涡阳一中《化学中常用的物理量---物质的量》

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1、1-3化学中常用的物理量 物质的量主讲人：盛伟民 思考假定我们有一袋面值一元的硬币，每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这袋硬币的个数？序号方法或途径 1 234567直接数数 先称量出一个硬币的质量，再用硬币的总质量除以 一个硬币的质量 先称量出100个硬币的质量，用硬币的总质量除以 100个硬币的质量，再乘以100 先测量出一个硬币的体积，再用硬币的总体积除以 一个硬币的体积 先测量出一个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬 币的总厚度除以一个硬币的厚度 先测量出100个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬 币的总厚度除以100个硬币的厚度，然后乘以100 先用模具计

2、量（比如一木板上刻有许多凹槽，每一凹 槽中正好卡入10个硬币）（银行常用）模型模型一：直接计量（方法1）模型二：引入中间物理量换算（方法28）质量/一个硬币、质量/100个硬币 、 体积/一个硬币、厚度/一个硬币等C + O2 = CO2宏观上： （物质质量）微观上： （所含粒子数目）12克 32克 44克1个C原子 1个O2分子 1个CO2分子宏观物质 一定质量微观粒子 数 目？思考探究结合前面解决一袋硬币个数的方法模型，尽可能多地列举出解决一定质量的宏观物质中所含粒子数的方法或途径。序号方法或途径12345一个一个地数 先称量出1个微观粒子的质量，然后再用宏观物质的 质量除以1个微观粒子的

3、质量，计算出微观粒子个数 先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体 的质量，然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的 质量，再乘以微粒集体所含有的微粒数,计算出碳原 子个数。先数出1cm3宏观物质所含有的微观粒子个数，然后 再根据宏观物质的总体积,计算出微观粒子个数 先测量出1个微观粒子的体积，然后再用宏观物质的 体积除以1个微观粒子的体积，计算出微观粒子个数分析评价序号方法或途径12345一个一个地数 先称量出1个微观粒子的质量，然后再用宏观物质的 质量除以1个微观粒子的质量，计算出微观粒子个数 先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体某一数目的微观粒子所组成的微粒集体 的质量，后然再用

4、宏观物质的质量除以微粒集体的的质量，后然再用宏观物质的质量除以微粒集体的 质量，再乘以微粒集体所含有的微粒数质量，再乘以微粒集体所含有的微粒数,计算出碳原 子个数。先数出1cm3宏观物质所含有的微观粒子个数，然后 再根据宏观物质的总体积,计算出微观粒子个数 先测量出1个微观粒子的体积，然后再用宏观物质的 体积除以1个微观粒子的体积，计算出微观粒子个数 根据方法3，我们可建立下列数学模型： 物质所含微粒数 微粒数目/微粒集体 打数量12个 物理量一、物质的量及单位 1、概念：注：、是七个国际基本物理量之一。是一个专有名词，不能分割、不能增减。微观粒子是指：分子、原子、离子、质子、中子、电子等。符

5、号为“n”。用来描述“微观粒子集体所含微观微粒 数目多少的物理量。”资料 国际单位制（SI）的7个基本单位物理量 单单位名 称单单位符 号 长长度米m 质质量千克kg时间时间秒S电电流安培A热热力学温 度开尔文K发发光强度坎德拉cd物质的量摩尔mol2、摩尔概念：符号：国际规定： 是物质的量的单位，简称摩。mol1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg一种 碳原子（12C）所含的碳原子数相等。实验实验 表明，表明，0.012kg 0.012kg 1212C C所含的碳原子数为所含的碳原子数为 6.02106.02102323。 6.02106.02102323molmol-1-1称为称为阿

6、伏加阿伏加 德罗常数德罗常数（N NA A）。）。【课堂练习】1mol O含有 个O；1mol H2O含有 个H2O；0.1mol H+ 含有 个H+ ；0.5mole含有 个e ；6.021023个12C的物质的量为 mol；6.021022个CO的物质的量为 mol；3.011023个OH的物质的量为 mol。6.0210236.0210236.0210223.01102310.10.5物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA） 与微粒数（N）之间的关系为：总结或【迁移应用】6.021023个H2O6.0210231.2041024H2O21个H原子个O原子mol H mol O1mol2.

7、1molNa2CO3中含有_molNa+、_ molCO32- ，共含有离子的个数为 _ 个。21 1.80610241、1molH2O中2mol的H，1mol 的O?【析】1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同 时扩大阿佛加德罗常数倍之后，有如下关系：H2O2HO 即H2O2HO 1个 2个 1个 1mol 2mol 1molNA 2NA NA 思考1mol0.5mol1.204102416.021023120.5molK2SO4含有 molK+，molSO42-，含 个O。3.011023个氢分子含 mol H、 含有 个质子、 mol e。 mol NH3，含有个 N。 1.2041

