《重庆2017中考试题研究化学名师6.常见的盐》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆2017中考试题研究化学名师6.常见的盐（33页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、常见的盐你能写出这些物质的化学式吗?碳酸钙碳酸钠 碳酸氢钠CaCO3 Na2CO3NaHCO3快乐记忆氯化钠NaCl看图说用途华表人民大会堂中南海酒店大厅大理石地面名称成分性状用途氯化钠（食 盐NaCl）白色晶体，易溶于水 化工原料、食品调味 品、生理盐水碳酸钙（ CaCO3)白色粉末，不溶于水 ，能溶于酸建筑材料、珍珠首 饰、炼钢、水泥碳酸钠(纯碱 苏打Na2CO3)白色粉末、水溶液呈 碱性造纸、洗涤、印染、 玻璃、瓷砖碳酸氢钠 (小苏打 NaHCO3)白色粉末、水溶液呈 碱性、较易分解胃药、发酵剂、灭火 剂我国制碱工业的先驱侯德榜v在中国化学工业史上，有一位杰出的 科学家，他为祖国的化学工
2、业事业奋 斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于 世界，他就像一块坚硬的基石，托起 了中国现代化学工业的大厦，这位先 驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡 献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。 第二，创立了中国人自己的制碱工艺 侯氏联合制碱法。第三，就是他 为发展小化肥工业所做的贡献。 指出下列物质中哪些是酸?哪些是碱?哪些是盐 ?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH快速判别酸、碱、盐的方法: 酸: 第一个字母为 H , 不是水和双氧水就是酸 碱: 最后两个字母是 OH 盐: 金属、酸根组成盐练习 : KOH HN
3、O3 K2CO3 Cu SO4 CaCl2 H2CO3 Mg(OH)2 NH4NO3 Cu2 (OH) 2CO3 NaHCO3盐的组成盐溶液的化学通性Fe + CuSO4 =2Al + 3 CuSO4 =Cu + 2AgNO3 =1、盐溶液 + 金属 = 新盐 + 新金属FeSO4 + CuAl2 (SO4) 3 + 3CuCu(NO3)2 +2Ag位于前面 位于后面盐溶液 无 可溶性不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐在金属活动性顺序表中，只有 的金属才能把的金属从它的 中置换出来，与氢的位置 关；盐必须 是盐。HCl + AgNO3HClNO3Ag=+ H
4、Cl+CaCO3 H2SO4+BaCl2 H2SO4+MgCO3=CaCl2 +H2O+CO22=BaSO4+ 2 HCl=MgSO4+H2O+CO22.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸请回忆实验室制取二氧化碳的化学方程式?生成的气体是如何检验的呢?COCOCOCO2 2 2 2+Ca(OH)+Ca(OH)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2 2 2=CaCO=CaCO=CaCO=CaCO3 3 3 3 +H+H+H+H2 2 2 2O OO OCO32-、HCO3-的检验CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO
5、2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2某物质+HCl产生气体变浑浊+Ca(OH)2CO2CaCO3碳酸盐某同学往一无色溶液中滴加稀盐酸，发现生成一 种无色气体，将生成的气体通入澄清石灰水,发现 石灰水变浑浊，于是他得出了该溶液中含有碳酸 根离子，你认为他的结论正确么?为什么?请小结碳酸根或碳酸氢根离子检验方法?FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaClCuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO42FeCl3 + 3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3+ 3CaCl23、
6、盐溶液+碱溶液=新盐+新碱向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水 ，观察现象。现象分析溶液变浑浊 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHNaOH的工业制取 纯碱Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取烧碱Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH由纯碱制烧碱纯碱烧碱AgNO3 + NaCl =BaCl2 + Na2CO3 = BaCl2 + Na2SO4 =AgCl + NaNO3BaCO3 +2NaClBaSO4 + 2NaCl4、盐1 + 盐2 = 新盐1 + 新盐2归纳盐的化学性质(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(至少有一种沉淀)(
7、至少有一种沉淀)1.盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐复分解反应两种化合物在反应时互相交换成分生成另 外两种化合物的反应。AB+CD AD+CB特点：双交换、价不变特点：双交换、价不变复分解反应的条件（1）生成水；（2）生成气体；（3）生成沉淀。(1)HCl+ NaOH = NaCl + H2O(2)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O+CO2(3)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O+CO2(4)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3H2C
8、O3H2CO3练习一：判断下列反应能否发生，如能发生请 写出相应的化学方程式(1)NaOH+CuSO4(2)NaCl+AgNO3(3)CaCO3+HNO3(4)NaCl+KNO3(1)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 (2)NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3(3)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2(4)NaCl+KNO3 OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe
9、2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶Cu2+不溶溶溶Ag+溶不微不说出酸、碱、盐的溶解性规律（20）物质溶解性口诀：物质溶解性口诀：酸都溶：酸都溶：钾、钙、钠、钡四碱溶。钾、钙、钠、钡四碱溶。钾、钠、铵、硝四盐溶。钾、钠、铵、硝四盐溶。盐酸盐不溶盐酸盐不溶氯化银氯化银。硫酸盐不溶硫酸盐不溶硫酸钡硫酸钡。碳酸盐只溶钾、钠、铵，其余都不溶。碳酸盐只溶钾、钠、铵，其余都不溶。这些你都能记住吗？这些你都能记住吗？另外：AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于稀硝酸【课堂练习课堂练习】 【练习练习1 1】判断下列物质是否溶于水：判断下列物质是否溶于水：NaNa2 2COCO3 3 AgCl BaCOAgCl B
10、aCO3 3MgSOMgSO4 4BaSO BaSO4 4 Cu(OH)Cu(OH)2 2 (NH(NH4 4) )2 2S SOO4 4Ba(OH) Ba(OH)2 2 Mg(OH)Mg(OH)2 2AgNOAgNO3 3Na Na3 3POPO4 4 Fe(OH)Fe(OH)3 3白色白色 白色白色 白色白色 蓝色蓝色 白色白色 红褐色红褐色 【练习练习2 2】判断下列反应是否能发生，并说明理由判断下列反应是否能发生，并说明理由1. KNO1. KNO3 3 + NaCl 2. + NaCl 2. Ba(NOBa(NO 3 3) )2 2 + Na + Na 2 2SO SO 4 4 3.
