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1、化工生产流程专题 化工流程图题是以元素化合物、反应原理、实验基础为载体，考查基础知识和阅读信息、运用信息的能力，所以做好这类题的前提是基础扎实，并在考试中做到认真阅读题目，明确：1、工业目的；2、理解主要信息并善于运用。通过做题理解化工流程题的考查主线考查主线和常见考点常见考点 反应原理 反应条件的控制产品分离 和提纯环保处理循环利用规律：“主线主产品，分支副产品，回头为循环。”硫铁矿 烧渣焙烧酸浸、过滤硫酸合成碳酸氢铵FeCO3固体(NH4)2SO4溶液洗涤、 干燥煅烧产品（铁红）合成KCl产品（无氯钾肥）还原剂09 年 广 州 一 模 第 19 题原料的预处理核心反应产品的处理1、原料预处
2、理1、原料成分： 矿石、工业废渣、工业废水2、预处理方法：（1） 灼烧、煅烧或焙烧高温：a. 可使原料发生结构或组成上的改变（Al2O3）b. 可使原料中的某些杂质转化为气体除去：有机杂质（海带提碘前期处理）、使稳定性较差的物质分解至恒重等等c. 高温下与O2等空气中的组分或外加的物质反应（一般涉及氧化还原反应）（08广州一模）高岭土的化学组组成为为：Al2O3（25%34%）、 SiO2（40%50%）、Fe2O3（0.5%3.0%）以及少量杂质杂质 和水分。 已知氧化铝铝有多种不同的结结构，化学性质质也有差异， 且一定条件下可相互转转化；高岭土中的氧化铝难铝难 溶于酸。 制备备碱式氯氯化铝
3、铝的实验实验 流程如下：（1）“煅烧烧”的目的是_。改变高岭土中氧化铝的结构，使其能溶于酸。 初试p4（9）（10广州调研）研磨成汁 （09广州一模）硫铁矿 烧渣焙烧酸浸、过滤硫酸合成碳酸氢铵FeCO3固体(NH4)2SO4溶液洗涤、 干燥煅烧产品（铁红）合成KCl产品（无氯钾肥）还原剂（2）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为（2）将原料中的某些组分转化为溶液中离子的常见方法及表述：浸出或“洗”：固体加入水或某种溶液溶解得到离子。水浸、水洗：可溶于水的物质转化为离子。酸浸（加酸浸出）、酸洗：能溶于酸的物质（活泼金属、碱性氧化物和氧化铝、氢氧化物等等）碱浸、碱洗：除去油污（油脂）、能溶于
4、碱的物质（酸性氧化物和铝及其化合物）。某油脂化工厂的含镍镍催化剂剂主要含有Ni，还还含有Al（31%）、 Fe（1.3%）的单质单质 及氧化物，其他不溶杂质杂质 (3.3%)。 （08广州二模）从含镍废催化剂中可回收镍，其流程如下： 09广东化学22（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条）。适当增加硫酸浓度，边加硫酸边搅拌，多次浸取 适当提高反应温度；延长浸出时间； （或其他合理答案） 2010广东理综初试p2（11）（1）步骤前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_（3分）增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率 “加快浸出反应速率”若表述为：加快溶解，或
5、节省时间； “提高浸出率”若表述为：得到更多离子，或提高溶解度， 或比较容易浸出，或使溶解更充分。均得到得分点。 提高浸出速率应从反应物接触面积、接触 机会、温度、反应物浓度、溶剂性质等方面思 考，思考时应充分结合试题的实际情景和物质 的性质。提高浸出率则要复杂一些，工业生产 讲究效率，常常通过提高浸出速率来提高浸出 率，此外适当延长浸出时间、多次浸取等也有 助于提高浸出率。1、反应条件的控制（1）控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物或硫化物沉淀： 明确将pH往什么方向调，选择调节pH值的试剂（2）蒸发、结晶等情况下氛围的控制：还原性物质的氧化（Fe2+、SO32-等）、易水解物质的水解
6、等。主要包括“温度控制”和“pH控制”。二、核心反应 初试p6（12）（10广州调研）（2）步骤浸取液中含有铝和硅的化合物，步骤III过滤 前要用稀H2SO4将浸取液的pH调至78，并煮沸除去 铝和硅的化合物，其离子方程式为： 工业上用铬铁矿（FeOCrO3，含少量Al2O3和SiO2） 来制取红钒钠（重铬酸纳：Na2Cr2O72H2O）步骤I的反应有： 4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 SiO32-+2H+ = H2SiO3 AlO2-+H+H2O = Al(OH)3 初试p16（11） 工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：在
7、保温去铁铁的过过程中，为为使Fe3+沉淀完全，可以向 溶液中加入CuO，调节调节 pH，溶液的pH应应保持在 范围围。不用加水的方法调节调节 溶液pH的原因是 。进进行蒸发浓缩时发浓缩时 ，要用硝酸调节调节 溶液的pH=1，其目的是 （结结合离子方程式说说明） 。氢氢氧化物开始沉淀的pH氢氢氧化物沉淀完全的pHFe3+ Cu2+1.94.73.26.7防止HCl挥发污染环境或控制SiCl4 的水解速率，防止反应过于剧烈。 Mg(OH)2、Ca(OH)2， 确保钙离子完全除去（或温度越高，Ca(OH)2溶解度越小）。2、推测主化学反应先从化合价判断是否属于氧化还原反应，如果不是，一般考虑复分解反
8、应或水解反应。（氧化还原反应、复分解反应、水解反应等）(1)SiCl4水解反应的方程式为 SiCl4+4H2O = H4SiO4 + 4HCl三、产品的分离提纯1、运用溶解度差异选择合适的结晶方法进行分离提纯2、通过结晶条件（温度、结晶速度等）控制改变物质的物理性质，得到特殊性能非化学反应！四、副产物和排放物的处理1、在流程图中循环使用（循环带来的问题？）备考p171（15题（4）2、在其他生产生活中应用（常识积累）3、环保处理（有毒气体、重金属、酸、碱）五、关注工业生产与实验室实验的区别1、原料应来源广且廉价（海水提镁所用沉淀剂是什么？）2、生产过程尽量降低能耗（耗能的条件：煅烧等高温条件、电解）3、大批量反应，所以有些在小实验中能实验的操作在工业中是不可行的；某些杂质在大批量生产中则变成不可忽视的存在。作业：1、选择题专题选择题四 2、完成化工专题 第二部分 1、3、4、5
