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1、第三章 探索原子构建物质的奥秘为什么仅仅一百多种元素的原子能够形 成这么多种形形色色的物质？原子是怎样互相结合的？为什么两个氢原子能自动结合成氢分子 ，而两个氦原子不能结合在一起？为什么原子间按一定个数比互相结合？问题：水加热到100会变成水蒸气；而将水加热到 1000以上只有极少量水分解成氢气和氧气 。这说明任何微粒之间存在相互作用，有的微 粒之间的相互作用比较微弱，如水分子之间 存在的相互作用；有的微粒之间的相互作用 比较强烈，如水分子内的氢氧原子之间存在 的相互作用。这种物质中相邻原子之间的强烈相互作用称 为化学键。钠在氯气中燃烧，瓶中充满白烟钠和氯气剧烈反应生成氯化钠 小颗粒悬浮在气体
2、中呈白烟状 2Na+Cl2 = 2NaCl定义： 阴、阳离子间通过静电作用形成的 化学键称为离子键。成键微粒：成键微粒：阴、阳离子相互作用：相互作用：静电作用（静电引力和斥力）成键过程：成键过程：阴、阳离子接近到某一定距离时，吸 引和排斥达到平衡，就形成了离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。一、离子键哪些物质能形成离子键？活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非 金属元素（VIA，VIIA）之间形成的化合物 。活泼的金属元素和酸根离子形成的盐铵盐和酸根离子（或活泼非金属元素）形 成的盐。在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子最外层电子最外层电子的式子，叫电子式。H Na OCl 1. 原
3、子的电子式：2.离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+ O 2-： Cl -：MgCa(1)原子的电子式：把最外层电子用小黑点 “.”或小叉“”来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外 层电子数，只要在元素、符号右上角标出 “n+”n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还应用中括号“ ” ”括起来，并 在右上角标出“n n-”-”电荷字样。电子式练习: 写出下列微粒的电子式：硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子SBr S 2-： Br -：用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电 子式组成，但对相同离子不能合并AB
4、型AB2型A2B型用电子式表示离子化合物的形成过程 1.用电子式表示氯化钠的形成过程 2.用电子式表示氯化钙的形成过程 Cl :Na Cl -：Na+CaCa2+ Cl Cl : Cl -： Cl -：注意点1. 离子须注明电荷数；2. 相同的原子可以合并写，相同的离子 要单个写；3.阴离子要用方括号括起；4.不能把 “”写成 “ =”5.用箭头表明电子转移方向（也可不标 ）练习 用电子式表示氧化镁的形成过程 用电子式表示硫化钾的形成过程 箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。注 意 S 2KK+K+ S 2-： O Mg Mg2+ O 2-：阴、阳离子间通过静电作用形成的
5、化学键称为离子键。含有离子键的化合物一定是离子化合物区分： 用电子式表示物质用电子式表示物质形成过程某A族元素 X 和A族元素 Y 可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物 。 X2+ Y -：钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请用电子式表示氧化钠的形成过程。 O 2Na Na+ O 2-：Na+ Y -：练习：用电子式表示下列物质的形成过程 KF Na2S MgBr2 Na3P练习：下列说法中正确的是 ( )（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键（B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化
6、物中含有离子键应指相邻的两个或多个原子强烈的相互作用静电引力应改为静电作用，它包括引力和斥力铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可形成离子键正确D 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。定义： 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。成键微粒：原子相互作用：共用电子对成键元素：同种或不同种非金属元素含有共价键的化合物不一定是共价化合物种 类：非极性键及极性键二、共价键氢分子的形成： 氯化氢分子的形成：
7、Cl ：H Cl ：H H HH H极性共价键：共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分 负电荷，氢原子带部分正电荷。非极性共价键：共用电子对不偏移，成键原子不显 电性HH（结构式 ）HCl（结构式 ）碘 用电子式表示下列共价分子的形成过程水 二氧化碳 氨 I ：I ：I：I ： 2 H O 硫化氢2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2O C O H O H氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。 + HNa O练习:下列说法中正确的是 ( )（A）含有共价键的分子一定是共价分子（B）只含有共价键的物质一定是
