盐类的水解应用

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1、第二课时第二课时（1）配制和保存易水解的盐溶液问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶 液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？热水：升温能够促进水解CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HClQ Q或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+ Q Q配制配制CuClCuCl2 2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_ 稀盐酸稀盐酸1、化学实验中的盐类水解问题 问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样 会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄 清的硫酸铁溶液？小结：配制易水解的金属盐溶液应 加少量的_配制配制FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液，要先加少量的溶液，要先加

2、少量的稀稀 HH2 2SOSO4 4。 同种酸（2）试剂瓶的选用：问题3、说明盛放Na2S 、Na2CO3 的试剂瓶不能用玻璃塞的原因， NaF溶液能否用玻璃瓶？（3）加热蒸发可水解的盐溶液 问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得 到的固体产物是什么，为什么？ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl加热促进水解 HCl挥发尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于 H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只 是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O问题5：Al2(

3、SO4)3溶液加热蒸发后得到固 体是什么？Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4练：分析下列盐溶液蒸干后得到的固体物质是 什么，写出化学式，并简要说明理由。 (1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体是 ， 原因 。 (2)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体是 ， 原因 。K2CO3尽管加热促进碳酸钾水解，但产物又反应生成碳酸钾Na2SO4 2Na2SO3+O2=2Na2SO4首先判断盐能否水解； 若水解产物易挥发（ AlCl3 水解生成 Al(OH)3和HCl ），则促进水解，再视 另一水解产物是否分解而确定最终产 物； 若水解产物难挥发（ Al2(SO4)3 水解 生成Al(OH)3

4、和H2SO4），则加热时水 不断蒸发，抑制了水解，当溶液蒸干 后，所剩固体仍是原来的盐；若是还原性的盐溶液，在蒸干灼烧 时还要考虑被氧化的问题，(4)除杂：问题6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+ 离子可用加热的方法吗，说明理由？练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子， 可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加 入适量盐酸。这种试剂是（ ）A氧化镁 B.氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁 A、D（5）某些胶体的制备利用FeCI3溶液滴入沸水中 ，制备Fe(OH)3胶体Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (6)解释某些现象或事实 （1）某些氢前金属、不溶性盐溶于盐溶液产生气体

5、 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Mg + FeCl3Mg + 2H+ Mg2+ + H2 或：3Mg + 2Fe3+ + 6H2O 3Mg2+ + 2Fe(OH)3 +3H2 CaCO3 + NH4ClNH4+ + H2O NH3 H2O + H+ CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O（2） 不能用湿法制取弱酸弱碱盐2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl2Al + 3S Al2S3.农业生产中的盐类水解问题 问题7：化肥的使用草木灰不 能和铵态氮肥混合使用，为什么？练：为了同时对农作物施用分别含有N、

6、P 、K三种元素的化肥，对于给定的化肥： K2CO3KClCa(H2PO4)2(NH4)2SO4 氨水，最适合的组合是 ( ) A、 B、 C、 D、 D草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰不宜与铵态氮肥混合施用： 草木灰草木灰的成分：的成分：KK2 2COCO3 3，水解呈碱性，水解呈碱性COCO3 32-2-HH2 2O HCOO HCO3 3- -+ +OHOH- -，HCOHCO3 3- -HH2 2O HO H2 2COCO3 3+ +OHOH- -，铵态氮肥铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。铵盐，水解呈酸性。NHNH4 4+ +HH2 2O NHO NH3 3HH2 2O+ O+ HH+

7、+，混施后，混施后，OHOH- -与与HH+ +中和成水，使中和成水，使两种盐的两种盐的 水解平衡强烈地向右移动水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的，以至生成大量的 NHNH3 3HH2 2OO，进一步分解成，进一步分解成NHNH3 3逸出了，从而降逸出了，从而降 低了肥效。低了肥效。双水解.日常生活中盐类水解问题 问题8： 明矾（KAl(SO4)212H2O） 能够用来净水的原理。在碱性条件下去油污能力强COCO3 32-2-HH2 2O HCOO HCO3 3- -+ +OHOH- - H=+QkJ/molH=+QkJ/molHCOHCO3 3- -HH2 2O HO H2 2COCO3

