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1、第 1 页（共 7 页）2012 年海南省高考化学试卷一、选择题（本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）ACO2 属于大气污染物B 酸雨是 PH 小于 7 的雨水C CO2、NO 2 或 SO2 都会导致酸雨的形成D大气中 CO2 含量的增加会导致温室效应加剧2下列说法正确的是（）A食用白糖的主要成分是蔗糖B 小苏打的主要成分是碳酸钠C 煤气的主要成分是丁烷D植物油的主要成分是高级脂肪酸3下列各组中，每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是（）AHCl、CuCl 2、Ba
2、（OH ） 2 B NaOH、CuSO 4、H 2SO4C NaOH、H 2SO4、Ba（OH） 2 DNaBr、H 2SO4、Ba（OH） 24下列实验操作正确的是（）A可用氨水除去试管内壁上的银镜B 硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C 将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜5分子式为 C10H14 的单取代芳烃，其可能的结构有（）A2 种 B3 种 C4 种 D5 种6将 0.195g 锌粉加入到 20.0mL 的 0.100molL1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）AM BM2+ CM3+ DMO2+二、选择题（本题
3、共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分）7N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A 在密闭容器中加入 l.5mol H2 和 0.5molN2，充分反应后得到 NH3 分子数为 NA第 2 页（共 7 页）B 一定条件下，2.3g 的 Na 完全与 O2 反应生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.1NAC1.0L 的 0.1 molL1Na2S 溶液中含有的 S2离子数为 0.1NAD标准状况下，2
4、2.4L 的 CCl4 中含有的 CCl4 分子数为 NA8两种盐的固体混合物：加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸满足上述条件的混合物是（）ABaCl2 和（NH 4） 2S04 B AgNO3 和 NH4ClC FeCl3 和 NaHCO3 DKCl 和 Na2CO39下列有关化学用语使用正确的是（）ANH4Br 的电子式：BS2的结构示意图：C 乙酸的分子式：CH 3COOHD原子核内有 l8 个中子的氯原子： Cl10下列叙述错误的是（）A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D铁管上镶嵌锌
5、块，铁管不易被腐蚀1125时，a molL 1 一元酸 HA 与 b molL1NaOH 等体积混合后，pH 为 7，则下列关系一定正确的是（）Aa=b Bab C c （A）=c（Na +） D c （A）c（Na +）12能正确表示下列反应的离子方程式为（）A 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO 3+OH=CO32+H2OB二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO 2+ClO+2OH=SO42+Cl+H2OC 硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H +=H2S+Ba2+D 新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al 2O3+2OH=2AlO2+H2O第 3 页（共 7 页）三.综合题13（8 分）氮元素的氢化
6、物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：（1）氮元素原子的 L 层电子数为；（2）NH 3 与 NaClO 反应可得到肼（ N2H4），该反应的化学方程式为 ；（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2H4 反应生成 N2 和水蒸气已知：N 2（g ）+2O 2（g）=N 2H4 （1）H 1=19.5kJmol1N2O4（1）+O 2（g）=N 2（g）+2H 2OH2=534.2kJmol1 写出肼和 N2O4 反应的热化学方程式 ；（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反为14（9 分）在 FeCl3 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和
7、资源回收的过程简述如下：（己知：KspFe（OH） 3=4.01038）：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液 pH，同时鼓入足量的空气回答下列问题：（1）FeCl 3 蚀刻铜箔反应的离子方程式为：（2）过程加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是；（3）过程中发生反应的化学方程式为；（4）过程中调节溶液的 pH 为 5，金属离子浓度为（列式计算）15（9 分）已知 A（g）+B（g）C（g）+D （g）反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/ 700 900 830 1000 1200平衡常数 1.7 1
8、.1 1.0 0.6 0.4回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式 K=， H0（填“”“”“=”）；（2）830时，向一个 5L 的密闭容器中充入 0.20mol 的 A 和 0.80mol 的 B，如反应初始 6s 内A 的平均反应速率 v（A）=0.003molL 1s1，则 6s 时 c（A）= molL 1，C 的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时 A 的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入 1mol 氩气，平衡时 A 的转化率为；（3）判断该反应是否达到平衡的依据为（填正确选项前的字母）：a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变cc（A）不随时问改变 d单
9、位时间里生成 c 和 D 的物质的量相等（4）1200时反应 C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数的值为16（9 分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入 CH4 和 O2，电解质为 KOH 溶液某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示第 4 页（共 7 页）回答下列问题：（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、 （2）闭合 K 开关后，a、b 电极上均有气体产生其中 b 电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；（3）若每个电池甲烷通如量为 1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 （法拉第常数
10、 F=9.65l04Cmol1 列式计算），最多能产生的氯气体积为L（标准状况）17（5 分）实验室制备 1，2二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH 2=CH2CH2=CH2+B2BrCH 2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在 l40脱水生成乙醚用少量的溴和足量的乙醇制备 1，2二溴乙烷的装置如下图所示有关数据列表如下：乙醇 1，2 二溴乙烷 乙醚状态 无色液体 无色液体 无色液体密度/gcm 30.79 2.2 0.71沸点/ 78.5 132 34.6熔点/ 130 9 116回答下列问题：（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170左右，其最
11、主要目的是 ；（填正确选项前的字母）a引发反应 b加快反应速度 c防止乙醇挥发 d减少副产物乙醚生成（2）在装置 C 中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是；（4）将 1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；第 5 页（共 7 页）（5）若产物中有少量未反应的 Br2，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）a水 b氢氧化钠溶液 c碘化钠溶液 d乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚可用的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置 D
12、，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是18（6 分）下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰且其峰面积之比为 3：1 的有 A乙酸异丙酯 B乙酸叔丁酯C对二甲苯 D均三甲苯化合物 A 是合成天然橡胶的单体，分子式为 C5H8A 的一系列反应如下（部分反应条件略去）：回答下列问题：（1）A 的结构简式为，化学名称是 ；（2）B 的分子式为；（3）的反应方程式为；（4）和的反应类型分别是， ；（5）C 为单溴代物，分子中有两个亚甲基，的化学方程式为；（6）A 的同分异构体中不含聚集双烯（C=C=C）结构单元的链状烃还有种，写出其中互为立体异构体的化合物的结构简式19（6 分）（1）下
13、列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是A锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质（2）铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域回答下列问题：铜原子基态电子排布式为；第 6 页（共 7 页）用晶体的 x 射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为 361pm又知铜的密度为 9.00gcm3，则镉晶胞的体积是cm3、晶胞的质量是 g，阿伏加德罗常数为 （列式计算，己知 Ar（Cu）=63.6）；（3）氯和钾
14、与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a 位置上 Cl 原子的杂化轨道类型为已知其中一种化合物的化学式为 KCuCl3，另一种的化学式为；（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的化学方应程式为 20（12 分）污水经过一级、二级处理后，还含有少量 Cu2+、Hg 2+、Pb 2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀下列物质不能作为沉淀剂的是A氨水 B硫化氢气体C硫酸钠溶液 D纯碱溶液合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是， ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式，
