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1、第四章 几种重要的金属 金属概论 一、金属分类 二、金属元素在周期表中的位置及其结构特征 1、位置2、原子结构特征 最外层电子数原子半径（一般为13）（较大）特性：失电子，表 现出还原性金属元素有负价吗？ A、A、A的金属虽然最外层电子数较多，但它 们 的原子半径都较大，电子层数较多，最外层的电子也易 失去（或其中一部分失去），显示其金属性。注意：A、A、A 典型金属（H、B除外）副族和 族 过渡元素A、A、A 表现出一定的非金属性 三、金属晶体及物理通性 金属原子因失去价电子而变成阳离子，这些阳离子 紧密有序的堆集着。释出的价电子（自由电子）在 整个晶体中自由地运动， 金属阳离子跟自由电子之
2、间存在着较强的作用， 使金属离子相互结合成金属晶体。 金属键问：含金属阳离子的物质一定是离子化合物吗？金属物理通性： 1、金属中除汞常温为液态外，其余均为固态;大多数金属呈银白色。2、导电性3、导热性4、延展性填空：自然界地壳中含量最多的金属元素是_， 最活泼的金属是_，熔点最低的金属是_， 熔点最高的金属是_，导电性最好的金属是_， 延展性最好的金属是_，硬度最大的金属是_。铝 铯 汞 钨 银 金 铬 第一节 镁和铝一、镁和铝的 物理性质及用途 镁、铝的用途很广泛，如镁、铝合金用以制造飞机，主要原因是_；用镁制造照明弹，其原因是_。用铝制造导线和电缆，其原因是_，铝还可制成铝箔用以包装糖果、
3、香烟等，是因为_。密度小、质轻 镁在空气中燃烧，产生耀眼白光 优良导电性和密度小 铝具有优良的延展性 MgAl二、镁和铝的原子结构与化学性质Mg 2e- Mg2+Al 3e- Al3+Mg 失电子的能力比 Al 强1、与非金属单质反应2、与水反应Mg 能与热水反应，Al 高温时与水蒸气反应 3、与酸反应Mg、Al 均易与盐酸、稀硫酸反应置换酸中氢； 与氧化性酸（硝酸、浓硫酸）反应通常不产生氢气； Al 被冷浓硝酸、冷浓硫酸钝化4、与碱反应 Mg 与碱不反应，Al 要反应 2Al + 2NaOH + 2H2O NaAlO2 + 3H2 等质量的Mg、Al 与足量的盐酸反应，谁放出的H2的量多？等
4、质量的Al 与足量的盐酸和NaOH溶液反应，放出的H2的量比较例：由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物 10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标状况下为11.2L，则 混合物中一定含有的金属是（ ） A、锌 B、铁 C、铝 D、镁C5、与氧化物的反应反应2 3铝热反应铝热剂Al粉与金属活动性排在其后的金 属的氧化物所形成 的混合物。可用于冶炼难熔的 金属、焊接铁轨。三、镁、铝的重要化合物 1、镁和铝的氧化物 化学式 MgO Al2O3 物理性质质 化 学 性 质质 制法 用途 白色固体、熔点很高、难溶于水 碱性氧化物（1）与热水部分反应 （2）与酸反应 MgO+2H+Mg2+H2O （3
5、）不与碱反应 耐火材料 两性氧化物 （1）不与水反应 （2）与酸反应Al2O3+6H+2Al3+3H2O （3）与强碱反应 Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O 耐火材料、冶炼铝 2、镁和铝的氢氧化物 化学式 Mg(OH)2 Al(OH)3 物理性质质 化学性质质 制法 白色难溶于水的固体 具有难溶碱的通性 （1）与酸反应 Mg(OH)2+2H+Mg2+ 2H2O （2）不与碱反应（3）受热分解 Mg2+2OH-Mg(OH)2 具有两性氢氧化物通性 （1）与酸反应Al(OH)3+3H+Al3+3H2O（2）与强碱反应Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O （3）受热分解Al3+3NH3
