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1、2007年高考化学试题评析2008高考化学复习建议07年高考化学试题评析6已知：C（s）+CO2（g） 该该反应应达到平衡后，下列条件有利于反应应向正方 向进进行的是 A升高温度和减小压压强 B降低温度和减小压压强 C降低温度和增大压压强 D升高温度和增大压压 强2CO（g）H0。70.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于A 5.6 B7.0 C8.4 D13.0特点使用非常传统的考查方法，简洁、直白，抓住反应 特点直接分析。使用直选法特点关注对水解理论的把握，试题基础，表述直白。使 用排除法。8能正确表示下列反应的离子方程式是 A醋酸钠的水解反应 CH3COO+H3O+CH3COOH
2、+ H2O B碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+ 2H2O+ CO32 C苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O+ CO2+ H2OC6H5OH+CO32 D稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H+2NO33Fe3+2NO+4 H2O特点使用非常传统的考查方法，抓住中学化学 中的重点内容，在学生容易出问题的点上考查。 题目不偏、不怪。9已知：1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量 由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量 下列叙述正确的是 A氢气和氯气反应生成氯化氢
3、气体的热化学方程式是 H2（g）+Cl2（g）2HCl（g） B氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的 H183kJ/mol C氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的 H183kJ/mol D氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的 H183kJ/mol特点 本题源于课本，较为全面的考查了化学键、反应热 、热化学方程式的书写等知识。10在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片 ，下列叙述正确的是 A正极附近的SO42离子浓度逐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌片 C正极有O2逸出 D铜片上有H2逸出特点 本题较为全面的考查了电化学中有关原电 池的基本知识，涉及电极、离
4、子移动方向、电子 流向等，源于课本，基础、简单。11在氧化还还原反应应中，水作为为氧化剂剂的是 AC+ H2O B3NO2+H2O2HNO3+NO C2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 D2F2+2H2O4HF+O2CO2+ H2特点 考查氧化还原反应中有关氧化剂的 概念，简单。12仔细细分析下列表格中烃烃的排列规规律，判断排列在第 15位的烃烃的分子式是123456789 C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10 AC6H12 BC6H14 CC7H12 DC7H14特点 以有机为载体，考查学生分析、解决 问题的能力。13在一定条件下，将钠与氧气反应的生
5、成物1.5g溶于水 ，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中 和，则生成物的成分是 ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2特点本题考查了化学科学的重要思维方法关系式法 、极限法，从而提升了对学生思维能力的考查。不同层次 的考生完成本题时存在较大的差异，要从教学的角度反思 学生的学习过程。26.（15分） 用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电 子八种微粒（离子或分子）。请回答： A元素是 、B元素是 、C元素是 ( 用元素符号表示)。 D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。 E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强
6、的分子，其 分子式是 。 F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。 G分子中含有4个原子，其分子式是 。 H分子中含有8个原子，其分子式是 。电电子数189+91+172+163+154+14 19-120-2 微粒ArF-FH-ClH2SPH3SiH4K+Ca2+HO-OHClS2 CH3-FSHCH3-CH3CH3-OHCH3-NH2H2N-NH2 答案 K Cl S HCl F2 H2S H S H H2O2 （答PH3同样给分） C2H6： ：得 分012345678910 11 12 13 14 15 4. 233.2 43.1 86.6 61.7 96.4 11.
7、 267.5 21.410. 81. 4516. 51.2 419. 70. 6313. 9分值分布（均分：9.3）典型错误1.元素符号写成离子符号，PH3写成H3P2.H2S电子式书写错误3.18电子氧化能力最强的是F2（不是H2O2、有答HCl）27. （15分） 现现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：阳离子Ag Ba2 Al3+阴离子OH Cl SO42- 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是： aB和D都不溶于水，也不溶于酸； bA溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨 水反应生成白色沉淀 cC溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与
