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1、实验二 微量凯氏定氮法一、目的要求：理解与掌握凯氏定氮法测定氮含量的原理，掌握样本消 化、蒸馏、吸收和滴定的正确操作方法。 二、原理：有机物与浓硫酸共热，有机氮转变为无机氮（氨），氨 与硫酸作用生成硫酸氨，后者与强碱作用释放出氨，借蒸汽 将氨蒸至酸液中，根据此过量酸液被中和的程度，即可计算 出样品的含氮量。用反应式表示如下：1.消化:蛋白质 + H2SO4 (NH4)2SO4 + CO2+ SO2 + H2O2.蒸馏:(NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3+ Na2SO4 + 2H2O3.吸收:2NH3 + 4H3BO3 (NH4)2B4O7 + 5H2O4.滴定:(NH4)2B4O7
2、+ 2HCl + 5H2O 2NH4Cl + 4H3BO3 中和程度用滴定法来判断，分回滴法和直接法两种。（1）回滴法：用过量的标准酸吸收氨，其剩余的酸可 用标准NaOH滴定，由盐酸量减去滴定所耗NaOH的量即 为被吸收的氨之量。此法采用甲基红做指示剂。（2）直接法：用硼酸作为氨的吸收溶液，结果使溶液 中H+降低，混合指示剂（PH4.35.4），黑紫色变 为绿色。再用标准酸来滴定，使硼酸恢复到原来的氢 离子浓度为止，指示剂出来淡紫色为终点，此时所耗 的盐酸量即为氨的量。n 为了加速消化，可加入CuSO4作催化剂，硫酸钾或硫酸 钠可提高溶液的沸点。此外硒汞混合物或钼酸钠可作为催 化剂，且可缩短作
3、用时间，H2O2也可加速反应。二、试剂 样液：1g卵清蛋白溶于0.9%NaCl液，并稀释至100ml。如有 不溶物，离心取上清液备用。 浓硫酸（A.R.）。 硫酸钾：硫酸铜=3：1（W/W）混匀研成粉末。 30%氢氧化钠溶液：30gNaOH溶于蒸馏水，释至100ml。 2%硼酸溶液：2g硼酸溶于蒸馏水，释至100ml。 混合试剂：0.1%甲基红酒精溶液和0.1%甲烯蓝酒精溶液按4 ：1比例（V/V）混合。本指示剂在PH5.2时为紫红色，PH4.5 时为暗蓝（或灰色）色，PH5.6时为绿色，变色点PI为5.4。 0.01mol/L标准盐酸溶液，用恒沸盐酸准确稀释。 三、操作方法消化蒸馏滴定计算(
4、A B)M14.008100CX% =X: 样品总氮含量（%）；A: 样品消耗盐酸标准液的体积（mL）；B: 空白实验消耗盐酸标准液的体积（mL）；M:盐酸标准溶液浓度（mol/L）C: 相当于样品未稀释前的体积 (mL)消化1. 凯氏烧瓶编号加样: 空白管 (1.0ml蒸馏水) : 样品管(1.0ml样品)2. 加硫酸钾-硫酸铜20mg, 浓硫酸2ml, 沸石3. 凯氏烧瓶一起放入消化炉, 盖好, 消化至透明淡绿色4. 注意控制火力, 防止暴沸!蒸馏1. 锥形瓶及定氮仪的洗涤3. 加碱, 加蒸馏水2. 凯氏烧瓶及锥形瓶的安装4.注意硼酸颜色的变化取凯氏烧瓶时小心烫伤! 四、思考题1.总氮测定时，消化至关重要，样品消化时注意事项有哪些？2.样品的蛋白质含量为多少?
