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1、物质的量浓度化学：必修1专题一第二单元 研究物质的实验方法一、溶质的质量分数优点： 1.配制容易。 2.知道溶液的质量就可以算出溶质的质量。缺点：1.称量液体的质量不如量体积方便。 2.发生反应的各物质间的质量关系要比它们 的物质的量关系要复杂得多。质量分数()：溶质B的质量和溶液的质量之比=m(aq )100%mB溶液浓度二、物质的量浓度1、定义 ：以单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量来表示溶液组成的物理量， 叫做溶质B的物质的量浓度。用cB 表示。3、公式 ：2、单位： 常用 mol/L(molL-1) 有时用mol/m3(molm-3)cB = nB V(aq)nB=cBVcBnBV=
2、或500mL请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:溶质溶液V(aq)n(mol)c(mol/L)20g NaOH80g NaOH98g 硫酸49g 硫酸1.12LHCl1L1L100mL250mL(S.P.T)(S.P.T)0.52250.20.5210.50.05讨讨 论论 1、将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中， 所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为 1mol/L？结论:溶液体积不等于溶剂体积。溶质 溶于溶剂后，体积会发生变化。（否）2、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL 、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的 量浓度及物质的量各是多少？c(mol/L
3、)n(mol)100mL10mL1mL1 11 11 10.10.10.010.010.0010.001结论:溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶 液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的物质物质 的量浓度的量浓度是不变的。但是在不同体积的溶液中， 溶质的物质的量物质的量不同。二、计算1.基本量的换算(按公式计算）cB=nB V=mB MB VmB=VMB=mBVMBcB例1、将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3)= 5.3g/106gmol-1 = 0.05molc (Na2CO3) = n (
4、Na2CO3) /VNa2CO3(aq) = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。(106)例2：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需 要NaCl的质量是多少？解：n(NaCl) = C(NaCl)VNaCl(aq) = 1.6mol/L0.25L = 0.4molm(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.4mol58.5g/mol = 23.4g答：需要NaCl的质量为23.4g。2在物质的量浓度溶液中溶质微粒 数目的计算 v只要溶液体积相同，物质的量浓度相同 ，所含溶质的物质的量必然相同，所含 溶质的分子数
5、也必然相同，但不能说所 含微粒数也相同。 1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质 的量为 mol，含H+ 个， SO42- 个。22.40810241.20410242、0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数 目最多的是：（ ） ；NO3- 物质的量浓度 最大的是：（ ）A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝D D3溶液中溶质的质量分数与物 质的量浓度的换算 溶质的物质的量(mol)溶液的体积(L)溶质的质量(g)溶液的质量(g)溶质 摩尔质量（g/mol) 溶液 密度（g/mL) 换算方法：1、分别根据物质的量浓度和质量分数的公式进行求算2、换算时注意体
6、积单位：1L=1000mL设一法设V=1L=1000mL例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密 度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质 的量浓度。 解：设有1000ml硝酸溶液，则m(HNO3) =HNO3(aq)VHNO3(aq)（HNO3）= 1.5g/cm31000cm394% =1410gn(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63gmol-1= 22.4mol答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L思路：C = n / V 例：2mol/LNaOH溶液（=1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：解：设有1L NaOH溶液，则m(
7、NaOH) = 2mol/L1L40g/mol = 80gmNaOH(aq)=1.08g/cm31000cm3= 1080gNaOH(aq) = 80g/1080g100% = 7.4%答：该溶液溶质的质量分数为7.4%思路： = m B /m(aq ) 4.有关溶液稀释和浓缩的计算结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变C1V1= C2V2 习题思路：稀溶液前后溶质的物质的量相等有关溶液稀释和浓缩的计算 1。将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L ，其体积为多少毫升？解：10mL2mol/LVH2SO4(aq)0.5mol/L2。20%的蔗糖（C12H22O11）溶液34
8、2克稀释到1升 ，其物质的量浓度将是多少？解：342g20%342g/mol1LC（蔗）3。配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为 1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？解: 0.5L1mol/L=V1.836g/mL98%98g/mol返回5.有关两种不同浓度溶液混合 的计算C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变） 6.有关溶液反应的计算 见课本P24例题3习题习题不同浓度溶液混合的计算2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液 100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的 量浓度。假定混合后液体体积不变。C混（0.20
9、.1）20.240.1返回有关溶液反应的计算 中和1升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升 1mol/LH2SO4溶液？解： 2NaOHH2SO42mol 1mol1L0.5mol/L VH2SO4（aq)1mol/L小结：一、物质的量浓度二、有关物质的量浓度的计算1.基本量的换算2在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算3溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 4.有关溶液稀释和浓缩的计算5.有关两种不同浓度溶液混合的计算6.有关溶液反应的计算前 后n1 = n2（按公式计算）按化学式组成设一法M M NA NA V (溶液体积)VmVm总结：m、V、N、n、cB之间的关系：mnNVcB(气体体积 )V(溶液体积)作业： P26：T5、T6
