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1、 答案 B解析答案 A 答案 C C 返回杨题七“化学反应速率和化学平衡考情调研真题回眸(2010.全国理综I,27)在溶液中,反应A十2B=一C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)一0.100moyL、c(B)一0.200moL及c(C)一0moyL。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。a605069150200250E00请回答下列问题:(U与比较,和)分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是:;(2)实验平衡时B的转化率为;实验平衡时C的浓度为(3)该反应的A0,其判断理由是解析(U与O相比,反应物A的起始浓度和平衡浓度相同,但达到平衡所用的时间缩短,说明
2、化学平衡没有发生移动,只是反应速率加快了,由于该反应是在溶液中进行的,改变压强不会影响化学反应速率,改变温度会改变化学反应速率和使化学平衡移动,所以反应应为使用了催化剂;与相比,平衡时间缩短,A的平衡浓度减小,说明化学平衡向正反应方向移动了,故改变的反应条件为5口湿度,该反应的正反应是吸热反应。(C2)对于实验G)A十2B=一C初始;初始浪度/0.100“0.2000mol/工享3洁0.040“0.0800.040mol/工市林余振/0.060“0.1200.040mol/工冒故B的平衡转化率为=蘑唰淌侧%=帕%M士-_._T对于实验G)仁加2B-C初始;招沙广(0.1000.200mol/L
3、享匕.大仪河烈/0.0600.120“0.060mol/工二林河痕/0.0400.080“0.060Imol/LW卵实验G)达到平衡时C的浓度为0.060mol/L。万藿(4)该反应进行到4min时,实验中,A的浓度为0.072moML,减少了0.028moyL,则参加反应的B的量为80s6yL,敦i世20S6melL0.014mo(Lmin);实验)中,A的浓度为0.064moL,湘少了0.036moyL,生成C的浓度为0.036moL,0.036moLDcC二一4min二0.009mol(Lmin)。答案(UG)加催化剂;达到平衡的时间缩短,平衡旷A的浓度未变温度升高;达到平衡的时间缩短,
4、平衡时A的浓度减小(2)40%(或0.4),0.060molL(3)“升高温度平衡向正方向移动,故该反应是吸热反应(4)0.014moM(Lmin)“0.009mo(L-min)命题规律化学反应速率和化学平衡是高考的必考内容,其主要命题内容有:化学反应速率影响态的判断及影响因素;应用素及计算;化学平衡状平衡原理判断反应进行的方向;化学反应速率和化学平衡的图象分析;)转化率、平衡常数的含义及简单计算。将化学反应速率和化学平衡移动的原理与化工生产、生活实际相结合的题目是最近几年的高考命题的热点。特别是考点研析考点一“外界条件对化学反应速率和化学平衡状态的影响例1(2010.重庆理综,10)COCh(g)一一CO(g)十Ch(g)AH0。当反应达到平衡时,下列掀施:(D升温恒容通入惕性气体增加CO的浓度减加催化剂恒压通入惰性气体,能提高COCb转化率的是(刑AOBOGC.88D-.8G8解析要提高COCLh的转化率,平衡需正向移动。已知可逆反应的正反应是一个气休化学计量数之和增大、吸热的反应。故G升温符合。)恒容通入惰性气体平衡不移动,不符合要求。)增加CO浓度,平衡逆向移动。减压平衡正向移动。催化剂不影响化学平衡。恒压下通入惕性气体柏当于减压,平衡正移,故正确答案为B。答案B
