《[理化生]2013届高考化学第一轮考向分析复习16》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[理化生]2013届高考化学第一轮考向分析复习16（46页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第一节 化学反应与能量的变化点面导图考向分析本节节高考重点考查查：(1)能量转转化的原因、规规律及转转化形式；(2)吸热热反应应和放热热反应应的判断；(3)焓变焓变 、热热化学方程式的书书写。题题型以选择题选择题 和填空题为题为 主，难难度为为中档。预测预测 2013年会 结结合化学键键的变变化计计算焓变焓变 和热热化学方程式书书写判断方面进进行 命题题。一、反应热、焓变1焓变在_条件下进行的化学反应的热效应。符号：_，单位：_。恒压HkJmol1吸收放出说说明：(1)吸热热反应应是生成物的总总能量高于反应应物总总能量，放热热反应则应则 相反。(2)物质质的能量越低物质质越稳稳定。(3)常见
2、见的吸热热反应应和放热热反应应放热热反应应吸热热反应应大多数化合反应应所有的燃烧烧反应应酸碱中和反应应金属与酸的反应应大多数分解反应应盐盐的水解、 弱电电解质电质电 离 Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应应 C和CO2、C和H2O(g)的反应应1(判一判)下列说说法是否正确(填“”或“”)?(1)雪熔化时时温度降低，说说明雪熔化是吸热热反应应( )(2)C(石墨，s)=C(金刚刚石，s) H0说说明石墨比金刚刚石稳稳定( )(3)2H2O(l)=2H2(g)O2(g)的焓变焓变 H0( )(4)所有的燃烧烧反应应都是放热热反应应，所以不需要加热热就能进进行( )【答案】 (1) (2)
3、(3) (4)2(选一选)下列说说法或表示方法正确的是( )A反应应物的总总能量低于生成物的总总能量时时，一定不能发发生反应应B已知S(l)O2(g)=SO2(g) H293.23 kJ/mol，则则S(s)O2(g)=SO2(g)反应应放出的热热量大于293.23 kJ/mol C表示中和热热的离子方程式为为：HOH=H2O H57.3 kJ/molD物理变变化过过程中，也可能有热热量的变变化【答案】 D二、热化学方程式意义：不仅表明化学反应中_的变化，也表明了化学反应中_的变化。2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1，表示在_条件下，2 mol H2(g)和1
4、mol O2(g)完全反应生成液态水时要_的能量。物质能量25 、101 kPa放出571.6 kJ3(写一写)(1)1 mol CO气体完全燃烧烧生成CO2气体，放出283 kJ的热热量，其热热化学方程式为为_。(2)1 g H2气体完全燃烧烧生成液态态水放出143 kJ热热量，其热热化学方程式为为_。4(选一选)已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ/mol，下列说说法正确的是( )A氟化氢氢气体分解生成氢氢气和氟气的反应应是放热热反应应B1 mol H2与1 mol F2反应应生成2 mol液态态HF放出的热热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol H2与1 mol
5、 F2的能量总总和大于2 mol HF气体的能量D该该反应应中的能量变变化可用下图图来表示【答案】 C 1.焓变的实质当反应应物分子间间的化学键键断裂时时，需要克服原子间间的相互作用，这这需要吸收能量；当原子重新结结合成生成物分子，即新键键形成时时，又要释释放能量。由于吸收和放出的能量不同，导导致了化学反应应前后的能量变变化。化学反应过应过 程中的能量守恒，热热量变变化是化学反应应中能量变变化的主要形式。化学键键的断裂和形成是化学反应应中能量变变化的主要原因。焓变的实质和基本计算 2焓变的基本计算类类型 比较较 放热热反应应(H0)反应应物总总能量与生 成物总总能量的相对对 大小HE(生成物)
6、E(反应应物)利用化学键计键计 算HH反应应物断键键吸收总总能量生成物成键键 放出总总能量催化剂可以降低反应物的活化能，但不影响反应焓变H。反应过应过 程图图示(2012华南师大中山附中质检)已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是( )A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJ/molC氢氢气和氯氯气反应应生成2
7、mol氯氯化氢氢气体，反应应的H183 kJ/molD氢氢气和氯氯气反应应生成1 mol氯氯化氢氢气体，反应应的H183 kJ/mol【答案】 C1(2012广东梅县期末模拟改编)工业业上用CO生产产燃料甲醇。一定条件下发发生反应应：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)。下图图表示该该反应进应进 行过过程中能量的变变化。曲线线a表示不使用催化剂时剂时反应应的能量变变化，曲线线b表示使用催化剂剂后的能量变变化。该该反应应是_(填“吸热热”或“放热热”)反应应，写出反应应的热热化学方程式：_；选择选择 适宜的催化剂剂，_(填“能”或“不能”)改变该变该 反应应的反应热应热 。【解析】 从图可以
8、看出生成物的能量低于反应物的能量，说明反应为放热反应，H0。使用催化剂可改变反应途径，降低反应活化能但不改变焓变H。【答案】 放热热 CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H91 kJ/mol 不能1.注意H的符号和单位H只能写在标标有反应应物和生成物状态态的化学方程式的右边边。若为为放热热反应应，H为为“”；若为为吸热热反应应，H为为“”。H的单单位一般为为kJmol1。2注意反应条件反应热应热 H与测测定条件(温度、压压强等)有关。因此书书写热热化学方程式时应时应 注明H的测测定条件。绝绝大多数H是在25 、101 325 Pa下测测定的，可不注明温度和压压强。热化学方程式的书写与判断
