第四课时 盐类的水解平衡及应用弱电解质的电离 盐类的水解1、水解平衡的影响因素 （一）内因：盐的本性（越弱越水解）对应的酸越弱酸越难电离水解后OH-浓度大PH值大酸根离子与H+的 结 合 能 力 越 强碱性强碱 性①、不同弱酸对应的盐NaClO NaHCO3NH4Cl MgCl2 AlCl3②、不同弱碱对应的盐酸 性对应的酸HClO H2CO3对应的碱NH3 · H2O Mg(OH)2 Al(OH)3>③、同一弱酸对应的盐Na2CO3 NaHCO3对应的酸HCO3 - H2CO3碱 性∴ 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度>④、弱酸弱碱盐： 水解程度较大（能生成沉淀或气体的双水解可以 进行到底）（二）外因：符合勒夏特列原理①、温度（水解是吸热反应）升温促进水解，降 温抑制水解CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色： 加深②、浓度： Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3 H+ －热 14 加水稀释，促进水解, [H+]减小加AlCl3固体，促进水解, [H+]增大l、溶液的酸碱性 酸碱能够抑制水解 补充说明关于双水解问题1 1、普通泡沫灭火器内的玻、普通泡沫灭火器内的玻 璃筒里盛有璃筒里盛有AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液 ，铁筒里盛有，铁筒里盛有NaHCONaHCO3 3溶溶 液，灭火时先将泡沫灭火液，灭火时先将泡沫灭火 器倒置，两种溶液混合即器倒置，两种溶液混合即 产生大量泡沫。
产生大量泡沫⑴⑴其中的化学反应原理是：其中的化学反应原理是：AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3+6NaHCO+6NaHCO3 3═ ═3Na3Na2 2SOSO4 4+2Al(OH)+2Al(OH)3 3↓ ↓+6CO+6CO2 2↑ ↑或或AlAl3+3+ + 3HCO+ 3HCO3 3- -═ ═ Al(OH)Al(OH)3 3↓ ↓+3CO+3CO2 2↑ ↑⑵⑵ 为什么不能把溶解度大的为什么不能把溶解度大的NaNa2 2COCO3 3代代替替NaHCONaHCO3 3? ?原因是：等物质的量的原因是：等物质的量的AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3产生的产生的COCO2 2少少 且生成且生成COCO2 2的速率慢的速率慢AlAl3+3+ + 3HCO+ 3HCO3 3- - ═ ═ Al(OH) Al(OH)3 3↓ ↓+3CO+3CO2 2↑ ↑2Al2Al3+3+ + 3CO+ 3CO3 32-2- +3H+3H2 2OO═ ═2 Al(OH)2 Al(OH)3 3↓ ↓+3CO+3CO2 2↑ ↑2、水玻璃具有相当强的粘结能力，是工业上重 要的粘结剂。
将水玻璃与石英砂混合制成铸造模 型，浸于NH4Cl溶液中，硬化成型后用于铸造工 业:其中有关的离子反应方程式:2NH4+ + SiO32- ═ 2NH3 ↑+ H2SiO3练习：写出醋酸铵、硫化铝溶液水解的 离子方程式FeCl2 ：加少量稀盐酸和铁屑2、盐类水解原理的应用（定性） (一)、某些盐溶液的配制与保存 FeCl3 ：加少量稀盐酸NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶：加相应的酸或碱(二)、某些物质的用途 （1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体) + 3H+ 胶体可以吸附不溶性杂质+6的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3 胶体 具有吸附性Cl2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO（2）用盐作杀菌剂： Na2FeO4、氯气和绿矾混合 等 (酸性)(酸性)(碱性)（3）用盐作洗涤剂：Na2CO3、C17H35COONa 等CO32 - + H2O HCO3 - + OH-C17H35COO - + H2O C17H35COOH + OH-加热，平衡左移，碱性增强，去污效果好（4）肥料的混用Ca(H2PO4)2 NH4+ K2CO3NH3↑Ca3(PO4)2 ↓（5）Al2(SO4)3 和NaHCO3溶液反应： 用于泡沫灭火器2Al3+ + 3CO32 - + 3H2O 2Al(OH)3 ↓ + 3CO2↑ Al3+ + 3HCO3 - Al(OH)3 ↓ + 3CO2↑ 速度快、耗盐少玻璃筒铁筒NaHCO3Al2(SO4)3(三)、判断溶液的酸碱性（相同温度、浓度下）NaHCO3 Na2CO3 NaClO CH3COONH4 Na2SO4 Na2HPO4 NaH2PO4 NaHSO3 NaHSO4 AgNO3硫酸铝溶液和 碳酸氢钠溶液 混合生成二氧 化碳？(四)、某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3 溶液 Fe(NO3)3 溶液Fe2(SO4)3 溶液CuSO4·5H2ONa2CO3·10H2ONa2CO3 溶液Na2SO3 溶液Ca(HCO3)2 溶液Fe2O3 Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3 CuO Na2SO4CaCO3练习：加热下列溶液得到什么产物Mg + 2H+ Mg2+ + H2 ↑(五)、解释某些现象或事实 （1）某些氢前金属、不溶性盐溶于盐溶液产生气体Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Mg + FeCl3或：3Mg + 2Fe3+ + 6H2O 3Mg2+ + 2Fe(OH)3 ↓ +3H2 ↑CaCO3 + NH4ClNH4+ + H2O NH3· H2O + H+ CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2O（2） 不能用湿法制取弱酸弱碱盐2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O 2Al(OH)3 ↓ + 3H2S↑ + 6NaCl2Al + 3S Al2S3（3）弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存Al3+与AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、 S2 - 、 HS -Fe3+与AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、。