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1、 中小学教育资源站（http:/)，百万资源免费下载，无须注册！中小学教育资源站 http:/ 第十二讲第十二讲 分子的性质分子的性质主要知识点主要知识点: : 一一、共共价价键键及及其其分分类类1 1、按按成成键键方方式式分分： 键键和和 键键 键键：对于含有未成对的 s 电子或 p 电子的原子，它可以通过 s-s、s-p、p-p等轨道“头碰头”重叠形成共价键。 键构成分子的骨架，可单独存在于两原子间，两原子间只有一个 键 键键：当两个 p 轨道 py-py、pz-pz以“肩并肩”方式进行重叠形成的共价键，叫做 键。 键的原子轨道重叠程度不如 键大，所以 键不如 键牢固。 键不像 键那样集中
2、在两核的连线上，原子核对电子的束缚力较小，电子能量较高，活动性较大，所以容易断裂。因此，一般含有共价双键和三键的化合物容易发生化学反应。2 2、按按成成键键的的共共用用电电子子对对情情况况可可分分为为：单单键键、双双键键、三三键键、配配位位键键单键一般是 键，以共价键结合的两个原子间只能有1 个 键。双键是由一个 键和一个 键组成的，而单双键交替结构是由若干个 键和一个大 键组成的。三键中有 1 个 键和 2 个 键组成的。而配位键是一种特殊的共价键，如果共价键的形成是由两个成键原子中的一个原子单独提供一对孤对电子进入另一个原子的空轨道共用而成键，这种共价键称为配位键。由不同原子形成的共价键，
3、电子对会发生偏移，是极性键，极性键中的两个键合原子，一个呈正电性（+），另一个呈负电性(一)。3 3、按成键原子的电负性差异可分为极性键和非极性键、按成键原子的电负性差异可分为极性键和非极性键(1)(1)、极性键：由不同原子形成的共价键。吸电子能力较强一方呈正电性（、极性键：由不同原子形成的共价键。吸电子能力较强一方呈正电性（+ +），另一个），另一个呈负电性呈负电性(- -) )。(2)(2)、非极性键：由同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键。、非极性键：由同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键。成键原子的电负性差值越大，键的极性就愈强。当成键原子的电负性相差很大时，可以认为成键电子对
4、完全移到电负性很大的原子一方。这时原子转变成为离子，从而形成离子键。分子有极性分子和非极性分子之分。我们可以这样认为，分子中正电荷的作用集中于一点，是正电中心；负电荷的作用集中于一点，是负电中心。在极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性(+)，另一部分呈负电性(一)；非极性分子的正电中心和负电中心重合。如果正电中心和负电中心重合，这样的分子就是非极性分子二、分子的极性二、分子的极性1 1、极性分子和非极性分子：、极性分子和非极性分子：极性分子中，正电荷中心极性分子中，正电荷中心中小学教育资源站（http:/)，百万资源免费下载，无须注册！中小学教育资源站 http:
5、/ 和负电中心不重合；非极性分子的正电中心和负电中心重合。和负电中心不重合；非极性分子的正电中心和负电中心重合。例例 1:1:根据上图，思考和回答下列问题：1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，分子哪些是非极性分子？H2 02 C12 HCl2以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子?P4 C603以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？CO2 HCN H20 NH3 BF3 CH4 CH3Cl解:1、H2、02、C12 极性分子 HCl ，非极性分子。2、P4、C60都是非极性分子。3、CO2 BF3 CH4 为非极性分子，CH3Cl HCN H20 NH3为极性分
6、子。分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。只含非极性键的分子也不一定是非极性分子（如 O3）；含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定。如果分子结构是空间对称的，则键的极性相互抵消，各个键的极性和为零，整个分子就是非极性分子，否则是极性分子。小结小结: :共价键的极性与分子极性的关系共价键的极性与分子极性的关系分子共价键的极性分子中正负电荷中心结论举例同核双原子分子非极性键重合非极性分子H2、O2、N2 异核双原子分子极性键不重合极性分子CO、HF、HCl 分子中各键的向量和为零重合非极性分子CO2、BF3、CH4 异核多原子分子分子中各键的向量和不为零不重
7、合极性分子H2O、NH3、CH3Cl一般规律：a 以极性键结合成的双原子分子是极性分子。如：HCl、HF、HBrb 以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。如：O2、H2、P4、C60。c 以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。d在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的中小学教育资源站（http:/)，百万资源免费下载，无须注册！中小学教育资源站 http:/ 原 子，一般是非极性分子。2 2、分子的对称性、分子的对称性(1)(1)定义：具有一定空间构型的分子中的原子会以某一个面成一个轴处于相对称的位置，定义：具有一定空间构型的
