金属和金属材料课件

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1、备课学科网本单元涉及初中化学本单元涉及初中化学新课程标准新课程标准内容中：内容中： 身边的化学物质身边的化学物质金属与金属矿物、物质的化金属与金属矿物、物质的化 学变化学变化认识几种化学反应（置换反应）、金认识几种化学反应（置换反应）、金 属活动性顺序及有关含杂质的化学方程式计算。属活动性顺序及有关含杂质的化学方程式计算。本单元主要围绕金属的性质、冶炼、防蚀、用本单元主要围绕金属的性质、冶炼、防蚀、用 途等内容呈现学习情景和素材，强调学生从生产途等内容呈现学习情景和素材，强调学生从生产 、生活中发现问题并获取信息。强调学生通过探、生活中发现问题并获取信息。强调学生通过探 究性学习获取知识。究性

2、学习获取知识。本单元教材分析 ：本单元是教材中首次出现的系统研究和认识本单元是教材中首次出现的系统研究和认识 金属及合金的性质、冶炼、金属保护和用途金属及合金的性质、冶炼、金属保护和用途 的内容。的内容。通过前几单元的学习，学生对物质的组成及通过前几单元的学习，学生对物质的组成及 表示方法、质量守恒定律、化学方程式等基表示方法、质量守恒定律、化学方程式等基 础已经有了一定的了解，对化学实验等探究础已经有了一定的了解，对化学实验等探究 性学习活动已经有了一定的实践体验。在此性学习活动已经有了一定的实践体验。在此 基础上安排了本单元内容，既能使学生用化基础上安排了本单元内容，既能使学生用化 学用语

3、描述物质的性质和变化，又能让学生学用语描述物质的性质和变化，又能让学生 进一步学习和运用探究学习的方法。进一步学习和运用探究学习的方法。学科网常见金属的性质金属 金属锈蚀的条件金属矿物 防锈方法 合金金属资源保护冶炼性 质 比 较应用应用物理性质化学性质本单元知识结构 ：基本要求： 1、知道金属具有很多共同的物理性质。 2、知道金属材料包括铁、铝、铜等金属和生铁 、钢等合金，了解部分金属材料的特性和用 途。 3、认识金属材料与人类生活和社会发展的密切 关系。 4、知道物质组成的改变会使其性能发生改变。 5、了解影响金属材料的用途的多种因素。 弹性要求：了解回火与淬火。 发展要求：识别合金属于混

4、合物；通过比较认识运用合金的优越性。课题1 金属材料教学策略： 教学内容教学方式学习习方式 常见见金属 的物理性 质质及应应 用1.引导导学生回忆忆 2.总结归纳总结归纳 决定金 属材料用途的多种因 素回忆忆有关物理性 质质的学习习，讨讨 论论决定用途的因 素 合金重点讲讲解其定义义认认真听讲讲纯纯金属与 合金的性 质质比较较1.引导导学生自主学习习 2.总结归纳总结归纳 得出结结 论论3.介绍绍合金应应用更 广小组组合作、实实 验验探究、讨论讨论 分析、汇报结汇报结 果 各种金属 材料的广 泛应应用1.布置学生查阅资查阅资 料 2.展望金属材料应应用 的美好未来查阅查阅 常见见合金 与新型合

5、金的资资 料、图图片根据以下用途，你能判断出: 金属有哪些物理性质？有光泽能够导电有延展性， 能拉成丝有延展性， 能展成薄片能够导热能够弯曲共性讨论: 1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用 铁做而不用铅做？ 答：硬度大，无毒无害。特性用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？资源丰富无毒轻便耐磨耐腐蚀美观易加工如何选择金属材料使用 是否便利资源废料是否 易于回收价格是否 美观对环境 的影响考虑物质的用途时，除了 首先要考虑物质的_， 还需要考虑哪些因素？性质地壳中含量最高的金属元素地壳中含量最高的金属元素目前世界年产量最高的金属目前世界年产量最高的金属导电、导热性最好的金属导电、导热性最好的金属人体中

