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1、新课标人教版课件系列高中化学选修32.4分子结构与性质归纳与整理S-S重叠S-P重叠P-P重叠1.键成键方式 “头碰头”一、共价键原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用，叫做共价键。2.p-p键形成过程“肩并肩”二、键参数 1.键能气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量 (或拆开1mol共价键所吸收的能量)，例如H-H键的键能为 436.0kJ.mol-1，键能可作为衡量化学键牢固程度的键参数。2.键长形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。 键能与键长的关系:一般来说,键长越短,键能越大,分子越稳定.3.键角分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角决定分子的立体 结构和分子的极性
2、.1.CHCCCCHHHH该有机物中有 个键， 个键。 832. 广东省高考题：已知HH键的键能为436KJmol-1,HN键的键能 为391KJmol-，根据化学方程式：N2+3H22NH31mol N2反应放出的热量为92.4KJ，则 的键能是？N N945.6KJmol-13. 在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中： （1）以非极性键结键结 合的非极性分子是 。 （2）以极性键键相结结合，具有正四面体结结构的非极性 分子是 。 （3）以极性键键相结结合，具有三角锥锥型结结构的极性分 子是 。 （4）以极性键键相结结合，具有折线线型结结构的极性分子 是 。 （5）以极性
3、键键相结结合，而且分子极性最大的是 。 （1） N2；（2） CH4；（3） NH3； （4） H2O；（5） HF。 三、等电子原理 1.原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相 似化学键特征，许多性质是相似的。此原理称为 等电子原理2.等电子体的判断和利用 判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的 分子为等电子体 运用：利用等电子体的性质相似，空间构型相 同，可运用来预测分子空间的构型和性质四、价层电子对互斥模型（VSEPR）基本要点ABn型分子（离子）中中心原子 A周围的价电子对的几何构型，主要 取决于价电子对数（n），价电子对 尽量远离，使它们之间斥力最小。平面三 角形 1200正四面
4、体 109.50MMM直线 1800价 电 子 对 空 间 构 型432n直线型平面三角型四面体BeCl2, HgCl2BF3，BCl3 (CH4,CCl4,NH4+ )中心原子价电 子都用于形成 共价键,不含 孤对电子三角锥V型H2O，H2S(NH3;H3O+)中心原子有 孤对电子CH4:(sp3杂化)C:2p五、杂化轨道理论SP3杂化SP2杂化SP杂化2.杂化轨道的应用范围:杂化轨道只应用于形成键或者用 来容纳未参加成键的孤对电子。判断下列分子或离子中,中心原子的 杂化轨道类型NH4+、NH3、H2O 、CH2O 、SO2 BeCl2、CO2一般方法：1. 看中心原子有没有形成双键或叁键，
5、如果 有1个叁键，则其中有2个键，用去了2个P 轨道，形成的是SP杂化；如果有1个双键则 其中有1个键，形成的是SP2杂化；如果全 部是单键，则形成的是SP3杂化。2. 没有填充电子的空轨道一般不参与杂化， 1对孤对电子占据1个杂化轨道。由金属原子与中性分子或者阴离子 以配位键结合形成的复杂化合物叫 做配合物，其中:金属原子是中心原 子，中性分子或者阴离子(如H2O、 NH3、Cl-)叫做配体。六、配位化合物理论4氨气分子空间间构型是三角锥锥形，而甲烷烷是正四面体 形，这这是因为为A两种分子的中心原子杂杂化轨轨道类类型不同，NH3为为 sp2型杂杂化，而CH4是sp3型杂杂化BNH3分子中N原
6、子形成三个杂杂化轨轨道，CH4分子中 C原子形成4个杂杂化轨轨道CNH3分子中有一对对未成键键的孤对电对电 子，它对对成键键 电电子的排斥作用较较强D氨气分子是极性分子而甲烷烷是非极性分子 答案：C练习5(2007海南新课标课标 ，23)用价层电层电 子 对对互斥理论预测论预测 H2S和BF3的立体结结构， 两个结论结论 都正确的是 A直线线形；三角锥锥形BV形；三角锥锥形 C直线线形；平面三角形DV形；平面三角形答案：D6向盛有硫酸铜铜水溶液的试试管里加入氨水，首 先形成难难溶物，继续继续 添加氨水，难难溶物溶解得到 深蓝蓝色的透明溶液。下列对对此现现象说说法正确的是 A反应应后溶液中不存在
7、任何沉淀，所以反应应前 后Cu2+的浓浓度不变变 B在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给给出孤对电对电 子， NH3提供空轨轨道 C向反应应后的溶液加入乙醇，溶液没有发发生变变 化 D沉淀溶解后，将生成深蓝蓝色的配合离子 Cu(NH3)4 2+ D7. 下列关于丙烯烯（CH3CH=CH2）的说说 法正确的是（ ） A. 丙烯烯分子有7个键键，1个键键 B. 丙烯烯分子中3个碳原子都是sp3杂杂化 C. 丙烯烯分子中既存在极性键键又存在非极 性键键 D. 丙烯烯分子中所有原子在同一平面上C实例H2HCl 特征组成 原子吸引电子对能力 共用电子对位置 成键原子电性 结论(键的性质) 同种原子
