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1、2007年高考化学试题评析2008高考化学复习建议07年高考化学试题评析6已知:C(s)+CO2(g) 该该反应应达到平衡后,下列条件有利于反应应向正方 向进进行的是 A升高温度和减小压压强 B降低温度和减小压压强 C降低温度和增大压压强 D升高温度和增大压压 强2CO(g)H0。70.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于A 5.6 B7.0 C8.4 D13.0特点使用非常传统的考查方法,简洁、直白,抓住反应 特点直接分析。使用直选法特点关注对水解理论的把握,试题基础,表述直白。使 用排除法。8能正确表示下列反应的离子方程式是 A醋酸钠的水解反应 CH3COO+H3O+CH3COOH
2、+ H2O B碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+ 2H2O+ CO32 C苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O+ CO2+ H2OC6H5OH+CO32 D稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H+2NO33Fe3+2NO+4 H2O特点使用非常传统的考查方法,抓住中学化学 中的重点内容,在学生容易出问题的点上考查。 题目不偏、不怪。9已知:1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量 由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量 下列叙述正确的是 A氢气和氯气反应生成氯化氢
3、气体的热化学方程式是 H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) B氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的 H183kJ/mol C氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的 H183kJ/mol D氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应的 H183kJ/mol特点 本题源于课本,较为全面的考查了化学键、反应热 、热化学方程式的书写等知识。10在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片 ,下列叙述正确的是 A正极附近的SO42离子浓度逐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌片 C正极有O2逸出 D铜片上有H2逸出特点 本题较为全面的考查了电化学中有关原电 池的基本知识,涉及电极、离
4、子移动方向、电子 流向等,源于课本,基础、简单。11在氧化还还原反应应中,水作为为氧化剂剂的是 AC+ H2O B3NO2+H2O2HNO3+NO C2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 D2F2+2H2O4HF+O2CO2+ H2特点 考查氧化还原反应中有关氧化剂的 概念,简单。12仔细细分析下列表格中烃烃的排列规规律,判断排列在第 15位的烃烃的分子式是123456789 C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10 AC6H12 BC6H14 CC7H12 DC7H14特点 以有机为载体,考查学生分析、解决 问题的能力。13在一定条件下,将钠与氧气反应的生
5、成物1.5g溶于水 ,所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中 和,则生成物的成分是 ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2特点本题考查了化学科学的重要思维方法关系式法 、极限法,从而提升了对学生思维能力的考查。不同层次 的考生完成本题时存在较大的差异,要从教学的角度反思 学生的学习过程。26.(15分) 用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电 子八种微粒(离子或分子)。请回答: A元素是 、B元素是 、C元素是 ( 用元素符号表示)。 D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是 。 E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强
6、的分子,其 分子式是 。 F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是 ,电子式是 。 G分子中含有4个原子,其分子式是 。 H分子中含有8个原子,其分子式是 。电电子数189+91+172+163+154+14 19-120-2 微粒ArF-FH-ClH2SPH3SiH4K+Ca2+HO-OHClS2 CH3-FSHCH3-CH3CH3-OHCH3-NH2H2N-NH2 答案 K Cl S HCl F2 H2S H S H H2O2 (答PH3同样给分) C2H6: :得 分012345678910 11 12 13 14 15 4. 233.2 43.1 86.6 61.7 96.4 11.
7、 267.5 21.410. 81. 4516. 51.2 419. 70. 6313. 9分值分布(均分:9.3)典型错误1.元素符号写成离子符号,PH3写成H3P2.H2S电子式书写错误3.18电子氧化能力最强的是F2(不是H2O2、有答HCl)27. (15分) 现现有五种离子化合物A、B、C、D和E,都是由下表中离子形成的:阳离子Ag Ba2 Al3+阴离子OH Cl SO42- 为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果是: aB和D都不溶于水,也不溶于酸; bA溶于水后,与上述某阳离子反应可生成B,且A溶液与过量氨 水反应生成白色沉淀 cC溶于水后,与上述某阳离子反应可生成D,且C溶液与