8、共价化合物（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键（D）氦分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。正确氦气是单原子分子，不存在化学健。C 也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键 ）共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于多原子的离子化合物中。用电子式表示共价分子时，不标 和电荷。 原子间通过共用电子对所形成的化学键称为共价键。不同种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键 ）定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。化学键离子键金属键共价键非极性键极性键由阴、阳离子之间通过静电作用所形成
9、 的化学键叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的化学 键叫共价键化学键复习题1 关于化学键的下列叙述中，正确的是（ )（A）离子化合物可以含共价键（B）共价化合物可能含离子键（C）离子化合物中只含离子键（D）共价化合物中不含离子键正确。如离子化合物NaOH含极性共价键。含离子键的化合物就是离子化合物多元素离子化合物除含离子键外，可能含共价键，如NaOH 。正确。若含离子键，应属离子化合物。A D 复习题2 下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成非极性共价键 ( )（A）Na （B）Ne （C）Cl （D）O能彼此结合形成非极性共价键的，是非金属元素。N
10、aCl HCl ClClC D Na2O HOH O2氯气 写出下列物质的电子式和结构式溴化氢 过氧化氢甲烷H Br 氮气H C H H H Cl Cl：N NH O O H ClCl HBr NN HC HHH HOOH（单键） （叁键） 二氧化碳的电子式或结构式错误的是（ ）O C OO C OOCO OCO（A）（B）（C）（D）A C碳氧双键次氯酸的电子式或结构式错误的是（ ）H Cl O HOCl（A）（B）（C）（D）A DH O Cl H+ Cl O - 含氧酸都是共价化合物，不是离子化合物 。离子键共价键定义成键 微粒成键 本质成键 元素存在阴、阳离子间通过静电作用形 成的化学
11、键原子间通过共用电子对而形成 的化学键阴、阳离子原子静电作用共用电子对活泼的金属元素（含铵 根离子）和活泼的非金 属元素（含酸根离子）同种或不同种非金属元素 或非金属和活泼性不强的 金属元素离子键与共价键的比较离子化合物离子化合物、共价化合物 、非金属单质1、共价化合物中只含有共价键 2、离子化合物中一定含有离子 键，也可能含有共价键用化学键的观点来分析化学反 应的本质是什么？化学反应的本质：就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。学生活动1、写出下列分子的电子式和结构式 分子式 电子式 结构式分子式 电子式结构式H2H2SN2CaF2NaOHCS2以下物质中哪些是离子化合物？ 哪些是共价化
12、合物？上一页判断下列电子式的书写是否正确，若不正确请改正。N NH Cl氮气：N N二氧化碳：COOCl氯化钾：K Cl -Mg2+ Cl -氯化氢：H+ Cl -氯化镁： Cl -Mg2+ Cl -O C OK+ Cl -在氯化钾、氧化钠、氢氧化钠、氯气、氯化氢、二氧化碳、硝酸中，若从化合物分类的角度看，属于氧化物的有_；属于酸的有_；属于碱的有_属于盐的有_；属于气态氢化物的有_。若从所含化学键的类型看，属于离子化合物的有 _；属于共价化合物的有_；不属于上述两种类型，但分子内含有共价键的有 _；既含有离子键又含有共价键的有_。 【问题一】干冰气化现象是物理变化还是化学变化？干冰气化过程中
13、有没有破坏其中的 化学键？那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢？分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力又称为范德华力。三、分子间作用力干冰气化后化学性质是否发生变化？分子间作用力对物质化学性质 有没有影响？【问题二】分子间作用力的特点1.广泛存在（由分子构成的物质）2.作用范围小3.作用力弱4.主要影响物质的物理性质（熔沸点）由分子构成的物质化学键键分子间间作用力概念作用范围围作用力强 弱 影响的性 质质相邻的原子间强烈 的相互作用把分子聚集在 一起的作用力分子内原子间分子之间较强与化学键相比 弱的多主要影响 化学性质主要影响物理性 质（如熔沸点）化学键与分子间作用力的比较练习离子键、共价键、分子间作用力都是微 粒间的作用力。下列物质中，只存在一 种作用力的是 （ ）A.干冰 B.NaCl C.NaOHD.I2 E.H2SO4B分子间作用力如何影响 物质的物理性质？【问题三】物质质F2Cl2Br2I2相对对分 子量3871160254熔点（ ）-219.6-101-7.2113.5沸点（ ）-188.1-34.658.78184.4熔沸点变变 化趋势趋势熔沸点逐渐升高 卤族元素单质物理性质差异一般情况下，
