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1、 金属之二镁铝及其化合物玉田一中化学组一、金属概述 1、金属的分类： 按颜色：黑色金属：Fe Cr Mn有色金属：除以上三种金属以外按密度：轻金属：4.5g/cm3 Zn Cu按含量常见金属： Fe Mg Al稀有金属： 锆、钒、钼根据以上分类：金属镁、铝属于 、金属有色轻 常见2、金属的通性：通 性 特 性状 态颜 色光 泽导电导热延 展性一般为固态大多数金属呈银白色不透明,整块金属具有 金属光泽良好的导电 导热性具有较好的延展性汞为液态金 铜粉末状呈不同 颜色较硬的是 ；密度较大的是 ；熔点最高是 。铬钨铂3、合金：指由两种或两种以上的金属（或金属与非金 属）融合而成的具有金属特性的物质。
2、特点：1、硬度一般比它的各成分金属大。2、多数金属的熔点比它的各成分金属低。3、合金的化学性质与成分金属相似。4、合金的机械加工性能优于各成分金属。镁铝结构 周期表 中位置 金属性 单质的 还原性 物理性质 二、镁和铝(单质)的性质：第三周期A族 第三周期A族镁强于铝镁强于铝共性：密度小、熔点较低，硬度较小银 白色金属. 不同点：Al的上述性质都比镁略高.化 学 性 质1.跟O2及 其它非金 属反应应2Mg+O2=2MgO 3Mg+N2=Mg3N2 4Al+3O2=2Al2O3 2Al+3S=Al2S3 2.跟某些 氧化物2Mg + CO2 =2MgO + C 2Al+Fe2O3 = 2Fe+
3、Al2O3 3.跟水反 应应Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 (冷水慢，沸水快 ) 很难难反应应 4.跟酸的 反应应 Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 2Al+6H+=3Al3+3H2 (在浓浓H2SO4、浓浓HNO3中 钝钝化) 5.跟碱 反应应 不反应应 2Al + 2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2点燃点燃点燃 高温铝热剂铝热反应：利用了Al的还原性 和反应放热的特点铝热反应剧烈反应，放出大量的热，耀 眼光芒。纸漏斗烧穿，有熔融 物落人沙中。2Al+Fe2O3 = Al2O3+2Fe高温（Al + 高熔点金属氧化物）现象：原理：操作方法：在铝热剂上面加
4、少量氯酸钾，并 在混合物中间插一根镁条，用木 条点燃。单质镁铝的制备：Mg MgCl2（熔融） = Mg+Cl2电解2Al2O3（熔融） = 4Al+3O2 电解 Al写出铝与氢氧化钠反应的方程式。练习1：对于铝和烧碱溶液的反应中，氧化剂 是 ；若反应过程中有0.5mol电子发生 转移，则参加反应的水为 克。H2O 9练习2：为什么铝制餐具不能用来蒸煮或 长时间存放酸性、碱性食物？2Al + 2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H22Al + 6H2O= 2Al(OH)3+3H2Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O三、镁和铝的氧化物的主要性质： 氧化镁氧化铝 物理性质 白
5、色粉末、熔点高 白色固体、熔点高 化 学 性 质跟水 反应 MgO+H2O=Mg(OH)2 ( 反应缓慢进行) 不反应 跟酸 反应 MgO+2H+=Mg2+H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2O 跟碱 反应 不反应 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 物质类别 碱性氧化物 两性氧化物 闪耀着六射星光的天然蓝 宝石“亚洲之星”重330克 拉，缅甸产，世界著名珍 宝，现藏于美国华盛顿斯 密森博物馆。闪耀着六射星光的天然红宝石 “罗斯利夫斯”，重138.7克 拉，斯里兰卡产，世界著名珍 宝。现藏于美国华盛顿斯密森 博物馆。四、镁和铝的氢氧化物的主要性质：Mg(OH)2 Al(OH)3
6、物理性质白色固体，难溶于水 白色固体，难溶于水 化 学 性 质跟酸 反应 Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O (可溶于NH4Cl溶液) Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 跟碱 反应不反应 Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O 受热 分解 Mg(OH)2 = MgO+H2O 2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O 制 法可溶性镁盐加NaOH溶 液可溶性铝盐加氨水 物质类别中强碱 两性氢氧化物 为什么Al(OH)3会具有两性即既与强酸反应， 又与强碱反应?用铝盐制取Al(OH)3时，用NaOH溶液好还是用氨 水好？为什么？H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3
