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1、第 3 节 化学反应与质量守恒通电化学方程式一、定义：用化学式来表示化学反 应的方程式。二、化学方程式的书写书写原则：依据客观事实遵循质量守恒定律写出反应物生成物的化学式配平（体现质量守恒定律） 注明反应条件及生成物状态 等号代替短线书写步骤：以磷的燃烧为例 （1）“写”P+O2 P2O5 （2）“配平”遵守质量守恒定律，在化 学式前边配系数切记不能改变化学式右 下角的数字，所配系数 比应为最简整数比。4P + 5O2 2P2O5（3）“注”注明条件，生成物状态，沉淀，气体 , 如果反应物和生成物中都有 气体，则不需注；仅限于溶液中。（4）“等”短线变等号，意味着符 合质量守恒定律。4P +
2、5 O2 = 2P2O5口诀：左反应，右生成；化学式，需正确； 系数平，原子等；等号连，条件清； 生成气体和沉淀，上下箭头来表明。（5）、配平方程式的方法1、最小公倍数法以P+O2 P2O5为例找出短线左右两边出现机会 较多、原子个数变化较大的 原子的最小公倍数，然后再 调整其他原子个数。Al + O2 Al2O3 点燃Al + Fe3O4 Al2O3 + Fe 高温Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2配平方法: 最小公倍数法 42283493332、奇配偶法以FeS2 +O2 Fe2O3+SO2为例从出现次数最多的元素入手。配平方法: 奇数化偶法 FeS2 + O2高温 Fe2
3、O3 + SO2 C2H4+ O2 点燃 CO2 + H2O C6H6 + O2 点燃 CO2 + H2O41128322215126n用化学方程式来表示：n氢气在氧气中燃烧生成水n氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水n水通电后生成氢气和氧气n铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁n用高锰酸钾制取氧气的反应n氯酸钾在二氧化锰催化作用下制取氧气的反应n过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解的反应表示反应物，生成物和反应 条件。质量反应物与生成物间的质量比。 (各物质的相对分子质量与 化学计量数的乘积比)三、化学方程式的意义四、化学方程式的读法在点燃的条件下，碳和氧气反应 生成二氧化碳。在点燃的条件下，每一个碳
4、原子 和一个氧分子反应，生成一个二氧 化碳分子。宏观上：微观上：化学方程式的读法在点燃的条件下，每12份质 量的碳和32份质量的氧气反应生 成44份质量的二氧化碳。质量上：在点燃的条件下，碳和氧气 反应生成二氧化碳的质量比为 123244 ( 3811 )。练习： 1、指出下列化学方程式中 出现的错误A.MgO2 = MgO2B.2P2O5 = 4P+5O2C.4Fe+3O2 = 2Fe2O3D.C+O2 = CO22、配平下列化学方程式C+O 2 COC2H2+O2 CO2 + H2O C6H6+O2 CO2 + H2OAlH2SO4Al2（SO4）3 H2 练习：配平下列化学方程式:(1)
5、NH3 + O2 - N2 + H2O(2)Fe3O4 + H2 -Fe + H2O(3)C2H6 + O2 - CO2 + H2O(4)FeS2 + O2 - Fe2O3 + SO2 高温 点燃高温C + O2 = CO2 S + O2 = SO2 4P + 5O2 = 2P2O5 2Mg + O2 = 2MgO 3Fe + 2O2 = Fe3O4 4Al + 3O2 = 2Al2O3 点燃点燃点燃点燃点燃点燃目前要求掌握的化学方程式:2H2O2 = 2H2O + O22KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3 = 2KCl + 3O22H2O = 2H2+ O22H
6、2 + O2 = 2H2O CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2OMnO2通电点燃例题、某化合物（用X表示其化学式）燃烧时，发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X为（ ）。A. C2H2 B. CH4 C. C2H4 D. C6H6点燃A例题、下列化学方程式，正确的（ ）。A. NaCO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O B. Mg+O2 =MgO C. 2KClO3 =2KCl + 3O2 D. 2H2O = O2 + 2H2 点燃D高温通电例题、已知在一定条件下，硝