8、过量氨 水反应生成白色沉淀 dE溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B； eA溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀是减 少，但不消失。 请根据上述实验结果，填空： 写出化合物的化学式：A ， C ，D ， E A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是 。分析：答案：Al2(SO4)3、AlCl3、AgCl、Ba(OH)2、BaSO4AgOH生成后见见光分解（排出） Ba(OH)2强碱（唯一）Al(OH)3不溶于水、两性物质质（唯一） AgCl不溶于水、酸 BaCl2可溶性盐盐 AlCl3可溶性盐盐 Ag2SO4微溶于水（排出） BaSO4不溶于水、酸 Al2(SO4)3可
9、溶性盐盐典型错误：1.对组合出的物质的特性不了解2.题要求答A C D E的化学式。有人看成A B C D的化 学式分值分布（均分：7.38）得分03691215 341355113428.（15分） 在室温和大气压强下，用图示的装置进行 实验，测得a g含CaC290%的样品与水完全 反应产生的气体体积为 b L。现欲在相同 条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分 数，请回答下列问题： CaC2与水反应的化学方程式是 。 若反应刚结束时，观察到的实验现象如 图所示，这时不能立即取出导气管，理由是 。 本实验中测量气体体积时应注意到的事项有 。 如果电石试样质量为 c g。测得气体体积为d
10、L，则电石试样中 CaC2的质量分数计算式 W(CaC2)= 。(杂质所生成的气体体积忽略不计)。分析：1.实验题分析方法：2.本实验的原理是：在室温和大气压强下，测得a g含 CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积为 b L。 3.关键是抓住室温和大气压强，并非标态答案 CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 因为装置内气体的温度没有恢复到室温，气体压强还 不等于大气压强。 待装置内气体的温度恢复到室温后，调节量筒使其内 外液面持平。(adbc)90% 实验目的原理实验用品实验步骤实验注意事项 实验现象分析4.此题应补充一个条件ac分值分布（均分3.1）得 分012345678
11、910 11 12 13 14 15 27. 21.3 72.3 645. 56.6 26.0 61. 376.3 70.9 81.2 90. 340.4 70.0 60.0 800典型错误：1.本题关键在于测量相同条件下气体的体积。 、问出 错都是没有搞清楚本题实验原理。如 问答温度不等、 防倒吸。 问答视线相平、液面相平等2. 问出错多数是按标态来进行计算浓H2SO4 29.（15分） 某有机化合物X(C7H8O)与另一有机化合物Y发发生如下反应应生成化合 物Z(C11H14O2)：XY ZH2O和X是下列化合物之一，已知X不能与FeCl3溶液发发生显显色反应应 ，则则X是 (填标标号字母
12、)。CHOCOOHCH2OHCH3OH(A)(B)(C)(D)Y的分子式是 ，可能结构式是： 和 。Y有多种同分异构体，其中一种同分异构体E发生银镜反应后，其 产物经酸化可得到F(C4H8O3)。F可发生如下反应：浓H2SO4 F 该该反应应的类类型是 ，E的结构简式是 。 若Y与E具有相同的碳链链，则则Z的结结构简简式为为： 。O O H2O分析： 本题突破口在于两个酯化反应方程式。 1.根据第一个反应可以确定X为一元醇，Y为一元酸。 2.根据第二个反应可以确定F为含羟基和羧基、直链、 官能团位于首尾C上。从而确定E的结构式，进一步 确定出Z的结构式 D C4H8O2 CH3 CH2CH2C
13、OOH CH3CH3CH(CH3)COOH 或 CH3CHCOOH 酯酯化反应应(或消去反应应) CH2OHCH2CH2CHO 答案： CH2-O-C CH2CH2CH3O1.此题关键在于基础，能否从两个反 应特别是第二个反应找出有用的信息 是最重要的。2.反应类型及机理的迁移不清楚，汉 字书写错误，官能团书写、连接不准 确。典型错误分012345678910 11 12 13 14 15 9. 400.0 213. 520.1 112. 160.3 26. 520.4 87.7 30.7 711. 21.9 63.6 08.7 20. 3323. 55分值分布（均分：8.33）CH2OOC
14、CH2CH2CH3CH2-O-O-C CH2CH2CH3高考阅卷中发现的问题1.化学用语书写不规范、不准确、不合题目要求元素符号(大小写不分) 分子式、化学式(PH3、H3P) 、结 构式、电子式、方程式（条件、配平）、苯环(六边形)2.文字表达不科学、不准确、错别字多，甚至词不达意 3.审题不到位，抓不住关键条件，挖不出隐含信息 4.实验技能欠缺，缺少基本的实验常识（可行、规范） 5.对题设情境进行转化、重组、找出解题关键的能力欠缺 6.对所学知识一知半解，涵义不清，随意使用导致结果出 错 7.不能在众多信息中排除干扰，抓住关键信息进行推理和 判断 原因：基础不扎实，能力不到位2007理科综
15、合化学试题特点： 1、试题模式基本稳定，体现了考试大纲的要求。 3、试题覆盖面广，稳中求变，不断创新。 2、注重知识和能力的考查，突出学科特点。 今年化学试题朴实平稳，整份试卷没有出现很难的试 题，其中卷（选择题部分）显得要更容易一些。中等及 以上程度的学生能比较顺利地完成全部试题。考完化学后 ，考生的心情可以说轻松愉快。但得分不一定高。 试卷很注重考查化学基础和能力，重视现行化学教材 的作用，考查的知识点紧扣现行教材。 实验题保持了近几年来源于教材实验的风格点。今年 考查的是乙炔的实验室制法，实验原理来自教材内容，实 验装置高于教材，但却基础、新颖，全面考查了考生的能 力。该题的第（2）、（3）问设计得较为巧妙，有一定的 思维难度，对于只会机械读书、机械应用书本知识的考生 来说，就不是那么容易到手了。近三年高考理综化学考了哪些知识点？ 选择题知识点归类分析 知识识 归类归类200520062007物质质 的量12在273K101KPa 的条件下，将2.00g 氪氪气1.40g氮气和 1.60g氧气混合，该该 混合气体的体积积是9.某氯氯化镁镁