6、含量最高的金属元素人体中含量最高的金属元素硬度最高的金属硬度最高的金属熔点最高的金属熔点最高的金属熔点最低的金属熔点最低的金属密度最大的金属密度最大的金属密度最小的金属密度最小的金属赛一赛：铝铝铁铁铬铬汞汞锂锂钙钙银银钨钨锇锇合金是在合金是在 中加热熔合某些中加热熔合某些 或或 的具有的具有 特性的特性的 物物。金属金属金属金属 金属金属非金属非金属混合混合生铁生铁钢钢铝合金铝合金锌合金锌合金比较黄铜片(铜锌合金)和 铜片、焊锡(锡铅合金)和 锡的光泽和颜色;将黄铜片和铜片互相刻 画,比较它们的硬度。在铜片上同时加热焊锡 丝和锡粒，观察谁先熔 化，比较它们的熔点。如图是同时期的合金 （左）制做

7、的雕像和 纯金属（右）制做的 雕像经过多年酸雨的 腐蚀后的对比。好探究结论：探究结论：合金的优点：合金的优点： 一般说来，合金与组成它的纯金属相比：一般说来，合金与组成它的纯金属相比： 硬度和强度硬度和强度 ，抗腐蚀性能，抗腐蚀性能 ，通常通常熔点熔点。大大 低低Ti-6Al-4V合金 钛合金制 成飞机比 其它金属 制成同样 重的飞机 多载旅客 100多人 波音757B-1战略轰炸机钛合金材料的轰炸机 也能装载更多的炸弹歼 十基本要求： 1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置 换反应。 3、知道并记住常见金属的活动性顺序。 4、能用金属性活动顺

8、序对有关的置换反应发生进 行判断。 5、认识置换反应。 弹性要求：碱金属等活泼金属某些重要性质。 发展要求：能设计简单实验比较不同金属在溶液中活动性。 不宜拓展：金属与强氧化性酸的反应。课题2 金属的化学性质 教学策略： 教学内容教学方式学习习方式 金属的化 学性质质1.引导导学生回忆忆 2.总结归纳总结归纳 金属 的化学性质质回忆忆第二、五、六单单 元学过过的金属与氧气 、酸、盐盐溶液的反应应常见见金属 活动动性 顺顺序的探 究1.引导导学生自主 学习习 2.总结总结 归纳归纳 得出结论结论设计实验设计实验 、合作探 究、讨论讨论 分析、汇汇 报结报结 果置换换反 应应的定 义义及判断1.引

9、导导学生回忆忆 、观观察、比较较 2.总结归纳总结归纳 置 换换反应应的定义义 、特点、判断依 据联联系碳与金属氧化物 的反应应，观观察比较较 已学的置换换反应应的化 学方程式，讨论讨论 其定 义义、特点、判断依据金属与氧气反应金属与酸溶液 反应金属与金属化合物溶液反应注意：控制变量：不同金属+同种酸（等量）如何利用Mg条、Zn粒、Fe丝、Cu丝及酸设计 实验：判断Mg、Zn、Fe、Cu的活动性强弱?盐酸God Save me ！无所谓， 我无所谓为什 么受 伤的 总是 我！我得意的 笑，又得 意的笑金属与盐酸的反应金金 属属以稀盐盐酸为为例现象反应应的化学方程式镁镁 锌锌 铁铁铜铜放出气泡最

10、迅速，反应最剧烈。放出气泡速度次之， 反应较为剧烈。放出气泡速度最慢，反 应较为缓和。不反应Mg + 2HCl = MgClMg + 2HCl = MgCl2 2+ H + H2 2 Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2+ H + H2 2 Fe + 2HCl = FeClFe + 2HCl = FeCl2 2+ H + H2 2 金属活动性由强到弱MgMg、ZnZn、Fe CuFe Cu HHCu+HCl结论：只有排在氢前面的金属才能反应出酸 中的氢，排在氢后面的金属则不能和酸反应 。所以，根据金属能否与酸反应及反应的剧 烈程度，能判断它们的活动性顺序。置疑

