《化学必修ⅰ人教版课件 1.1：第3课时 蒸馏和萃取》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学必修ⅰ人教版课件 1.1：第3课时 蒸馏和萃取（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节节 化学实验实验 基本方法第3课时课时 蒸馏馏和萃取从实验学化学 水经过一次蒸馏，不挥发的组分(盐类)残留在容器中被除去，挥发的组分(氨、二氧化碳、有机物)进入蒸馏水的初始馏分中，通常只收集馏分的中间部分，约占60%。要得到更纯的水，可在一次蒸馏水中加入碱性高锰酸钾溶液，除去有机物和二氧化碳；加入非挥发性的酸(硫酸或磷酸)，使氨成为不挥发的铵盐。由于玻璃中含有少量能溶于水的组分，因此进行二次或多次蒸馏时，要使用石英蒸馏器皿，才能得到很纯的水，所得纯水应保存在石英或银制容器内。了解蒸馏馏、萃取和分液的操作方法。蒸馏1概念：分离或提纯_的液体混合物。2主要仪器：铁架台(带铁圈、铁夹)、酒精灯
2、、石 棉网、_、_、_、尾接管、锥形瓶。实验操作要点：温度计的水银球位于_处；冷 凝管冷却水的流向应 _ ，与蒸气成逆流。3装置图沸点不同蒸馏烧瓶 温度计 冷凝管 支管口 下口进、上口出综合拓展一、蒸馏和蒸发的异同点：蒸馏和蒸发都是利用加热的方法将混合物中的一种组 分气化而与另一种组分分开。蒸发常用于分离可溶的固体与 液体混合物，通常是保留固体，除去液体。蒸馏常用于分离 互溶液体或可溶的固体与液体混合物，通常是保留蒸出的液 体。蒸馏在蒸馏烧瓶中进行，蒸发在蒸发皿中进行。二、进行蒸馏操作时要注意：1.在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸；2.温度 计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上；
3、3.蒸馏 烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3；4. 冷凝管中冷却水从下口进，上口出；5.加热温度不能超过混 合物中沸点最高物质的沸点。蒸馏装置如上图所示。尝试应用1下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中， 不正确的是( )A温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防 止出现暴沸现象D蒸馏烧瓶必须垫石棉网解析：温度计水银球放在烧瓶的支管口附近，冷凝 管中的水流方向是从下口进入，上口排出，与气流的方 向相反；蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，是防止出现暴沸 现象；蒸馏烧瓶必须垫石棉网，以防受热不均匀。答
4、案：A萃取和分液 1萃取一般和分液同时进行 (1)概念：利用物质在_的溶剂里_的 不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的 溶液里_出来的方法。 (2)仪器：_ 2分液可单独进行 (1)概念：把两种_的液体(且密度不同)分 开的操作。 (2)主要仪器：铁架台(带铁圈)、烧杯、_ 。 (3)实验操作要点：事先检查分液漏斗_； 分别从分液漏斗_。答案：1.(1)互不相溶 溶解度 提取 (2)分液漏斗2 互不相溶 分液漏斗 是否漏水 上、下口分离两层液体3用CCl4萃取碘水中的碘的过程综合拓展 三、物质分离和提纯方法的比较方法适用 范围围主要仪仪器 和用品举举例注意事项项过过滤滤不溶固 体和液
5、 体分离烧烧杯、漏斗、 玻璃棒、铁铁架 台(带铁带铁 圈)、 滤纸滤纸粗盐盐的 提纯纯“一贴贴、二低、 三靠” 必要时时 要洗涤涤沉淀物蒸发发分离溶 于溶剂剂 中的固 体溶质质蒸发发皿、玻璃 棒、酒精灯、 三脚架从NaCl 溶液中 提取 NaCl晶 体溶质须稳质须稳 定； 蒸发过发过 程应应不断 搅搅拌；有大量晶 体想出时时停止加热热 ，利用余热热蒸干蒸 馏馏分离互溶 且沸点不 同的液体 混合物蒸馏烧馏烧 瓶、冷 凝管、酒精灯 、温度计计、牛 角管、锥锥形瓶 等制取蒸 馏馏水温度计计的水银银球与 蒸馏烧馏烧 瓶支管下沿平 齐齐； 加沸石(或碎瓷 片)；冷凝水“低进进 高出”；不可蒸干萃 取溶质
6、质在萃 取剂剂中的 溶解度远远 大于在原 溶剂剂中的 溶解度分液漏斗、烧烧 杯、铁铁架台( 带铁带铁 圈)提取溴 水中的 溴萃取后要进进行分液 ；合理选择选择 萃取剂剂 ；分液后得到的仍 然是混合液，一般可 通过过蒸馏馏等方法进进一 步分离分 液分离两种 互不相溶 的液体分液漏斗CCl4与 水的分 离下层层液体先从下口放 出，上层层液体后从上 口倒出四、选取萃取剂的原则及萃取操作1选用萃取剂的三条原则(1)萃取剂与原溶剂互不相溶；(2)萃取剂与原溶质、溶剂 均不发生化学反应；(3)被萃取物质在萃取剂中的溶解度要比 在原溶剂中的溶解度大得多。常用的萃取剂有：苯、四氯化 碳、直馏汽油等。2萃取的操