8、 3+ +OHOH- - H=+QkJ/molH=+QkJ/mol问题9：为什么用热的纯碱溶液 洗涤油污效果好？ 灭火器原理灭火器原理塑料筒里面放入 的什么是药品？外筒放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。 药品：药品：AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液、溶液、NaHCONaHCO3 3溶液溶液泡沫灭火器的原理应用双水解泡沫灭火器的原理应用双水解AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+ +, ,HCOHCO3 3- -HH2 2O HO H2 2COCO3 3+OH +OH- -，总式：总式：A

9、lAl3+3+3HCO+3HCO3 3- - = = Al(OH) Al(OH)3 3 +3CO+3CO2 2 ；TiCI4 + (x+2)H2O TiO2xH2O + 4HCI加入大量水，温度升高，促进水解趋于 完全，所得TiO2xH2O焙烧得到TiO2 （类似可制备SnO、SnO2、Sn2O3等）5.化学解题中的盐类水解知识 应用1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱 性的强弱时，通常需考虑盐的水解；1)谁强显谁性，同强显中性 2)判断浓度相同的不同盐溶液 的pH的大小判断pH相同的盐溶液的浓 度大小 越弱越水解；越稀越水解练：相同条件，相同物质的量浓度 的下列八溶液：Na2CO3、NaC

10、lO、 NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH 值由大到小的顺序为： 。解析： NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAc Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4应用2：判断溶液中离子能否大量共存。1、形成弱电解质、难溶物、易挥发的物 质的阴阳离子不共存2、发生双水解的阴阳离子不共存3、发生氧化还原反应的离子不共存Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、 HS-、ClO- Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32- NH4+与SiO32-Fe3+与S2-、HS-练：常温的某无色溶液中，在滴加甲基橙后 呈红色，则

11、下列各组离子肯定能大量共存的 是 ( ) A.K+ NO3 MnO4 Na+ B.Cl CH3COO Ba+ K+ C.HCO3 NO3 Al3+ Ba2+ D.K+ NH4+ Mg2+ SO42D1、弱酸溶液中离子浓度的大小H2S中 C(H+)C(HS-)C(S2-)C(OH-)C(显性离子)C(一级电离离子)C(二级 电离离子)C(水电离的另一离子)2、能发生水解的盐溶液中离子浓度的大小一元弱酸盐 CH3COONa C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(H+)一元弱碱盐 NH4CI C(CI-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)C(不水解离子)C(水解离子)C(显性离 子)C(

12、水电离的另一离子)二元弱酸盐 Na2CO3 C(Na+)C(CO32-)C(OH-)C(HCO3-)C(H+)C(不水解离子)C(水解离子)C(显性离 子)C(二级水解离子)C(水电离的另一 离子)二元弱酸酸式盐 NaHCO3 C(Na+)C(HCO3-)C(OH-)C(H+) C(CO32-)二元弱酸酸式盐 NaHSO3 C(Na+)C(HSO3-)C(H+)C(OH-) C(SO32-)C(不水解离子)C(水解离子)C(显性离 子)C(水电离的另一离子) C(电离得 到的酸根)3、不同溶液中同一离子浓度的大小如：25时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得 其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下 列判断正确的是 （ ）A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B要考虑溶液中其他离子对该离子的影响4、混合后离子浓度的大小强酸与弱碱 强碱与弱酸pH1 + pH2 =14，等体积混合pH=13的NH3H2O和pH=1的HCI等体积混合后C(NH4+) C(CI-)C(OH-)C(H+)C(弱电解质离子)C(强电解质离子) C(显性离子)C(水电离的另一离子)强碱弱酸盐与强酸；强酸弱碱盐与强碱，具体问题具体分析质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+ ）的