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1、 考纲要求考情分析命题趋势 1.了解共价键的主要类型键和 键，能用键长、键能、键角等说 明简单分子的某些性质。 2了解杂化轨道理论及常见的 杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能 用价层电子对互斥理论或者杂化 轨道理论推测常见的简单分子或 离子的空间结构。 3了解简单配合物的成键情况 。 4了解化学键和分子间作用力 的区别。 5了解氢键的存在对物质性质 的影响，能列举含氢键的物质。高考主要考查形式有： 键、键的特征和判 断，如2012年高考浙江 自选15题(4)，山东理综 32题(3)等；常见分子 的立体构型及中心原子 杂化类型，如2012年高 考江苏单科21题(2)，课 标37题(4)等；
2、范德华 力、氢键、配位键的特 点及其对物质性质的影 响，如2012年高考福建 理综30题(3)、(4)，浙江 自选15题(3)等。预计2014年 高考化学键的类 型、分子构型、 键的极性、分子 极性等常在选择 题中出现，而氢 键的形成以及对 物质性质的影响 、分子间作用力 对物质性质的影 响、等电子原理 的应用等往往在 填空题中出现。分类依据类型 形成共价键 的原子轨道 重叠方式键原子轨道“ ”重叠键原子轨道“ ”重叠形成共价键 的电子对是 否偏移极性键共用电子对 非极性键共用电子对 头碰头 肩并肩 发生偏移 不发生偏移 大 短 元贝驾考 http:/ 元贝驾考2016 科目一 科目四驾考宝典
3、网 http:/ 驾考宝典 2016科目一 科目四电子 对数成键数孤电子 对数电子对 空间构 型分子空间构型 实例220直线形CO2 330三角形三角形BF3 21SO2 440四面体 形正四面体形CH4 31NH3 22V形H2O直线形 V形 三角锥形 杂化 类型杂化轨 道数目杂化轨道 间夹角空间构型实例sp2180直线形BeCl2 sp23120 BF3 sp3410928 CH4平面正三角形 正四面体形 价电电子总总数相同 共价键键 提供 接受 孤电电子对对 空轨轨道 非极性溶剂剂 极性溶剂剂 类型实例键的极性空间构型分子极性 X2H2、N2非极性键直线形非极性分子 XYHCl、NO极性
4、键直线形 XY2CO2、CS2极性键直线形 (X2Y)SO2极性键V形极性分子 H2O、H2S极性键V形 XY3BF3 极性键平面三角形非极性分子 NH3 极性键三角锥形 XY4CH4、 CCl4极性键正四面体形极性分子 非极性分子 极性分子 极性分子 非极性分子 互为镜为镜 像 强 代表物杂化轨道数中心原子杂化轨道类型 CO2022sp CH2O033sp2 CH4044sp3 SO2123sp2 NH3134sp3 H2O224sp3分子组成 (A为中心 原子)中心原子的 孤电子对数中心原子 的杂化方 式分子空间构型示例AB20sp直线形BeCl2 1sp2V形SO2 2sp3V形H2O
5、AB30sp2平面三角形BF3 1sp3三角锥形NH3 AB40sp3正四面体形CH4范德华力氢键共价键 作用 微粒分子或原子(稀有气体)已经与电负性很大 的原子形成共价键 的氢原子和电负性 很强的原子原子强度 比较共价键氢键范德华力影响其 强度的 因素随着分子极性和相对分 子质量的增大而增大组 成和结构相似的物质，相 对分子质量越大，分子间 作用力越大对于AHB，A 、B的电负性越大 ，B原子的半径越 小，键能越大成键原子半 径越小，键 长越短，键 能越大，共 价键越稳定范德华力氢键共价键 对物 质性 质的 影响影响物质的熔沸点、 溶解度等物理性质组 成和结构相似的物质， 随着相对分子质量的增 大，物质的熔、沸点升 高，如F2H2S， HFHCl， NH3PH3影响分子 的稳定性 共价键键能 越大，分子 稳定性越强