9、 3注意物质的聚集状态反应应物和产产物的聚集状态态不同，反应热应热 H不同。因此，必须须注明物质质的聚集状态态。4注意化学方程式的化学计量数(1)热热化学方程式中各物质质化学式前面的化学计计量数仅仅表示该该物质质的物质质的量，并不表示物质质的分子数或原子数。因此化学计计量数可以是整数，也可以是分数。在可逆反应中的反应热数值是按生成物的量反应完成时放出或吸收的能量，而不是按反应物的量反应时的能量变化。如3H2(g)N2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol1是指生成2 mol NH3时放出92.4 kJ的热量，因反应不能进行完全，3 mol H2(g)和1 mol N2(g)混合反应实际
10、放出的热量小于92.4 kJ。D由C、S形成的液态态化合物CS2 0.2 mol在O2中完全燃烧烧，生成两种气态态氧化物，25 时时放出热热量215 kJ，该该反应应的热热化学方程式为为CS2(l)3O2(g)=CO2(g)2SO2(g) H1 075 kJ/molE已知N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol，则则在一定条件下向密闭闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应应放出46.2 kJ的热热量【答案】 CD2(2012海淀区期末)红红磷(P)和Cl2发发生反应应生成PCl3和PCl5，反应过应过 程和能量的关系如下图图所示，图图
11、中的H表示生成1 mol产产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该该分解反应应是可逆反应应。下列说说法正确的是( )A其他条件不变变，升高温度有利于PCl5的生成B反应应2P(s)5Cl2(g)=2PCl5(g)对应对应 的反应热应热 H798 kJ/molCP和Cl2反应应生成PCl3的热热化学方程式为为：2P(s)3Cl2(g)=2PCl3(g) H306 kJ/molDPCl5分解为为PCl3和Cl2的热热化学方程式为为PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g) H93 kJ/mol【解析】 由图可知，P和Cl2反应生成PCl5的热化学方程式是：P(s)5/2Cl2(g)=P
12、Cl5(g) H399 kJ/mol，则B项正确；图中的H表示生成1 mol产物的数据，C项错误；D项，H为“”，D项错误。【答案】 B 高考题组一 反应热和焓变的计算1(2011重庆高考)SF6是一种优良的绝缘导体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为( )A1 780 kJ/mol B1 220 kJ/molC450 kJ/mol D430 kJ/mol【解析】 H(生成物成键释放的总能量反应物断键吸收的总能量)(63
13、3031601280) kJ/mol1 220 kJ/mol。【答案】 B2(2010山东高考)下列与化学反应应能量变变化相关的叙述正确的是( )A生成物总总能量一定低于反应应物总总能量B放热热反应应的反应应速率总总是大于吸热热反应应的反应应速率C应应用盖斯定律，可计计算某些难难以直接测测量的反应焓变应焓变D同温同压压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同【解析】 本题考查了盖斯定律、焓变等化学知识的应用。放热反应生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应生成物总能量高于反应物总能量，A错误。化学反应的速率与反应物本身的性质、温度、压强、浓度、催化剂等因素有关，与吸热
14、、放热反应无关，B错误。通过盖斯定律可以间接测量某些难以直接测量的反应的焓变，C正确。同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应条件不会影响H的值，D错误。【答案】 C3判断正误误(用“”或“”填写)。(1)如图图表示某吸热热反应应分别别在有、无催化剂剂的情况下反应过应过程中能量变变化(2011江苏苏高考)( )(2)500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭闭容器中充分反应应生成NH3(g)，放热热19.3 kJ，其热热化学方程式为为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H38.6 kJ/mol(2010浙江高考)( )【答案】 (1) (2)高考题组二 热化学方程式的书写4(2011安徽高考)在25 、101 kPa下，已知Si的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol 电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是_。【解析】 SiH4在O2中燃烧的化学方程式为：SiH42O2=SiO22H2O,1 mol SiH4反应转移8 mol电子，放出的热量为8 mol190.0 kJmol11 520.0 kJ。【答案】 SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)
