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1、 物质的量复习课一、概念（n、NA、M、V、c ）的定义二、概念计算的基本公式三、物质相对分子质量的计算一、概念（n、NA、V、c ）的定义n-物质的量，单位 molNA阿伏加德罗常数：即0.012kg12C中所含原子数。1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。M-摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。单位为g/mol V气体体积单位L Vm-气体摩尔体积单位L/molC-物质的量浓度 单位mol/L公式：C=n/v n 溶质的物质的量（mol）v 溶液的体积（L）练习一：判断正误，分析原因1、0.5mol氧的质量是8 。2、2mol O3的摩尔质量与96g O2的摩尔质量之比
2、为3/2。3、水的摩 尔质量等于NA个水分子质量之和。4、设一个12C的原子的质量为A kg，则阿伏加德罗常数可表示为1000A/12。5、等体积的CH4和CO所含分子数目相同。6、50 mL 1molL 1的A1Cl3溶液与150mL 1molL1NaCl 浓度相同.7、标准状况下的a L HCl气体溶于1L水中，得到盐酸的密度 为 b g cm 3，则该盐酸中HCl的物质的量浓度是( )（） ( )( ) ( )( )1000ab/(36.5a +22400 )mol/L。二、概念计算的基本公式NV1、 m n c V 2、下述几个等式能否成立？如果成立，是否需条件？（1）n1/n2=N1
3、/N2 (2) n1/n2=m1/m2 (3) n1/n2=V1/V2 (无条件)（m1=m2时 ）（气体 同湿同压)练习二2、标准状况下，7.0g某气体和0.50g H2 所含分子数相同，该气体的密度是 _。与12.8g SO2所含原子数目 相等的NO的质量_。3、在a molL1CaCl2溶液（密度为b gcm3）中，Cl和H2O个数比是 _。1.25g/L 9 g36b/(1000b111a) 三、物质相对分子质量的计算1、标准状况下的气体；Mr=22.4p2、同温同压下的气体：MrA/MrB=PA/PB=D3、M=m总/n总=（nAMA+nBMB)/(nA+nB)=xAMA+ xBMB 练习三1、用体积为200mL的集气瓶收集 一瓶干燥的HCl气体，该瓶的气 体的密度是相同条件下O2密度的 1.082倍，将此瓶气体倒立水中， 通过计算判断进入气瓶的水的体 积。