11、 Na 3. Na 2 2CO CO 3 3 + H+ H2 2SOSO4 4 4. 4. FeClFeCl 3 3 + Ba(OH)+ Ba(OH)2 2 5. NH 5. NH 4 4Cl + Cl + ZnSOZnSO 4 4 6. 6. NaNa2 2CO CO 3 3 + + Ca(OH)Ca(OH)2 2 练习二:下列物质两两之间可以发生多少个反应, 并请把相应的化学方程式写出来Mg H2SO4 ZnSO4 NaOH K2CO3 6个Mg+ H2SO4 = MgSO4+H2 Mg + ZnSO4 = MgSO4+Zn2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4+2H2O H2SO4+
12、 K2CO3 = K2SO4+H2O+CO22NaOH+ZnSO4 = Zn(OH)2+Na2SO4ZnSO4+ K2CO3 = ZnCO3 +K2SO4金属、氧化物、酸碱盐之间的反应规律酸盐酸强盐可溶， 碳酸盐遇酸气都生。碱盐盐盐都应溶， 酸碱接触都反应。生成物中有限定， 气水沉淀占一种 。氧化物中有碱性， 投入酸中都反应。氧化物中有酸性， 与碱反应碱应溶。金盐盐溶金活泼， 金酸氢前氢气生。课堂练习：现有碳酸钠， 碳酸钙、 碳酸氢钠、 氯化钠、 盐酸，请用序号完成（1）人体胃液中存在帮助消化的液体是_（2）发酵粉的主要成分之一是_（3）日常生活中重要的调味品是_（4）天安门前华表的主要成份是
13、_（5）广泛用于制造玻璃的原材料是_小军先将原料放入足量的水中，请写出所 发生的化学反应：_课堂练习：小军购得一包制皮蛋的材料，说 明如下原料：碳酸钠，氧化钙，氯化钠原料：碳酸钠，氧化钙，氯化钠制法：将原料溶于冷开水，再将鲜鸡蛋放在其中制法：将原料溶于冷开水，再将鲜鸡蛋放在其中 ，数天后即可，数天后即可CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH【小组合作】写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。 1.盐酸除铁锈。2.氢氧化镁中和胃酸3纯碱制烧碱。4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。5.硫酸溶液与碳酸钠反应6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3
14、H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2几种常见离子的检验：1.碳酸根离子的检验 C032_滴加稀盐酸，现象： 有气泡产生 通入澄清石灰水，现象： 生成白色浑浊2.铵根离子的检验 NH4+滴加氢氧化钠溶液，现象： 有气泡产生 用红色石蕊试纸检验，现象： 试纸变蓝 或用沾有无色酚酞的棉花检验基本反应类型比较：化 合 反 应应分 解 反 应应置 换换 反 应应复 分 解 反 应应定 义义由两种或两 种以上物 质质生成另 一种物质质
15、 的反应应由一种物质质生成两 种或两种以上 其它物质质的反 应应由一种单质单质 与 一种化合物 反应应，生成 另一种单质单质 与另一种化 合物的反应应由两种化合物互相 交换换成分生成另 外两种化合物的 反应应类类 型A+B+ ABABA+B+ AB + CA +BCAB + CD AD+ BC特 征反应应物与生成 物都是两种 ，且都是单单 质质和化合物反应应物和生成物都 为为化合物反应物只有一种而 生成物有多种， 即“一变多”反应物为多种 而生成物只有 一种， 即“多变一”【练习练习3 3】有有Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液、溶液、BaClBaCl2 2溶液、溶液、 NaNa2 2COCO3 3溶液、溶液、H H2 2SOSO4 4溶液四