7、作方法(1)用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足 量萃取液；(2)随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡 的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复 倒转漏斗并用力振荡，打开活塞，放出漏斗内气体；(3)然后将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置，待分层后 进行分液；(4)蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分 离干净，一般需多次萃取。五、化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“ 三必须” 1“四原则”： 一不增(提纯过程中不增加新的杂质)； 二不减(不减少欲被提纯的物质)； 三易分离(被提纯的物质与杂质容易分离)；四易复原(被提纯的物质要容易复原)。 2“三必须”： 一除杂试剂
8、必须过量；二过量试剂必须除尽( 因为过量试剂带入新杂质)；三除杂途径选最佳。尝试应用2下列方法中可以用来进行海水淡化的是( )A过滤法 B蒸馏法C分液法 D萃取法解析：海水淡化是指将含有盐分的水变成不含盐分的水即蒸馏水。答案：B一、蒸馏下列说法中，正确的是( )A从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法B从Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用过滤法C分离酒精CCl4的混合物，可用蒸馏法D分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法解析：从液体混合物中获得液体常用蒸馏，获得固体常用蒸发。从一种溶剂中将溶质转移到另一种溶剂中常 用萃取。I2溶于CCl4，但利用它们的沸点不同，可用蒸馏法分离
9、，A项正确；将Na2CO3溶液蒸发可得到Na2CO3，不能采用过滤法，B项错误；酒精沸点78，而CCl4沸点很高，可采用蒸馏法，C项正确；NaCl易溶于水，AgCl不溶于水，应采用过滤法分离，D项错误。答案：AC名师点睛：根据混合物的性质，选择合适的分离方法，相互溶解的液体且沸点差别很大的用蒸馏法。溶解度 差别大的用“溶解、结晶、过滤”的方法。变式应用 1下列混合物的分离方法不可行的是( )A互溶的液态混合物可用分液的方法分离B互不相溶的液态混合物可用分液的方法分离C沸点不同的液态混合物可用蒸馏的方法分离D可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合 物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离解析：混合物的
10、分离方法要根据物质的性质来选择， 互不相溶的液态混合物用分液的方法分离。互溶的沸点不同 的液态混合物用蒸馏方法分离，可溶于水的固体与难溶于水 的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离。答案：A二、萃取和分液选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来， 这种萃取剂必须具备的性质是( )A不溶于水，但必须与碘发生反应B不溶于水，但比水更容易溶解碘C不溶于水，且密度比水大D不溶于水，且密度比水小解析：假设要用溶剂X将溶质A从溶剂Y中萃取出来，X应具备的基本性质是：X与Y互不相溶，且越难溶越好；A在X与Y中的溶解度之差较大，且这个差越大越好；A在X中不发生化学反应。结合本题可知，B为正确选项。答案：B名师
11、点睛：萃取分液的方法步骤为：查 漏装萃取剂和待萃取的溶液振荡静置分层内外相通分液。变式应用2用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘 ，下列说法不正确的是( )A实验使用的主要仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶 解度大 C碘的四氯化碳溶液呈紫红色D分液时，水从分液漏斗下口流出解析：分液时使用的主要仪器是分液漏斗；碘在四 氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大；碘的四氯化碳 溶液呈紫红色；四氯化碳的密度比水大，在水的下层， 碘的四氯化碳溶液从漏斗下口流出，水从上口倒出。答案：D水平测试 1(双选题)在进行分液实验操作时下 列实验仪器中一定不会用到的是( )A酒精灯 B分液漏斗C烧杯 D温度
12、计解析：进行分液实验操作时用到的仪器和作用分别为：分液漏斗用来分离液体，烧杯用来接收液体，铁架台(带铁圈)用来放置分液漏斗。答案：AD能力提升7为了提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂、分离方法、必用仪器都正确的是( ) 选选 项项不纯纯物质质除杂试剂杂试剂分离方法 必用仪仪器A碘水四氯氯化碳萃取分液漏斗 B氯氯化钾钾( 氯氯化钙钙)适量盐盐酸过滤过滤玻璃棒C硝酸铜铜( 硝酸银银)适量铜铜粉结结晶酒精灯D硫酸钾钾( 碳酸钾钾)适量盐盐酸蒸馏馏温度计计解析：碘在四氯化碳中溶解度大于在水中溶解度，且四氯化碳不与碘反应，四氯化碳不溶于水，A正确；氯化钾中混有氯化钙，可以加入适量的碳酸钾溶液，过滤除之，B错；铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，采用过滤除去银，C错；碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾，引入新杂质，D错。答案：A
