改变而改变；而气体体积、气体密度等会受外界条 件的影响。a、在标准状况下H2O、SO3、CCl4、苯等不是气态；b、在常见有机物中C4的烃、CH3Cl、甲醛为气态， 其它一般

5、为非气体；c、碳原子数大于4而小于16的烃一般为液态。“22.4L/mol” 必须在标准状况和气态物质两个条件同时具 备才能使用，缺一不可。高考干扰选项一直设在“标准状况”上，用“常 温常压”、“相同状况”、“通常状况”、“25，1.01105Pa”等说法来代替“标 准状况”，干扰一直都有效。二.阿伏加德罗常数的应用解题对策课堂练习2判断下列说法的正误：1、常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为2NA（ ）2、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA（ ）3、0.5mol 甲基（CH3）中约含有5NA个电子（ ）4、常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA（ ）5、标准状况下，22.4

6、 L H2 中含中子数为2NA（ ）2.物质中的微粒数一定量的物质中含有的微粒数(分子、原子、质子、中 子、电子等)，是考查的重点。原子数：稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、O2、N2 等双原子分子，O3、P4等多原子分子；电子数氢氧根(电子)、甲基(电子)、羟基(电子) 等；在判断中子数时，要清楚不同核素（如氕、D、T、等 ）的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。二.阿伏加德罗常数的应用解题对策1、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2发生转移的电子数为2NA（ ）2、6.4g铜与硫反应时失去的电子数为0.2 NA（ ）3、1mol Na2O2与足量水反应时失去2NA个电

7、子 （ ）4、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA（ ）5、 0.1molFe在0.1mol Cl2中完全燃烧失去的电子数为0.2 NA（ ） 课堂练习3判断下列说法的正误：3.电子转移的数目 在较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移 数目。如；Na2O2与H2O、Cl2与NaOH等的(歧化)反 应，Cu与S、Fe与Cl2等有变价金属参加的反应。 二.阿伏加德罗常数的应用解题对策4.物质的化学键知识 白磷: 金刚石: 硅： 二氧化硅:另外，此类题有向有机物考查的趋势，特别是烃的化学键。烷烃（CnH2n+2）中，CH：_（与H原子数相同），CC 为：_（比C原子数少1），总键数为：_

8、。烯烃（CnH2n）中：CH：_，CC：_，总数：_。二.阿伏加德罗常数的应用解题对策1molP4含有_ molP-P键1molC含有_ molC-C键 1molSi含有_ molSi-Si键1molSiO2含有_ molSi-O键622 42n+2 n13n+12nn3n5.物质的电离、水解考查物质中的微粒数目时经常涉及到弱电解质的 电离、盐类水解等方面的知识。要从“弱电解质的电 离、盐类水解相对比较小”这一特点来思考试题。能 够水解的盐，求算微粒数时要注意是在固态还是在 水溶液中。二.阿伏加德罗常数的应用解题对策练习练习 ：1L 0.1mol/L的NH4Cl溶液中含有NH4+的数目为为0.

9、1NA（ ）1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有CH3COO数目为为 0.1NA （ ）例：下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）( )A.1molNa2CO3固体中含有NA个碳酸根离子；B.在含1molNa2CO3的水溶液中，碳酸根离子为NA个C.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与氢氟酸溶液中氢离子均为0.2NAD.在含有1molNa2S的水溶液中，S2、HS两种微粒数之和为NA个。Aa、在标准状况下H2O、SO3、CCl4、苯等不是气态；b、在常见有机物中C4的烃、CH3Cl、甲醛为气态， 其它一般为非气体；c、碳原子数大于4而小于16的烃一般为液态。阿伏加德罗常数

10、的应用6.符合同一个“最简式”的混合气体二.阿伏加德罗常数的应用解题对策1、28g乙烯烯和丙烯烯的混合气体中含有的碳原子数目 _，含有的氢氢原子数目_.3、46gNO2和N2O4混合气体含有氮原子数目为为_.2、42g丙烯烯和丁烯烯的混合气体中含有的碳原子数目_2NA4NA3NANA二.阿伏加德罗常数的应用如“NO和NO2混合气”，有时应考虑隐反应2NO2 N2O4等。7.特殊物质的摩尔质量 如：D2O， T2O， 18O2 ，14CO2等。不要把原子序数当成 相对原子质量，不要把相对原子质量当相对分子质量。 8. “不定体系”总之，有关阿伏加德罗常数考题仍为高考的热点之 一，而且综合性更强，

11、特别注意考查的新特点：由纯 净物到混合物，由无机物到有机物，由单一到综合的 考查特点。 解题对策课堂练习1. NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ）A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为NAB.标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NAC. 0.1 mol CH4所含的电子数为NAD.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NAC课堂练习42.阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法 中正确的是( )A1.0 L 1.0molL1 CH3COOH溶液中， CH3COOH分子数为6.021023BNa2O2与H2O反应生成1.12L O2(标

12、准状况),反应中转移的电子数为26.021023C.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NAD.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NAD3、下列说法不正确的是： A标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成8/22.4 mol的 二氧化碳分子 B在标准状况下，任何气体的体积都约为22.4L C常温常压下，1mol氮气含有阿伏加德罗常数个氮 分子 D常温常压下，金属和酸反应，若生成2g 氢气， 则有2mol电子发生转移 A 不正确，虽辛烷的分子式为C8H18，但辛烷在标准 状况下为液体。 B不正确，因为没有指明气体的物质的量是1mol。 C 正确，1mol氮气的分子数与

13、是否标准状况无关。 D 正确，无论什么金属生成氢气的反应均可表示为： 2H+2e-=H2，故生成1mol H2一定转移 2mol电子。 A BA B4、设NA表示阿伏加德罗常数，则说法正确的是： A标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合 气体22.4L，所含的气体的分子数约为NA个 B标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的 分子总数约为1.5NA个 C常温下，2.3g金属钠变成钠离子时，失去的电子 数目为0.1NA个 D常温下，18g重水所含中子数为10NA个A正确，任意比例混合的甲烷和丙烷混合气22.4L， 气体的总物质的量为1mol，因此含有N个分子。 B不正确，因为NO和O 2接触就会立即反应生成NO 2 C正确，2.3g钠是0.1mol钠原子， Na变成Na+的反应 为：Na-e-=Na+0.1mol Na失去0.1mole-，即0.1NA个e- D不正确，D2O中含有10个中子，分子量为 20，18g 重水所含中子数为：1018g/20gmol-1=9molA CA C3年高考2年模拟