11、：铜和银都排在氢的后面，用刚才 的方法能不能判断铜和银的顺序呢？思考：那么它们的活动性顺序该如何判断呢？回忆:铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来 ，这也是比较金属活动性的依据之一。，这也是比较金属活动性的依据之一。实验现象反应的化学方程式铝丝 浸入硫酸 铜溶液中铜丝 浸入硝酸 银溶液中铜丝 浸入硫酸 铝溶液中浸入溶液中的铝丝 表面覆盖一层红色 物质，溶液由蓝色 逐渐变为无色。 浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层银白 色物质，溶液由无 色逐渐变为蓝色。不反应2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3CuCu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2AgCu

12、+ Al2(SO4)3 如何利用Al片、Cu丝及 CuSO4、AgNO3 、 Al2(SO4)3溶液判断Al、Cu、Ag的活动性?基本要求： 1、知道一些常见金属如铁、铜等的矿物，了解 从铁矿石中将铁还原出来的方法和化学原理。 2、掌握根据化学方程式对含有某些杂质的反应 物或生成物进行有关计算。 3、知道金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简 单方法。 4、知道废弃金属对环境的污染，认识金属回收 、利用等资源保护的重要性。 弹性要求：从氧化还原的角度认识炼铁的原理。 发展要求：设计实验探究铁制品锈蚀的条件，对身边的金属材料提出合理的防锈蚀方案 。 不宜拓展：金属的电化学腐蚀。课题3 金属资源的利用

13、和保护教学策略：教学内容教学方式学习习方式 认识认识 常 见见的金属 矿矿石1.布置学生查资查资 料 2.展示常见见金属矿矿 石的资资料、图图片查阅查阅 金属资资源的 相关资资料图图片， 课课堂汇报汇报 展示铁铁的冶 炼炼1. 介绍绍原料、反 应应原理及生产设产设 备备 2.重点讲讲解实验实验 室 CO与Fe2O3反应应 的装置及操作顺顺序认认真听讲讲、比较较 C与CuO反应应和 CO与Fe2O3反应应 的装置的异同点教学内容教学方式学习习方式 有关含 杂质杂质 物 质质质质 量 的计计算1.设设置有难难度梯度的辅辅助 问题问题 2.强调调代入化学方 程式的必须须是纯净纯净 物的 质质量动动笔

14、计计算 、同桌互 查查、规规范 格式 铁锈蚀铁锈蚀 条件及防 锈锈方法 探究1.根据生活实际实际 引导导学生 猜想铁锈蚀铁锈蚀 的条件 2.设计对设计对 比实验实验 探究 3.总结归纳总结归纳 常见见防锈锈方 法设计对设计对 比 实验实验 、讨讨 论论相应应的 防锈锈方法金属资资 源保护护介绍绍地球上金属资资源的储储 藏情况，联联系实际讨论实际讨论 保护护金属资资源的必要性讨论讨论 保护护 金属资资源 的途径地壳中各种元素的含量（质量分数）将化合物中的金属元素提取出来的过程称之为 金属的冶炼，在我国冶炼量最大的就是铁。思考：根据你所学的化学知识，可通过哪些 途径得到金属材料 铁？ 自然界中只有

15、金金和银银以单质单质形式存在。磁铁矿（主要成分Fe3O4）赤铁矿（主要成分Fe2O3）黄铁矿（主要成分FeS2）菱铁矿（主要成分FeCO3）想一想： 你认为哪种矿石最不适宜作为 工业炼铁的原料？ 除了焦炭和一氧化碳可以还原出铁来 ， 氢气也可以。你准备选用哪种物质来炼铁？70%72.4%48.3%46.7%将铁矿石中的 SiO2转变为炉渣点燃 C + O2 = 2CO2高温 C + CO2 = 2CO（Fe2O3）生铁出铁口炉渣出渣口 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2高温高炉气体 高炉气体 产生一氧化碳 提供热量 实验过程中能观察到什么现象？ 酒精灯、澄清石灰水的作用分别是什么？铁1、实验步骤应是：先通一会儿CO再加热， 实验结束后先撤酒精灯，冷却后撤CO。CO有剧毒要注意尾气处理。注意事项及其原因 ：（1）CO是可燃性气体，加热前应保持管内气 体纯度防止爆炸。（2）防止Fe又生成Fe2O3以 至实验失败。2、尾气要用气囊收集或点燃。高温解：设每天可以炼出的生铁质量为XFe2O3 + 3CO = 2F