《电化学计算的基本方法》由会员分享，可在线阅读，更多相关《电化学计算的基本方法（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、关于电解计算的基本方法 解题思路及题型归纳原电池和电解池的计算包括：两极产物的定 量计算、溶液的计算、相对原子质量的计算和阿 伏伽德罗常数测定的计算、根据电荷守恒量求产 物的量与根据产物的量求电荷量。不论那类计算 ，均可以概括以下三类方法：1根据电子守恒法计算：依据是电路中转移的电子数目相 等。用于串联电路、阴阳两极产物、正负极产物、电荷 量等类型的计算。2根据总反应式计算：先写出电极反应在写出总反应式， 根据总反应式比例计算。3根据关系式计算：由电子守恒关系建立已知量与未知 量之间的笔记关系。常见微粒间的计量关系式为：4e-4H+4OH-4Cl-4Ag+2Cu2+2H2O22Cl24Ag2C
2、u2H2O电解产物的计算是高考中可能考查 的基本内容。解题思路通常有两种： 一种是根据总的电解方程式，即根据 化学方程式进行计算。另一种是根据 电极反应，运用阳极与阴极的电子转 移数相等进行计算。常见的题型有：一、单一溶液的电解用两个惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电 解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极 没有氢气逸出，且电解液体积变化可以忽略），电 极上析出的质量是A. 27mg B. 54mg C. 108mg D. 216mg用惰性电极电解AgNO3溶液时，发生的反应为：4 AgNO3 + 2H2O = 4Ag + O2+ 4HNO3 因为有HNO3生成，所
3、以pH要变小。 生成HNO3的物质的量为(10-310-6)0.50.510-3mol， 所以析出银的质量为0.510-3mol108g/mol=54mg 一、单一溶液的电解25，电解一定量的硫酸钠饱和溶液。一段 时间后，阴极析出a摩尔气体，同时有m克 Na2SO4.10H2O晶体析出 .若温度不变，此时 溶液中溶质的质量分数是多少？电解硫酸钠溶液实际上是电解水，阴极氢离子得电子，生成 氢气amol，就有amol水被电解。析出mg硫酸钠晶体，那么 晶体与amol水混合得到的是该温度下硫酸钠的饱和溶液。最 终的还是饱和溶液，质量分数(142m/322)/(m+18a)*100%。二、混合溶液的电
4、解在100mL H2SO4和CuSO4的混合液中用 石墨做电极电解，两极均收集到2.24L气体 （标况），则原混合液中Cu2+的物质的量浓 度为A. 1moL/L B. 2moL/LC. 3moL/L D. 4moL/L二、混合溶液的电解将0.2moL AgNO3 、0.4moLCu(NO3)2、0.6moLKCl溶于 水，配成100mL的溶液，用石墨做电极电解一段时间后 ，在一极析出0.3moLCu，此时在另一极收集到气体体积 为（标况）A. 4.48L B. 5.6L C. 6.72L D. 7.84L二、混合溶液的电解在1L K2SO4和CuSO4的混合液中,c( SO42-)= 2mo
5、L/L,用石墨做电极电解，两极均收集到 22.4L气体（标况），则原混合液中K+的物质的 量浓度为？三、非惰性电极做阳极的电解用质量均为100g的铜做电极，电解AgNO3 溶液 ，一段时间后，两电极质量相差28g,此时两电极质 量分别为：A. 阳极93.6g 阴极121.6gB. 阳极100g 阴极128gC. 阳极91.0g 阴极119.0gD. 阳极86.0g 阴极114.0gCu 2Ag+ Cu2+ 2Ag 64216 216g64g280g 阳极每溶解64g铜，质量差280g 现差28g，所以溶解了6.4g铜。 阳极质量为：100g6.4g93.6g XXCuCu四、串联电路的电解：把两个电解槽串联起来如图示，电解一段时间后，铜 阴极的质量增加了0.192g,金属X阴极质量增加了0.195g,已 知X的相对原子质量为65，求X离子所带电荷数？X的硫酸盐CuSO4