8、分子中的原子会以某一个面成一个轴处于相对称的位置，即分子具有对称性。即分子具有对称性。例如 CH4分子，相对于通过其中两个氢原子和碳原子所构成的平面，分子被分割成相同的两部分，这个面即为对称面。(2)(2)关系：非极性分子具有对称性，极性分子中原子不位于对称位置。关系：非极性分子具有对称性，极性分子中原子不位于对称位置。3 3、分子的极性对物质的熔点、沸点的影响、分子的极性对物质的熔点、沸点的影响分子极性越大，分子间的电性作用越强，克服分子间的引力使物质熔化或汽化所需外界能量就越多，故熔点、沸点越高。4 4、ABmABm 型分子极性的判断方法型分子极性的判断方法(1)(1) 化合价法化合价法A
9、Bm 型分子中中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称。若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数目，则分子的空间结构不对称，其分子为极性分子。化学式BF3 CO2 PCl5SO3(g)H2O NH3 SO2 中心原子化合价绝对值3456234中心原子价电子数3456656分子极性非极性非极性非极性非极性极性极性极性(2)(2) 物理模型法：物理模型法：将 ABm 型分子的中心原子看做一个受力物体，将 A、B 间的极性共价键看做作用于中心原子上的力，根据 ABm 的空间构型，判断中心原子和平衡，如果受力平衡，则 ABm 型分子为非极性分子，否则
10、为极性分子。(3)(3) 根据所含键的类型及分子的空间构型判断根据所含键的类型及分子的空间构型判断当 ABm 型分子的空间构型是对称结构时，由于分子中正负电荷重心可以重合，故为非极性分子，如 CO2是直线型，BF3是平面正三角型，CH4是正四面体形等均为非极性分子。当 ABm 型分子的空间构型不是空间对称结构时，一般为极性分子，如 H2O 为 V 型，NH3为三角锥形，它们均为极性分子。(4)(4)根据中心原子最外层电子是否全部成键判断根据中心原子最外层电子是否全部成键判断中心原子即其他原子围绕它成键的原子。分子中的中心原子最外层电子若全部成键，此分子一般为非极性分子；分子中的中心原子最外层电
11、子未全部成键，此分子一般为极性中小学教育资源站（http:/)，百万资源免费下载，无须注册！中小学教育资源站 http:/ 分子。小结小结: :空间构型、键的极性和分子极性的关系空间构型、键的极性和分子极性的关系类型实例两个键之间的夹角键的极性分子的极性空间构型X2H2、N2非极性键非极性分子直线形XYHCl、NO极性键极性分子直线形CO2、CS2180极性键非极性分子直线形SO2 120极性键极性分子V 形XY2(X2Y)H2O、H2S 10430极性键极性分子V 形BF3120极性键非极性分子平面三角锥形XY3NH3 10718极性键极性分子三角锥形XY4CH4、CCl410930极性键非
12、极性分子正四面体巩固练习：巩固练习：1、下列说法中不正确的是 （ ）A、共价化合物中不可能含有离子键 B、有共价键的化合物，不一定是共价化合物C、离子化合物中可能存在共价键 D、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子2、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是（ ） A、H2O B、CO2 C、BCl3 D、NH33、下列各分子中所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（ ）A、BeCl2 B、 PCl3 C、PCl5 D、N24、分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（ ）A、只含非极性键的分
13、子一定是非极性分子 B、含有极性键的分子一定是极性分子C、非极性分子一定含有非极性键 D、极性分子一定含有极性键5、请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并与同学讨论你的判断方法。中小学教育资源站（http:/)，百万资源免费下载，无须注册！中小学教育资源站 http:/ 分子空间构型分子有无极性分子空间构型分子有无极性O2HFCO2H2OBF3NH3CCl46、根据下列要求，各写一实例：（1） 、只含有极性键并有一对孤对电子的分子 ；（2） 、只含有离子键、极性共价键的物质 ；（3） 、只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子 。三、分子间作用力及其对物质
14、的影响三、分子间作用力及其对物质的影响1 1、分子间作用力、分子间作用力(1)(1) 定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力，其实质是分子定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力，其实质是分子间的电性引力间的电性引力从气体在降低温度、增大压强时能够凝结成液态或固态(在这个过程中，气体分子间的距离不断缩小，并由不规则运动的混乱状态转变成为规则排列)的事实可以证明分子存在着相互作用。范德华力：分子之间存在着相互作用力。范德华力很弱，约比化学键能小 l-2 数量级。相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。(2)(2)大小判断：大小判断：1 1 影响分子间作用力的主要因素：分子的相对分子质量、分子的极性等影响分子间作用力的主要因素：分子的相对分子质量、分子的极性等2 2 组成和结构相似的物质，相对分子质量越组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。大，分子间作用力越大。3 3 分子的极性越强，分子间作用力越大。分子的极性越强，分子间作用力越大。如:卤素单质从 F2I2的熔、沸点越来越高？相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越来越高。能量远小于化学键能，分子间作用力一般只有每摩尔几千焦至几十千焦，比化学能中小学教育资源站（http:/)，百万资源免费下载，无须注册！中小学教育资源站 http:/ 小
