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1、混合物中硫酸铜含量的测定指导教师:邓世星 组员:邵大为、张丽、罗晴、宋芮 瑶【实验目的】1、熟悉分光光度法测定物质含量的原理 和方法;2、掌握吸收曲线和标准曲线的绘制;3、学习分光光度计的使用.【实验原理】 1、分光光度法是根据物质的吸收光谱及光的吸收定律,对物 质进行定性定量分析的一种方法。根据Lambert-Beer定律 ,当吸光物质种类、溶剂、溶液温度一定时,具有一定波长 的单色光通过一定厚度(b)的有色物质溶液时,有色物质 对光的吸收程度(A)与有色物质的浓度(c)呈线性关系, 用关系式表示为:A=abc (1)其中a成为吸光系数,单位为Lg-1cm-1,c的单位是gL-1由(1)式可
2、知,在相同测定条件下,分别测定已知浓度的 标准溶液和待测物的吸光度,由A(标)=abc(标)、A(待 测)=abc(待测)得C(待测)= 此法为标准曲线对照法2、含Cu2+溶液呈蓝色,但当Cu2+浓度较低时,蓝色 较浅,为使其蓝色更加明显可往溶液中加入一定量 的NH3H2O, Cu2+与NH3生成铜氨络离子 Cu2+NH3Cu(NH3)42+ C(Cu2+): C(NH3)=1:2001:40,当Cu(NH3)42+浓度在 0.0020.01mol/L时吸光度A的范围是0.10.5.不同浓度的溶液有不同的吸光度,为了省去测量后 的计算,提高测量的准确度,我们可以以浓度为横 坐标,吸光度为纵坐标
3、绘制成标准曲线,在同样的 条件下择定被测溶液的吸光度后用标准曲线可直接 读出铜离子的浓度. 3、利用吸收光谱曲线找出最大吸收波长 【仪器与试剂】仪器:722型分光光度计、分析天平、比色管(25ml6)、 25ml吸量管、滴管、100ml容量瓶、玻璃棒、烧杯.试剂:1mol/LNH3H2O、CuSO4样品、蒸馏水、分析纯 CuSO45H2O.【实验步骤】1、用电子天平准确称取=0.70.8g(精确至0.0001)硫酸 铜样品和0.710.85g(精确至0.0001)的CuSO45H2O.2、将样品溶解在烧杯后转移至100ml容量瓶中加蒸馏水稀 释到刻度线、摇匀,配成100.00ml溶液,将分析纯
4、CuSO45H2O用 蒸馏水溶解在烧杯中后转移至100ml容量瓶中稀释至刻度线配成 100.00ml溶液3、取25ml比色管6个,按下表配置不同浓度的溶液.铜标准溶液及待测溶液的配制4、吸收光谱的测定:取4号溶液,在460nm700nm波长范围内,以试剂空白作为参比溶 液,每隔20nm波长测定一次溶液的吸光度,每次次改变波长均需用空白 溶液调零,并在最大吸光度A附近20nm每隔5nm测定一次溶液的吸光度 ,将数据记录在下表中,以吸光度A为纵坐标,波长为横坐标作图,绘制 吸收光谱,找出最大吸收波长.于下表记录数据并处理.5、选择,以空白溶液作为参比溶液,分别测定表26号溶液的吸光度. 记入下表以浓度为横坐标,A为纵坐标绘制标准曲线.分别用标曲线法和 标准对照法求出待测液中浓度. 6、由待测液中C(Cu2+)求出混合物中含量