8、 相同 不偏向任何 一个原子 不显电性A：A 非极性键 不同种原子 不同 偏向吸引电 子能力强的 原子一方 显电性 A：B 极性键 七、非极性键和极性键类别非极性分子极性分子定义 共用电子对 电荷分布 分子空间构型 实例 电荷分布均匀 对称的分子 不偏移或 对称分布 对称 对称 H2、Cl2 CO2、CS2 电荷分布不均匀 不对称的分子 偏移或 不对称分布 不对称 不对称 HCl、H2O NH3 八、极性分子和非极性分子 方法小结1.全部由非极性键构成的分子一定是非极性分子。2.由极性键构成的双原子分子一定是极性分子。3.在含有极性键的多原子分子中，如果结构对称则键的极 性得到抵消，其分子为非
9、极性分子。如果分子结构不对称，则键的极性不能完全抵消，其 分子为极性分子。经验规律:在ABn型分子中，当A 的化合价数值等于其族序 数时，该分子为非极性分子. 分子极性的判断练习：8. 下列各组分子中，都属于极性键的非 极性分子的是( ) A. CO2、H2S B. CH4、C2H4 C. Cl2、C2H2 D. NH3、HClB9. NF3和3的空间构型是如何的，NF键和N H键中，极性较强的是？分子间作用力对物质的熔沸点，溶解性等性质有 着直接的影响 九、范德华力及氢键对物质性质的影响 分子间作用力 氢键范德华力分子间氢键 分子内氢键相对分子质量 分子极性分子中与电负性极大的元素（一般指氧
10、、氮、氟）相 结合的氢原子和另一个分子中电负性极大的原子间产 生的作用力。常用XHY表示，式中的虚线表示氢 键。X、Y代表F、O、N等电负性大、原子半径较小 的原子。2. 氢键形成的条件（1）分子中必须有一个与电负性极大的 元素原子形成强极性键的氢原子；（2）分子中必须有带孤电子对、电负性大、 而且原子半径小的原子。实际上只有F、O、N等原子与H原子结合 的物质，才能形成较强的氢键。3. 氢键对化合物性质的影响 分子间形成氢键时，可使化合物的熔、沸点 显著升高。在极性溶剂中，若溶质分子和溶剂分子间 能形成氢键，则可使溶解度增大。分子内氢键的形成，使分子具有环状闭合 的结构。一般会使物质的熔沸点
11、下降,在极 性溶剂中的溶解度降低十、溶解性 （一）相似相溶原理 1.极性溶剂（如水）易溶解极性物质 2.非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精 等）能溶解非极性物质（Br2、I2等） 3.含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基 （-OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。练习：10. 下列叙述正确的是： A氧气的沸点低于氮气的沸点 B. 稀有气体原子序数越大沸点越高 C. 分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D. 同周期元素的原子半径越小越易失去电子(B C）十一、手性 1具有完全相同的 和 的一对 分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三 维空间里不能重叠，互称手性异构体(又称对映 异构体、光学
12、异构体)。含有手性异构体的分子 叫做手性分子。2判断一种有机物是否具有手性异构体，可 以看其含有的碳原子是否连有 个不同的原 子或原子团，符合上述条件的碳原子叫做手性 碳原子。 组成原子排列四十一、无机含氧酸的酸性 1对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合 价越高，其含氧酸的酸性越 。原因：无机含 氧酸可以写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同， 则n值越大，R的正电性 ，导致ROH 中的O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下， 也就越 电离出H+，即酸性越 。2含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的 非羟基氧的个数增大而增大，即(HO)mROn中，n 值越大，酸性越 。强越高容易强强3
13、同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性 比较，根据非金属性强弱去比较。同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧酸 酸性逐渐 ；同一周期，从左向右，非金属元素最高价含氧酸 酸性逐渐 。 减弱增强11已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示 ，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表 示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸 ，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强 的是AH2SeO3 BHMnO4 CH3BO3 DH3PO4 B12. 下列对对分子的性质质的解释释中，不正确的是（ ） A. 水很稳稳定（1000以上才会部分分解）是因为为水中 含有大量的氢键氢键 所致B. 乳酸（ ）有一对对对对 映异构体，因为为其 分子中含有一个手性碳原子C. 碘易溶于四氯氯化碳，甲烷难烷难 溶于水都可用相似相 溶原理解释释D. 由右图图知酸性：H3PO4HClO， 因为为H3PO4的非羟羟基氧原子数大于次氯氯酸的非羟羟基氧 原子数A
