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1、物质的量及其计算复习一、基本概念及概念辨析二、建立知识网络三、配制一定物质的量浓度的溶液1.物质的量（n）：表示含有一定数目粒子 集合体的物理量。 单位 摩尔（mol）注意的问题: 专有名词; 描述的对象是粒子的集合体；应用化学式指明粒子的种类。 阿伏加德罗常数：NA 表示，通常使用 6.021023 mol1 这个近似值。一、基本概念及概念辨析2. 物质的质量与摩尔质量的区别和联系单位物质的量的物质所具有的质量叫 做摩尔质量。联 系数值是该物质的相对 分子质量，单位是g mol1 或kg mol1数值任意，单位 通常是g 或 kg区 别摩尔质量物质的质量3.气体摩尔体积（Vm）单位物质的量的
2、气体所占的体积叫做气体摩尔体积 。在标准状况下，约为22.4Lmol1 。注意的问题: 研究对象是气体; 通常将温度为0，压强为 101 kPa 时的状况称为标准状况; 阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体 积的任何气体都含有相同的分子数。4.物质的量浓度（CB）以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。注意的问题: 计算公式： 物质的量浓度的单位：molL1 同一溶液，体积不等，浓度相等，所含溶质的物质的量、质量不相等。一、基本概念及概念辨析例1 判断正误，分析原因。1. 摩尔是表示物质微粒数量的单位，1 mol H2中含有 6.0210
3、23个氢分子。2. 1 mol O2的质量为32 gmol1 。3. 在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为 22.4 L 22.4 L气体所含分子数一定大于 11.2 L气体所含分 子数。4. 将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓 度为 1 molL1，从其中分别取出 5 mL 和 50 mL，其物 质的量浓度分别为 0.005 mol L1 和 0.05 mol L1。 物质的量 N（mol）物质的质量 m（g）MM粒子数 NNANA标准状况下 气体的体积V （L）22.4Lmol122.4Lmol1物质的 量浓度 CB（molL1）V液V液关系式方程
4、式中的系数比等于物质的量之比在相同的温度和 压强下，相同体 积的任何气体都 含有相同数目的 分子。物质的组 成与结构溶质的质 量分数 二、建立知识网络二、建立知识网络例2 质量为73 g 的 HCl 物质的量为_mol 约含有_个HCl 在标准状况下所占有的体积约为_L 将其溶于水配成 1 L 溶液，则所得溶液的物质的 量浓度为_molL1 若这些 HCl 均为 H2 与 Cl2 化合而成，那么需 H2_mol，Cl2_mol，它们在标准状 况下所占有的体积_（填相同或不同）n= 73 g / 36.5 gmol1= 2 mol2N= 2 mol NA= 2 mol6.021023mol1=
5、1.204 10241.2041024V= 2 mol22.4 Lmol1= 44.8 L44.8CHCl= 2 mol / 1L= 2 molL1211相同解：设需要 H2 的物质的量为 x ，需要 Cl2 的物质的量为 yH2 + Cl2 2 HCl1 mol 1 mol 73 gx y 73 g= x = 1 mol= y = 1 mol1 mol 22.4 Lmol1 = 22.4 L例3 含 3.011023 个 H2SO4 的硫酸 含有_个H，_个S， _个O将这些硫酸溶于水，配成质量分数为 20%，密度 为 1.14 g cm3 的硫酸溶液，则所得硫酸溶液的物 质的量浓度为_ m
6、olL1，溶液中H的物 质的量浓度为_ molL1，SO42的物质 的量浓度为 _ molL1 。6.0210233.0110231.2041024解法一：n = 3.011023 / (6.02 1023mol1)= 0.5 molm= 0.5 mol98 g mol1 = 49 gm液= 49 g / 20%= 245 gV液= 245 g / 1.14 g cm3 214.9 cm3 = 0.2149 LCH2SO4 = 0.5 mol / 0.2149L 2.33 mol L1解法二： Va% = CVM1.14 g cm31000 mL20%= CH2SO41 L98 g mol 1
7、CH2SO4 2.33 mol L1H2SO4 = 2H + SO422.334.662.33三、配制一定物质的量浓度的溶液1. 仪器： 用固体配制溶液需用的仪器：托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、容量瓶 、胶头滴管、其它：药匙、称量纸 用液体配制溶液需用的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管2. 操作步骤 计算 称量（如是液体就用量筒量取） 溶解（少量水，搅拌，注意冷却） 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流） 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中） 振摇 定容 摇匀(9) 装瓶3. 误差分析：无影响容量瓶或烧杯中未干燥偏大减小定容时俯视读数偏小增大定容时仰视读数偏小减小定容时加水多，用滴管吸出
8、偏大减小未冷却到室温就注入容量瓶偏小减小未洗烧杯和玻璃棒偏小减小向容量瓶中注液时少量流出溶液浓度溶液体积溶质质量引起误差的一些操作例4 欲配制100mL 1molL1 的 NaOH 溶液，请回答： 必须用到的仪器是_（填写序号） 50 mL 量筒 50 mL 容量瓶 100 mL 量筒 100 mL 容量瓶 NaOH 有腐蚀性，称量NaOH 固体，正确的方法是 _（填写序号） 将固体放在称量纸上 将固体直接放在天平的托盘上 将固体放在烧杯中 若容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度有何影 响？_（填“偏大”、“偏小”或“没有影响”）。没有影响1.某同学欲用 12 mol L1 的浓盐酸配制 1
9、 mol L1 的盐酸 250 mL。 操作时，必须用到的仪器是_（填序号） 500 mL 容量瓶 250 mL 容量瓶 100 mL 烧杯 25 mL酸式滴定管 25 mL 碱式滴定管 操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_保证溶质全部转移到容量瓶中练 习 用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液 面超过了刻度，处理的方法是_（填 序号） 吸出多余的液体，使凹液面与刻度线相切 小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与 刻度线相切 经计算加入一定量的盐酸 重新配制2. 设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的 是A. 2.4 g 金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总 数为 0.2 NAB
10、. B. 2 NA 个 CO2 的质量为 44 gC. C. 0.1 mol L1 NaCl 溶液中，Na与 Cl离 子总数为 0.2 NAD. D. 17 g NH3 中所含原子数为 NA答案：A3. 关于同温同压下等体积的 CO2 和 CO的叙述： 质量相等 密度相等 所含分子数相等所含碳原子个数相等其中正确的是：A. B. C. D. 答案：C4. 在体积为 V L 的密闭容器中通入 a mol NO 和 b mol O2，反应后容器内氮原子数 和氧原子数之比为A. B.C. D.答案：C5. 在反应 X+3Y = R + 2M 中，已知 R 和 M 的摩 尔质量之比为 229，当 1.
11、6g X 与 Y 完全反应后， 生成 4.4 g R，则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为A. 169 B. 239 C. 329 D. 469【解析】 X + 3Y = R + 2M 22g 18g1.6g 4.4g8g32g答案：A6. 下列关于 2 mol O2的叙述，正确的是A. 质量是 32 g B. 体积是 44.8 LC. 分子数约是 2 6.021023 A. D. 电子数是 32答案：C7. 式量为 M 的某物质在室温下的溶解度为 S g /100g 水，此时测得饱和溶液的密度为d gcm3。则该 饱和溶液的物质的量浓度是A. B.C. D.【解析】解法一：n= mol解法二：答案：B