7、+3OH-酸式电离碱式电离AlO2-Al(OH)3Al3+重要的铝盐： 明矾：十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O1、结构：硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和 一种酸根离子组成的化合物，它电离时能产生两 种金属的阳离子，是一种复盐。KAl(SO4)2K+Al3+2SO42-2、物理性质：无色晶体，易溶于水，3、化学性质：（1）铝离子的水解：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+（2）明矾溶液与碳酸氢钠溶液混合：Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO24、用途：净水剂、膨化剂（用相关理论解释）1、向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量: 写出有关反应的离子方程式，并画出加
8、入产生 的沉淀的量与NaOH物质的量的关系图。 Al3+3OH- = Al(OH)311234nAl(OH)3 n(NaOH)Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O五、有关图像： 2、向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3 溶液至过量: 写出有关反应的离子方程式，并画出加入产生的 沉淀的量与AlCl3物质的量的关系图。Al3+4OH- = AlO2-+2H2O Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)31234nAl(OH)3 n(AlCl3)3、向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液至过量: 写出有关反应的离子方程式，并画出加入产生 的沉淀的量与HCl物质的量的关系图。11234n
9、Al(OH)3 n(HCl)Al(OH)3+3H+ =Al3+2H2OAlO2-+H+H2O=Al(OH)34、向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2 溶液至过量: 写出有关反应的离子方程式，并画出加入产生的 沉淀的量与NaAlO2物质的量的关系图。AlO2-+4H+ = Al3+2H2O Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)31234nAl(OH)3 n(NaAlO2)选取相应的图像的序号,填入对应的反应中。问 题（3）在等物质的量的氯化镁和氯化铝混合溶液中加入氢氧化钠溶 液至过量( ) （4）在等物质的量的盐酸、氯化镁、氯化铝混合溶液中加入氢氧 化钠溶液至过量( )（2）氯化铝溶液中
10、加入氢氧化钠溶液至过量 ( )（1）氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液至过量 ( )n沉(mol)V(NaOH )0 1 2 3 4 5 6 V(NaOH)0214n沉(mol)3n沉(mol)V(NaOH)20 (A)(D)(C)(B)ABCDn沉(mol)V(NaOH )0 1 2 3 4 5 6 7 AlO2 Al(OH)3 Al3+ AlAl2O3O2O H_加热H+O H_酸O H_O H_H+小结:酸Class is over!Class is over!河北省玉田县第一中学河北省玉田县第一中学Class is over!Class is over! 爱拼才会赢！爱拼才会赢！Class
11、is over!Class is over!Class is over!Class is over!Class is over!Class is over!练习1.在100mL1mol/LAlCl3溶液中,加 入多少体积的0.5mol/LNaOH溶液可以 得到3.9g沉淀?300mL或700mL练习2：某无色透明溶液与Al反应放出氢 气，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、 H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3- 哪些能大量存在于此溶液中?(1)当生成Al3+时,可能存在 .(2)当生成AlO2-时,可能存在 .H+,SO42-,Mg2+OH-,Ba2+,NO3-练习3：在1L1mol/L KAl(SO4)2溶液中, 加入 molBa(OH)2，可以使硫酸根 离子恰好沉淀完全,此时铝元素的存在 形式 .加入 molBa(OH)2， 可以使Al3+恰好沉淀，此时沉淀的总的 物质的量 .2AlO2-1.52.5mol
