镁和铝(第二课时)

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1、 镁和铝 第二课时 （镁和铝的化合物） 复习回顾 镁、铝的物理性质相比较有什么 规律？跟镁、铝原子的结构有什 么联系？ 钠、镁、铝等金属燃烧时能否用 泡沫灭火器灭火？ 铝热反应在哪些常见的用途？3、与酸碱的反应 与非氧化性酸的反应Mg+2H+=Mg2+H2 2Al+6H+=2Al3+3H2HCl 、H2SO4等与氧化性酸的反应写出镁铝分别跟浓、稀硝酸的化学反应方程式。常温下，铝与冷的浓硝酸和浓硫酸发生 钝化现象。Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO +2H2O3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO +4H2OMg+4HNO3(浓)= Mg(NO3)2+2NO2 +4H2

2、O问：相同物质的量的钠、镁、铝分别 和等物质的量的足量盐酸反应，放出气 体最多的是？问：要除去铝中混有的镁，可以用什么 方法？与碱反应分别往0.1mol/L的NaOH溶液中投入一粒 Mg和铝，观察实验现象，总结结论并写出 相应的化学反应方程式。镁与NaOH溶液不反应，铝投入NaOH 溶液中有气泡生成。2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2问：把m克金属铝分别放入足量的HCl和NaOH溶液中，生成的氢气的体积比是 问：现用单质铝制取Al(OH)3,请设计一 定的实验方案，原料可以用硫酸和NaOH 。方案1、 Al-Al3+-Al（OH）3方案2、Al-AlO2-Al（OH）3方案3

3、 Al- Al(OH)3 Al3+AlO2-二、镁铝的化合物MgO和Al2O3熔、沸点较高，可以用做耐火材料。其 中Al2O3是冶炼金属铝的原料。都能溶于HCl，H2SO4等酸性溶液。MgO+2H+=Mg2+H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3还能和NaOH等强碱反应，生成 NaAlO2，写出反应的离子方程式。 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O氧化镁和氧化铝性质比较氧化镁镁（烧烧苦土 ）氧化铝铝（刚刚玉 ） 物理性质质所属类别类别典型反应应制备备方法用途白色粉末、熔点高硬度大、难溶于水碱性氧化物 两性氧化物MgO+H2OMg(OH)2 不与水反应 MgO+HCl A

4、l2O3+HCl Al2O3+NaOH MgCO3=MgO+CO2 铝土矿的提纯耐火材料 电解制铝、耐高温、耐磨材料Al(OH)3的性质Al(OH)3是几乎不溶于水的白色胶状物 质，实验室可以用铝盐和氨水反应制取它 。 Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al3+3NH3H2O= Al(OH)3 +3NH4+ 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O点燃Al(OH)3与强酸强碱的反应。Al(OH)3在水中的电离H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3+ +3OH- Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2

5、O3H+H+Al3+ Al(OH)3 AlO2-3OH-OH-设计：Al2O3和MgO的混合物mg滴入 1mol/L的盐酸溶液500ml，反应完全后， 再向其中滴入NaOH溶液，生成的沉淀量 和滴入的NaOH的量的关系如图：6.8g2.9ga b c(1),写出相应的方程式(2) Mg的含量(3)a，b，c的值问题1：向0.1mol/L的AlCl3溶液中滴入 0.1mol/L的NaOH溶液，描述实验现象， 写出方程式。问题2：向0.1mol/L的NaOH溶液中滴入 0.1mol/L的AlCl3溶液，描述实验现象，写 出方程式。问题3：现有两瓶无色溶液，分别为 0.1mol/L的AlCl3和NaOH溶液，不用其 它任何试剂，是否可以区别它们？