8、024 使用摩尔概念时的注意事项适用范围：使用准则：大：小：广：微观粒子或它们的特定组合 必须指明微粒符号或化学式1mol物质所含微粒数巨大 摩尔计量的是微乎其微的微观粒子应用范围极广，是联系微粒个体与 微粒集体、不可称量的反应微粒与 可称量的宏观物质的桥梁。阿伏加德罗常数(NA)是多么大的一个数呢?6.02X1023粒米供全球60亿人每人每天吃一斤,可吃14万年10亿人数一滴水里的水分子数,每人每分钟数100个 ,需要3万多年可见:阿伏加德罗常数适用于微观粒子,不能用 于宏观物体。1.物质的量是用0.012 kg 12C中所含的原子数目作为标准来衡 量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符

9、号是n。物质的 量的单位是摩尔 ，简称摩，符号为mol。2. 0.012 kg 12C所含的碳原子数为6.021023，与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同的任何微粒，它的物质的量为1mol。3. 6.021023 mol1 称为阿伏加德罗常数，符号为NA。4. 表示物质的量时，必须用化学式指明微粒的种类，可以是分子、原子、离子或电子等。5. n = N /NA 、 N = nNA推论：物质所含微粒数与其物质的量成正比。【小结】练习1：下列说法是否正确？1molNa+中含有NA个钠离子 （ ）1molH2O中含有6.021023个水分子（ ）1mol氢中含有NA个氢原子 （ ） 1m

10、olCO2含有NA个氧原子 （ ） 1molH2O中含有1molH2和 1molO （ ） 1molH2O中含有10NA个质子 （ ） 练习2、计算并填空： 3.011024个硫酸分子的物质的量为 mol；2 mol H2O中含 mol H和 mol O，含有 个H2O。9.031023个甲烷分子含 mol C原子、 molH原子， mol质子、 mol电子。 CO2mol中含有的氧原子数跟1.8061024个H2O分子中含有的氧原子数相同。5421. 20410241.5615151.5问题探究摩尔质量和气体摩尔体积讨论阅读P21表131，组内研讨 问题结论1mol物质质的质质量在数 值值上

11、有什么特点？ 相同的温度、压压强下， 1mol的不同物质质的体 积积在数值值上有什么特点 ？ 数值上等于其相对原子质量或 相对分子质量，单位为克 固体、液体物质体积无明显规 律，气体物质体积基本相同 小结：摩尔质量1mol物质（即单位物质的量的物质） 的质量叫做摩尔质量（单位：g/mol）n=问题 1、1mol不同物质的质量为什么不同？ 2、Na和 Na +的摩尔质量是否相同？为什么？物质的量与物质的质量、 摩尔质量的关系：24.5gH2SO4 物质的量是多少？解：H2SO4的相对分子质量为98，则 H2SO4的摩尔质量为98g/mol 。n（ H2SO4 ）=0.25mol答： 24.5gH

12、2SO4 物质的量是0.25mol。m （ H2SO4 ） M（ H2SO4 ） 24.5g 98g/mol=例题1例题2 1.5molH2SO4 的质量是多少？解： 由m=nM m（H2SO4）=n（H2SO4）M（H2SO4）答：1.5molH2SO4 的质量是157.0g。=1.5mol 98g/mol=157.0g0.01mol某物质的质量为1.08g， 此物质的摩尔质量是多少？解：根据公式：M= mnM= 0.01mol1.08g=108g/mol答：此物质的摩尔质量是108g/mol。例题3 练习1：填空3.6gH2O的物质量是 ，含有个水分子。11.7gNaCl的物质量是 ，共含

13、离子 个。 3.011022个OH-的物质的量为 ，质量为 g0.2 mol1. 20410230.2 mol2. 40810230.05 mol0.85 定义定义：在标准状况下，：在标准状况下，1mol1mol的任何气体所占的体积的任何气体所占的体积都约是都约是22.4L22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。这个体积叫做气体摩尔体积。符号符号： V Vm m单位单位： L molL mol-1-1理解理解：（1 1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。（2 2）必须是标准状况下（）必须是标准状况下（0 0 ，1.01101.01105 5PaPa

14、）。）。小结:气体摩尔体积n=VVm例题1下列说法是否正确?在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L （ ） 1mol H2的体积约是22.4L （ ） 1mol CO2和1mol CO所含的分子数和体积都相同 （ ） 1mol O2在20时的体积一定大于22.4L （ ）在标准状况下，0.5mol N2和1mol O2 的混合气体的体积约是33.6L （ ） 例题2在标准状况下，CO和CO2的混合 气体共39.2L， 质量为61g，求两 种气体的物质的量和各自的体积。 解：n总= =1.75mol设：混合气体中CO的物质的量为x, CO2的物质的量为y 则： x +y =1.75mol28x +44y =61g解得： x =1 moly =0.75mol VCO= 1 mol22.4 mol/L= 22.4 LVCO2= 0.75 mol22.4 mol/L= 16.8 L概括整 合摩尔质量摩尔质量物质的质量 (g)物质的量 (mol)微粒数 （个）阿伏加 德罗常数阿伏伽 德罗常数STP时气 体体积气体摩 尔体积气体摩 尔体积以阿伏伽德罗常数个微粒 所组成的微粒集体作标准 ，表示一定量的物质中含 有多少个这样的微粒集体 的物理量物质的量的单位, 任何1mol物质中 都含有