8、过量氨 水反应生成白色沉淀 dE溶于水后,与上述某阴离子反应可生成B; eA溶液与适量E溶液反应生成沉淀,再加过量E溶液,沉淀是减 少,但不消失。 请根据上述实验结果,填空: 写出化合物的化学式:A , C ,D , E A溶液与过量E溶液反应后,最终得到的沉淀的化学式是 。分析:答案:Al2(SO4)3、AlCl3、AgCl、Ba(OH)2、BaSO4AgOH生成后见见光分解(排出) Ba(OH)2强碱(唯一)Al(OH)3不溶于水、两性物质质(唯一) AgCl不溶于水、酸 BaCl2可溶性盐盐 AlCl3可溶性盐盐 Ag2SO4微溶于水(排出) BaSO4不溶于水、酸 Al2(SO4)3可
9、溶性盐盐典型错误:1.对组合出的物质的特性不了解2.题要求答A C D E的化学式。有人看成A B C D的化 学式分值分布(均分:7.38)得分03691215 341355113428.(15分) 在室温和大气压强下,用图示的装置进行 实验,测得a g含CaC290%的样品与水完全 反应产生的气体体积为 b L。现欲在相同 条件下,测定某电石试样中CaC2的质量分 数,请回答下列问题: CaC2与水反应的化学方程式是 。 若反应刚结束时,观察到的实验现象如 图所示,这时不能立即取出导气管,理由是 。 本实验中测量气体体积时应注意到的事项有 。 如果电石试样质量为 c g。测得气体体积为d
10、L,则电石试样中 CaC2的质量分数计算式 W(CaC2)= 。(杂质所生成的气体体积忽略不计)。分析:1.实验题分析方法:2.本实验的原理是:在室温和大气压强下,测得a g含 CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积为 b L。 3.关键是抓住室温和大气压强,并非标态答案 CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 因为装置内气体的温度没有恢复到室温,气体压强还 不等于大气压强。 待装置内气体的温度恢复到室温后,调节量筒使其内 外液面持平。(adbc)90% 实验目的原理实验用品实验步骤实验注意事项 实验现象分析4.此题应补充一个条件ac分值分布(均分3.1)得 分012345678
11、910 11 12 13 14 15 27. 21.3 72.3 645. 56.6 26.0 61. 376.3 70.9 81.2 90. 340.4 70.0 60.0 800典型错误:1.本题关键在于测量相同条件下气体的体积。 、问出 错都是没有搞清楚本题实验原理。如 问答温度不等、 防倒吸。 问答视线相平、液面相平等2. 问出错多数是按标态来进行计算浓H2SO4 29.(15分) 某有机化合物X(C7H8O)与另一有机化合物Y发发生如下反应应生成化合 物Z(C11H14O2):XY ZH2O和X是下列化合物之一,已知X不能与FeCl3溶液发发生显显色反应应 ,则则X是 (填标标号字母
12、)。CHOCOOHCH2OHCH3OH(A)(B)(C)(D)Y的分子式是 ,可能结构式是: 和 。Y有多种同分异构体,其中一种同分异构体E发生银镜反应后,其 产物经酸化可得到F(C4H8O3)。F可发生如下反应:浓H2SO4 F 该该反应应的类类型是 ,E的结构简式是 。 若Y与E具有相同的碳链链,则则Z的结结构简简式为为: 。O O H2O分析: 本题突破口在于两个酯化反应方程式。 1.根据第一个反应可以确定X为一元醇,Y为一元酸。 2.根据第二个反应可以确定F为含羟基和羧基、直链、 官能团位于首尾C上。从而确定E的结构式,进一步 确定出Z的结构式 D C4H8O2 CH3 CH2CH2C
13、OOH CH3CH3CH(CH3)COOH 或 CH3CHCOOH 酯酯化反应应(或消去反应应) CH2OHCH2CH2CHO 答案: CH2-O-C CH2CH2CH3O1.此题关键在于基础,能否从两个反 应特别是第二个反应找出有用的信息 是最重要的。2.反应类型及机理的迁移不清楚,汉 字书写错误,官能团书写、连接不准 确。典型错误分012345678910 11 12 13 14 15 9. 400.0 213. 520.1 112. 160.3 26. 520.4 87.7 30.7 711. 21.9 63.6 08.7 20. 3323. 55分值分布(均分:8.33)CH2OOC
14、CH2CH2CH3CH2-O-O-C CH2CH2CH3高考阅卷中发现的问题1.化学用语书写不规范、不准确、不合题目要求元素符号(大小写不分) 分子式、化学式(PH3、H3P) 、结 构式、电子式、方程式(条件、配平)、苯环(六边形)2.文字表达不科学、不准确、错别字多,甚至词不达意 3.审题不到位,抓不住关键条件,挖不出隐含信息 4.实验技能欠缺,缺少基本的实验常识(可行、规范) 5.对题设情境进行转化、重组、找出解题关键的能力欠缺 6.对所学知识一知半解,涵义不清,随意使用导致结果出 错 7.不能在众多信息中排除干扰,抓住关键信息进行推理和 判断 原因:基础不扎实,能力不到位2007理科综
15、合化学试题特点: 1、试题模式基本稳定,体现了考试大纲的要求。 3、试题覆盖面广,稳中求变,不断创新。 2、注重知识和能力的考查,突出学科特点。 今年化学试题朴实平稳,整份试卷没有出现很难的试 题,其中卷(选择题部分)显得要更容易一些。中等及 以上程度的学生能比较顺利地完成全部试题。考完化学后 ,考生的心情可以说轻松愉快。但得分不一定高。 试卷很注重考查化学基础和能力,重视现行化学教材 的作用,考查的知识点紧扣现行教材。 实验题保持了近几年来源于教材实验的风格点。今年 考查的是乙炔的实验室制法,实验原理来自教材内容,实 验装置高于教材,但却基础、新颖,全面考查了考生的能 力。该题的第(2)、(3)问设计得较为巧妙,有一定的 思维难度,对于只会机械读书、机械应用书本知识的考生 来说,就不是那么容易到手了。近三年高考理综化学考了哪些知识点? 选择题知识点归类分析 知识识 归类归类200520062007物质质 的量12在273K101KPa 的条件下,将2.00g 氪氪气1.40g氮气和 1.60g氧气混合,该该 混合气体的体积积是9.某氯氯化镁镁