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1、 开发海水中的卤素资源2.1以食盐为原料的化工产品 一、海水晒盐 1海水中含量最高的物质是_。 2把海水引入盐田，利用日光、风力_海水，使其达 到饱和，并进一步使食盐_出来，这种方法称为太阳能蒸发法， 又称为盐田法。 粗盐中氯化钠约占78%，还含有一些其他杂质MgCl2、MgSO4、KCl、 NaBr、CaSO4等，为了减少杂质的含量，卤水的密度应该控制在 _范围内。 4粗盐的提纯一般分两步进行，首先过滤以除去_杂质，最后再加入 适当的化学试剂辅以必要的操作手段以除去_杂质。 一般先加过量的氯化钡试剂，再加过量的氢氧化钠（或氧化钙），这两步可以互换。接下 来加_，过滤；最后加过量的盐酸，通过_
2、这种操作即可。 5常温下，食盐的溶解度为36g/100g水，现需要溶解10g食盐通常需要量取 _mL的水来溶解。 6粗盐的提纯的实验中，过滤操作的注意事项可以概括为：“一贴”，“二低”，“三靠”。“ 一贴”是指_，“二低”是指_，“三靠”是指 _。 7蒸发到即将要干时，需要_，因为这样就足以使剩 下的少量水分蒸干。 8从溶液中析出具有规则几何外形的固体叫_，但是这种固体会含有杂质， 所以必须要洗涤，洗涤的试剂可以是_， 洗涤的原则是_，洗涤干净了的标志是 _。 9粗盐提纯中_次用到玻璃棒，起作用分别是_，_ ，_。 10富集海水中的微量元素常用吸附法，萃取法和浓缩法等，用水合二氧化钛吸附海水中
3、 的_，利用海藻、海带吸附海水中的_。二、中国现代化工之母-氯碱工业 11电解饱和食盐水时，与外加电源正极相连的叫电解池的_极，阳极产生的 气体是_，阴极产生的气体是_。在阳极附近滴加淀粉碘化钾试液，现象是_，在阴极附近滴 加淀粉碘化钾试液现象是_。在阳极附近滴加紫色石蕊试液，现象是_，在阴极 附近滴加紫色石蕊试液，现象是_。在阳极附近滴加无色酚酞试液，现象是_，在阴极 附近滴加无色酚酞试液，现象是_。假设用电流强度为10A的直流电，电解15分钟，最后的溶液的体积为2升，则溶 液的pH值为_，标态下，两极共产生气体_L(忽略气体的溶解损失)。 12电解饱和食盐水阳极反应方程式为_，阴极反应方程
4、式为 _，总的的化学方程式为_。 13可燃性气体的点燃或加热反应前都必须_。 14电解饱和食盐水阳极材料使用_，阴极材料使用_，能 颠倒吗？不能颠倒的理由是_。 三、重要的化工原料-盐酸和烧碱 15氢气和氯气的混合气体达到爆炸极限后，点燃会爆炸。但纯净氢气可以在氯气 安静地燃烧，发出_色的火焰，瓶口会产生_。 16在熔融或溶解状态下能够解离成阴、阳离子的化合物叫电解质，解离成阴、阳 离子的过程叫电离。强电解质完全电离，弱电解质部分电离。强酸、强碱和绝大多 数盐类是强电解质。氯化氢是强电解质，盐酸是电解质溶液，一元酸，电离的方程 式为_。 17将蘸有浓盐酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，现象是
5、_，反 应的化学方程式为_。 18强酸，强碱和绝大部分盐类都是强电解质，共价型强电解质在熔融状态（液 态）下一般不电离，只有在水溶液中才能完全电离。离子型电解质，在熔融或溶 解状态下都能完全电离。书写下列电离方程式： NaOH Ba(OH)2 H2SO4 HNO3 CuCl2 NaHSO4 NaHCO3 NH4NO3 19在标准状况下，1体积水大约溶解507体积的氯化氢气体，假设溶解后溶液的 密度为1.018g/mL，则盐酸的物质的量的浓度为_，质量分数为_ 。 由此得出关于溶液质量分数，物质的量浓度，溶液密度和溶质摩尔质量之间的关 系式为：c=_。20用向_排气集气法，在标准状况下收集一圆底
6、烧瓶氯化氢气体做喷泉实 验，实验结束后，水面上升到烧瓶容积的2/3，则烧瓶内盐酸的物质的量的浓度 _。 溶液的稀释定律为：溶质质量守恒-溶质物质的量守恒- 21书写方程式： 实验室制备氧气： 实验室制备二氧化碳气体： 实验室制备氯化氢气体：练习题1：一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（ 密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。 （1）原NaOH溶液的质量分数为 ：_。（2）所得溶液中Cl的物质的量为 mol（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)= 。练习题2：臭氧
7、层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧 气通过高压放电管来制取臭氧：3O2 2O3 （1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_ g/mol（保留一位小数）。（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为 L。（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器 中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为 。 2.2 海水中的氯 一、氯气性质的研究 22实验室制备氯气的化学方程式为 _。氯气是一种 _色有刺激性气味的气体，_原子分子。常温下，1体积水可
8、以溶解大约 _体积的氯气，氯水为_色，主要存在的分子为_，离子 为_，所以有很强的氧化性。久置的氯水，主要成分是 _，所以有较强的_性。 23铁丝可以在氯气中燃烧，现象为 _，方程式为 _，反应类型为_，在燃烧后的 烧瓶中加入少量的水，溶液颜色是_色。 24将黄绿色的氯气通入足量的烧碱溶液中，现象是 _，方程式为 _，反应类型为_。 25干燥的氯气_漂白性，潮湿的氯气能漂白有机色素，主要物质是 _。 二、漂白粉和水的消毒 26漂粉精的主要成分是_，有效成分是 _。 27.漂粉精溶液与少量二氧化碳作用的方程式为 _，反应类型为_，与过量 二氧化碳作用的方程式为_；次氯 酸钠溶液与少量二氧化碳作用
9、的方程式为_，与过量 二氧化碳作用的方程式为_。 28工业上用消石灰和氯气反应制备漂粉精，而不用氢氧化钠，其主要理由是 _ _。 29试比较臭氧，氯气和二氧化氯的漂白能力，臭氧：氯气：二氧化氯 =_：1：_。 30氯化铁可以用来“印刷电路”，把裸露的铜溶解掉，留下被蜡覆盖的铜电路。 方程式为_，反应类型为 _。 31溴化银用来制作感光胶片，感光的方程式为 _，反应类型为_，废定影 液中有大量的Ag，沉淀回收的方程式为 _，反应类型为 _。 32氯化钾是_肥，硝酸钾是_肥。 33以漂白粉为主要成分的“褪色灵”可以退去蓝黑墨水的颜色，不能退去 _墨水的字迹。涂少许褪色灵在字迹上，片刻字迹消失，有时会留有黄 斑，需用少量草酸来补色，褪色灵发生_反应，自己发生_反应 ，草酸发生_反应。 三、探究气体体积的规律 34相同状况下，1molO2，N2，Ne气体的体积都大致相等，主要是因为 _。 35决定物
