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1、第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法（第二课时 ）二、混合物的分离和提纯3.蒸馏原理：利用混合物中各组分的_不同，除去液态混 合物中_、_或_的杂质。装置图：沸点易挥发挥发难挥发难挥发不挥发挥发二、混合物的分离和提纯主要仪器（从上到下，从左到右）温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台（含铁圈） ，铁夹，酒精灯，冷凝管，锥形瓶。二、混合物的分离和提纯注意事项： 1）装置组装好后，实验前要先检查装置的气 密性。 2）防暴沸，往液体里加沸石或碎瓷片。 3）温度计水银球位置，位于蒸馏烧瓶支管口 处。 4）液体的体积，不超过蒸馏瓶球身容积的 1/2。 5）冷凝管，通冷水时“上进下出”。蒸馏开始 时，先
2、通冷凝水，再加热，蒸馏结束时，先 熄灭酒精灯，再停止通冷凝水。二、混合物的分离和提纯实验1-3 实验室制取蒸馏水装置示意图：二、混合物的分离和提纯(2)实验操作检验Cl在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液,试管中产生_.说明自来水中含有Cl。白色沉淀二、混合物的分离和提纯蒸馏在100 mL烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加 入几粒沸石(或碎瓷片)，按上图连接好装置，向冷 凝管中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部 分液体。再次检验Cl取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入_和_，试管内_。说明制得的蒸馏水不含Cl。几滴稀硝酸几滴AgNO3溶液无沉淀二、混合物的分离和提
3、纯4.萃取和分液溶解度溶解度小溶解度大互不相溶二、混合物的分离和提纯2.操作（结合实验1-4：萃取碘水中的碘） 装液 方法：用量筒量取10 mL 碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后注入 4 mLCCl4,盖好玻璃塞.现象：液体分层。 （注意：装液前要检查是否漏气。）二、混合物的分离和提纯振荡 方法：用右手压住分 液漏斗_左手 握住_把 分液漏斗倒转过 来振荡，使两种 液体充分混合。震荡后打开活塞，使漏 斗内气体放出。上口活塞部分二、混合物的分离和提纯静置 方法：将分液漏斗放在铁 架台上静置 。现象：溶液分层。上层无色。下层紫红色。 二、混合物的分离和提纯分液 方法：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开
4、（或使 塞上的凹槽或小孔 对准漏斗上的小 孔 ）,再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯壁流下；上层液体从分液漏斗_倒出。上口二、混合物的分离和提纯2.萃取剂选择条件1）萃取剂与原溶剂互不相溶。2）被萃取的溶质在萃取剂中的溶解度比原 溶剂中大。3）萃取剂和溶质之间无化学反应。二、混合物的分离和提纯归纳总结：1.物质的分离和提纯（1）比较分离提纯纯含义义把混合物的各成分分开把混合物中所含有的 杂质杂质 除去区别别分开后的各物质质要恢复原来 的状态态杂质杂质 不必恢复原状态态物理方 法过滤过滤 、结结晶、升华华、蒸馏馏、萃取、分液化学方 法沉淀、置换换、分解等二、混合物的分离和提纯（2）原则
5、二、混合物的分离和提纯（例题） 海水中的海带、紫菜等富集 了大量的碘元素，某化学兴趣小组以海带为 原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取 碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分 解为如下各步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台 的铁圈中；B把50 mL碘水和15 mLCCl4加入分 液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞 是否漏液；二、混合物的分离和提纯D倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气 ，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；F从分液漏斗上口倒出上层溶液；G将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞 上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；H静置、分层二、混合
6、物的分离和提纯就此实验完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编 号字母填写)：_AH_ _ EF(2)上述E步骤的操作中应注 _。(3)上述G步骤操作的目的是_ _。(4)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 _ _。二、混合物的分离和提纯解析 (1)题中给出了八个步骤，后五个步骤的顺序也已给出了其中四个：AH( )EF，只要考虑到静置、分层后才能分液，操作顺序应为AH(G)EF。前三个步骤应为：查漏装液振荡，即CBD。二、混合物的分离和提纯(2)操作时要注意使漏斗下端管口紧靠烧 杯内壁；及时关闭活塞，防止上层液体流入 烧杯中。(3)为保证分液漏斗内液体顺利流下，在 进行分液操作时应注意使漏斗内部与外界大 气相连通。(4)萃取剂的选择应是两种溶剂不互溶， 且要提取的物质在萃取剂中的溶解度应远大 于在原溶剂中的溶解度。二、混合物的分离和提纯答案 (1)C B D G(2)使分液漏斗下端漏斗颈紧靠烧杯内壁 ；及时关闭活塞，不让上层液体流出(3)使分液漏斗内外空气相通，以保证进 行E操作时漏斗里的液体顺利流出(4)CCl4与水既不反应也不互溶，且碘在 CCl4中的溶解度比在水中大得多
