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1、阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律高考第一轮复习一、阿佛加德罗定律及其推论定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任 何气体都含有相同的分子数目。 推论： 同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比即V1/ V2 = n1/n2 同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于其分子 量之比。 同温同压下，气体的密度之比等于气体的分子量之比。 即 1 /2 = M1/M2 同温同压下，同质量任何气体的体积之比等于分子量的 反比。即V1/ V2 = M2/M1 气体摩尔体积仅仅是阿伏加德罗定律在特殊条件下 （标准状况下）的应用。二 .理想气体的状态方程n PV=nRT=mRT/M n PM= mRT /
2、V=RTn R=0.082atm.L.mol -1.K-1n =8.31Pa.m3. mol -1.K-1由此还可得出: 同温同体积时，气体的压强之比等于气体物质的量之 比,即 P1 / P2 = n1 / n2例1： 在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质 量为44g/mol）时，压强为1104Pa。如果在相同温 度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增到 5104Pa，这时容器内气体X的分子数约为（ ）A3.31025 B3.31024 C7.51023 D7.51022C例2、如图所示的密闭筒形容器内有一活塞 位于距一端的全长1/4处，在标准状况下若将 H2、O2混合气体气点燃
3、引爆，活塞先左弹（设 不漏气），恢复原温度后，活塞右弹停止于 筒的中央，则原来H2、O2的体积比最接近的是 （ ） 2:7 5:4 4:5 7:2CD解答：由 2H2 + O2 = 2H2O 设空气为体积，原混合气体为体积，若 剩余气体为氧气时， 氢气为 (3-1) 2/3 = 4/3(体积)氧气为 3- (4/3) = 5/3(体积) 体积比为：4:5 若剩余气体为氢气时，则氧气为 2(1/3) = 2/3(体积)，氢气为 3-( 2/3) = 7/3(体积) 体积比为：7:2 思考: 1、依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是 A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B、同温同压下
4、两种气体的物质的量之比等于密度之比 C、同温同压下两种气体摩尔质量之比等于密度之比 D、同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比 2、由二氧化碳、氢气和一氧化碳组成的混合气体在同 温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化 碳、氢气和一氧化碳的体积比为： A、29:8:13 B、22:1:14 C、13:8:29 D、26:16:57 3、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体， 分解方程式为2A = B+2C+2D，测得生成的混合气体 对氢气的相对密度为d，则A的式量为A、7d B、5d C、2 .5d D、 2d4、Cl2通入浓氨水会发生反应：3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2。今 有体积为1.12L,质量为3.335g的氯气和氮气的混合气体，将该气体 通过浓氨水，体积变为0.672L（其中氯气和氮气各占50%）。（气 体体积均在标准状况下测得） （1）经计算，被氧化的氨的质量为_ 克。 （2）下面是甲、乙、丙三位同学从不同的角度解这道题是所列的 第一步算式，请判断他们所列的未知数x分别表示什么量，并填空 。 编号所列第一步算式X表示的意义甲(31) :2 = (1.120.672)22.4 :x乙3 :(x0.6722) = 1:0.6722(1.12x)丙71x + 28(1x ) = 3.33522.41.12 ； ； 。