6、H2OAl(OH)3 +3NH4+有两瓶试剂AlCl3、NaOH，不用 其它试剂，如何鉴别出它们？ 向AlCl3中滴加NaOH 向NaOH 中滴加AlCl3讨论：将x溶液逐滴加入y溶液中， 生成沉淀量与加入x溶液的关系如 下图所示，符合图中所示情况是（ ）x y A 、H2SO4 NaAlO2 B 、NaOH HCl和AlCl3 C 、HCl NaOH和NaAlO2 D 、NaAlO2和NaOH HCl CAl2O3AlAl3+AlOAl(OH)33、硫酸铝钾 （KAl(SO4)2 ）KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42 AlO2-+2H2O+CO2Al(OH)3+HCO
7、3- AlO2-+ HCO3- + H2OAl(OH)3+CO32- 复盐：由两种不同的金属阳离子（或铵离子）和一种酸根离子组成的盐。问：如何证明明矾中含有哪些离子？ 向一试样加入盐酸酸化的BaCl2，有白色沉淀，表明有SO42- 向一试样加入过量的氨水，产生白色沉淀，表明有Al3+ 另一试样作焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，呈紫色，表明有K+首先取明矾晶体溶于水制成溶液，用试管取样三份练习：有图示如下(纵座标表示生成 沉淀量,横座标表示加入试剂量) ABCDE在下面发生反应的空白处填写出上面对应图示的序号。 （1）向饱和石灰水中通入过量CO2_； （2）向AlCl3溶液中加入过量氨水_； （3
8、）向含少量NaOH的NaAlO2溶液中通入过量CO2_； （4）向含少量NaOH的NaAlO2溶液中逐滴加稀盐酸_； （5）向MgCl2、AlCl3混合溶液中逐滴加NaOH溶液至过量_。B C D E A四、合金 合金：几种金属（或金属与非金属） 熔合而成具有金属特性的物质。 通常合金的性质有以下规律： 1、熔点：合金低于单组分金属。 2、硬度、强度及机械加工性能：合金高于单组分金属。 3、导电性：合金低于单组分金属。 练习1：下列叙述中正确的是（ ） A、金属都是高熔点、银白色晶体 B、含阳离子的晶体中一定含有阴离子 C、能导电传热的物质一定是金属 D、金属晶体中的自由电子为整个晶体中的阳离
9、子所共有 D2、某单质X能从盐溶液中置换出Y， 由此说明（ ） A、 若X是金属，则Y也一定是金属 B、X的氧化性一定比Y强 C、若X是金属，说明Xn+离子氧化性比ym+离子氧化性弱 D、若X是非金属，则Y一定不可能是金属C、D 3、 X、Y、Z、R四种金属，只有Z能与冷水反应；X、Y、Z 能与盐酸作用，X易被冷浓硝酸钝化；高温X能从Y的氧化物 中置换出Y；Y浸入R的盐浓液中，Y表面能析出R，下列关于 这四种金属的叙述中不正确的是（ ） A、 R一定排金属活动顺序中H后的重金属 B、 这四种金属活动顺序为Z、X、Y、R C、 X一定是铁 D、X、Y高温下都能与水蒸气反应产生H2C讨论：天平两盘各放一烧杯，两杯中 各盛有n mol/L的稀硫酸100 mL，调节 天平平衡后，向左杯中加入m g镁，右 杯中加入w g铝，充分反应后，天平仍 处于平衡状态。关于m和w的下列叙述 与关系式中，不正确的是 （ ） A、当两杯中酸均完全反应时：m=w B、当两种金属均完全反应时：33m=32w C、当一杯中酸有剩余，另一杯中金属有剩余时：11m = 12(w -0.2n) D、当一杯中酸完全反应，另一杯中金属完全反应时：9(m-0.2n) = 8wD