7、酸铵分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+9H2O+xN2 ,根据质量守恒定律，判断X值为（ ）。A. 1 B. 2 C. 3 D. 4D写出氯酸钾与二氧化锰 共热的化学方程式，并说 明其表示的意义。复习提问：复习习1：几种常见见气体和空气的性质见质见 下表，根据气体的性质质回答：气体空气甲烷烷二氧 化硫二氧 化碳氢氢气氨气00C，一标标准大气压时压时 的密度（克/升）1.290.722.861.980.090.77200C，一标标准大气压时压时 ，在1体积积水中溶解气 体的体积积/0.038400.830.018680（1） 收集甲烷烷可使用的装置 （2 ） 收集二氧化硫可使用的装
8、置 （ 3 ）收集氢氢气可使用的装置 （4) 只能用C装置收集的气体A B CA、 A、氨气m/R% m/R% m/R% m/R% t t t t A B C D复习习2：实验实验 室加热氯热氯 酸钾钾和二氧化锰锰的混合物 制取氧气，下图图中能正确表示出固体混合物中二 氧化锰锰的质质量随时间变时间变 化的是（ ） 二氧化锰的质量分数随时间变化的是（ ） （二氧化锰的质量m，二氧化锰锰的质质量分数R%，反应时应时 间间是t）A1.已知反应物的质量，求生成 物的质量 例1. 加热分解5.8克氯酸钾，可以得到多少克氧气？同时生成氯化钾多少克？解题步骤： 1. 设未知量；5. 简明写出答案。4. 列比
9、例式，求解；3. 写出有关物质的相对分子质量的总和、已知量及未知量；2. 写出正确的化学方程式；例2. 燃烧24克木炭，需要消耗多少克氧气？例3. 制取 8 克氧气需要分解多少克过氧化氢？2.已知生成物的质量，求反应 物的质量例4. 医疗上需要180千克氧气，用电解水的方法来制取，需要多少千克水？同时可以得到多少千克氢气？例5. 122.5克氯酸钾在40克二氧化锰作催化剂的条件下完全分解能得到多少克氧气？如改用电解水的方法，需要多少克水？例6. 将7克铁粉与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氢气的密度为0.0899g/L）Fe + 2HCl = FeCl2 +
10、H2例7. 将9.48克高锰酸钾充分加热后，试管中剩余固体的质量是多少？例8. 在2A + B = 3C + D反应中已知25克A与10克B恰好完全反应，生成5克C，当反应有6克D生成时，参加反应的A是多少克？例9. 在2A + B = 2C反应中，1.2克A完全反应生成2克C，B的相对分子质量是32，则C的相对分子质量为多少？根据化学方程式计算的注意 事项： 1、化学方程式必须正确 2、计算时必须带入纯量 3、解题格式的书写要规范。3.注意单位的书写要求。 小结：根据化学方程式计 算的步骤： 设未知量 写方程式 写 相关量 列方程求解答4.4.有关不纯反应物或生成物的计算有关不纯反应物或生成
11、物的计算例题10含杂质质量分数为5的锌粒 6.84克，与足量的稀硫酸充分 反应，可生成氢气多少克？（ 杂质不和稀硫酸反应）（1）纯物质的质量分数 纯物质 的质量 不纯物质的质量 100（2）气体密度m/V练习：加热31.6克高锰酸钾，当 得到3克氧气时，固体剩 余物多少克？成分是什么？（28.6克）（高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰）例11、有一块不纯的锌片15.25克,跟 足量的稀硫酸完全反应(杂质不参加 反应),生成0.4克氢气，求此锌片中 含锌的质量分数例12、10克含过氧化氢34%的双氧 水在加二氧化锰作催化剂的条件下 能产生氧气多少克？13g 85%1.6g例13、把一定质量的碳放在一定质量的氧气 中燃烧。实验数据如下表：（1）这三次实验，从数据看，哪几次符合质 量守恒定律？（2）第二次实验为什么不生成28克？ 哪种物质有剩余？余下多少克？（3）第三次实验为什么不生成30克？ 哪种物质有剩余？余下多少克？第一次 第二次第三次氧气质量克碳质量克 生成的CO2的质量克C 6go28g例14： （1）在2A+B=2C的反应中，1.2 克A完全生成2克C，B的式量是32 ，则C的式量是？（2）在化学反应：A+B=C+D， 已知40克A和1克B恰好完全反应生 成32克D。则20克A恰好反应时， 生成C多少克？404.5g
