《化学：4.3.1《二氧化硫和三氧化硫》课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学：4.3.1《二氧化硫和三氧化硫》课件（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 学习目标学习目标1.了解硫在自然界中的存在，认识硫 单质的主要性质和用途。 2.了解二氧化硫的物理性质，掌握二 氧化硫的化学性质及用途。 3.了解三氧化硫的主要性质。 4.通过实验进一步训练操作技能，体 会实验对认识和研究物质性质的重要作用 。一、硫(S) 1硫的存在 (1)游离态：存在于 或 里。 (2)化合态： 主要以 的形式存在。 重要的化合物硫化物和硫酸盐火山喷口地壳的岩层名称硫铁矿芒硝黄铜矿石膏 化学式FeS2Na2SO410H2OCuFeS2CaSO42H2O(3)硫还是组成某些 的生命元素。蛋白质2硫的性质 (1)物理性质俗名色态溶解性 硫磺黄色晶体 溶于水， 溶于酒精， 溶于
2、CS2不微易(2)化学性质二、硫的氧化物 1二氧化硫(SO2) (1)物理性质颜色状态气味密度溶解性毒性 无色气体刺激性 气味比空 气 易溶于 水有毒大(2)化学性质不稳定(3)SO2的用途 漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等； 用于杀菌、消毒。2三氧化硫 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主 要反应如下：科目一考试 http:/ 2016年科目一模 拟考试题科目二考试 http:/ 2016年科目二考试技巧 、考试内容、考试视频三、硫的氢化物(H2S) 1物理性质颜色状态气味溶解性毒性 无色气体臭鸡蛋气 味于水剧毒可溶2.化学性质 (1)酸性 H2S的水溶液叫氢硫酸，是一种二元弱 酸。 与NaOH溶液反
3、应的化学方程式为： H2S2NaOH=Na2S2H2O。 (2)还原性 H2S中S是 价，具有较强的 ， 很容易被SO2、Cl2、O2等氧化。2还原性1漂白原理分类要点一要点一各类漂白剂的漂白原理类型原理特点举例 氧化 型漂白剂本身是强氧化剂，利用 其氧化性氧化有色物质而使之 失去原有的颜色不可逆HClO、 Ca(ClO)2 、Na2O2、 H2O2等 加合 型漂白剂与有色物质结合生成 新的无色物质，使有机色质失 去原有的颜色可逆SO2使品 红褪色吸附 型有些固体物质疏松、多孔、具 有较大的表面积，可以吸附有 色物质而使之失去原有的颜色部分吸附 剂可重复 使用 活性炭、 胶体2.SO2和Cl2
4、漂白比较已知盐酸加到品红溶液中，能使品红溶液 的红色加深。试推测： (1)向品红溶液中通过量SO2的过程中的现 象为_；加热后的现象为_ _ _。 (2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中， 观察到的现象为_ _。 (3)向品红溶液中通入物质的量比为11且 足量的SO2和Cl2后现象为_ _。例例1 1【思路点拨】 解答本题要注意以下 三点： (1)SO2的漂白性为加合型，加热后会恢 复原状。 (2)Cl2的漂白性为氧化型，加热后不恢 复。 (3)Cl2能氧化SO2生成H2SO4和盐酸。【解析】 二氧化硫漂白原理在于能与有机色素结 合成无色的不稳定化合物，加热后，无色不稳定的化合 物分解，又恢
5、复原来的颜色。当向品红溶液中通入过量 的SO2时，发生如下反应：SO2H2O H2SO3，生成的 酸能使品红溶液红色加深，因SO2过量，SO2与品红溶液 结合成不稳定的无色物质而褪色，加热无色物质分解又 逐渐恢复到原来的红色。当向品红溶液中通入Cl2，因 Cl2H2O=HClOHCl同样生成了酸，品红溶液红色 加深，因Cl2过量，Cl2与水反应产生的HClO氧化有色物 质而使其褪色，加热后不再恢复红色。当向品红溶液中 通入11的SO2和Cl2时，两者发生以下反应：Cl2SO2 2H2O=2HClH2SO4，因生成了酸，使品红溶液颜 色加深。【答案】 (1)溶液颜色先变深后又逐 渐褪去 逐渐恢复
6、原来的红色 (2)溶液的颜色先变深后又逐渐褪去， 加热后不再恢复红色(或仍为无色) (3)溶液 的红色比原来加深1下列说法正确的是( ) A因为SO2具有漂白性，所以它能使品 红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B能使品红褪色的不一定是SO2 CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能 使红墨水褪色，其原理相同 D盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 ，所以盐酸也有漂白性变式训练变式训练解析：选B。要正确解答本题，必须清楚常 见漂白剂的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3 等是氧化型；SO2是加合型；活性炭是吸附型。 A选项中SO2使溴水、KMnO4溶液褪色是因为 SO2具有还原性
7、，能使品红溶液褪色是漂白性， SO2不能使指示剂褪色，所以A选项错误；B选 项正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅 仅是SO2；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白 原理不相同；D选项错误，溶液褪色的原理是盐 酸中和NaOH溶液，使碱性变弱，并不是盐酸的 漂白性。要点二要点二二氧化硫和二氧化碳性质的异同SO2CO2 物理 性质气味有刺激性气味无味 毒性有毒无毒 溶解性易溶(体积比 140)可溶(体积比 11)SO2CO2 化 学 性 质与水的反 应SO2H2O H2SO3CO2H2O H2CO3与碱的反 应SO2气体通入澄清的石灰水 中，先生成沉淀，当气体 过量时沉淀又溶解： Ca(OH)2SO
8、2=CaSO3 H2O CaSO3SO2 H2O=Ca(HSO3)2CO2气体通入澄清的石灰 水中，先生成沉淀，当气 体过量时沉淀又溶解： Ca(OH)2 CO2=CaCO3H2O CaCO3CO2 H2O=Ca(HCO3)2 与碱性氧 化物反应SO2CaO=CaSO3CO2CaO=CaCO3弱氧化性SO22H2S=3S2H2OCO2C 2CO 还原性二氧化硫能被酸性高锰酸 钾、Cl2、Br2、I2等氧化剂 氧化无漂白性有，不稳定无SO2CO2 对环境 的影响形成酸雨引起温室效应鉴别利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾 溶液或溴水看是否褪色鉴别 利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别SO2和CO
9、2都可以使澄清石灰水先变浑浊 后变澄清，所以当SO2和CO2同时存在时，要想 证明CO2的存在，应先将SO2除去再通过澄清石 灰水。特别提醒亚硫酸钠中有4价的硫，它既有氧化性 又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、 Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。 (1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的 试剂有_，看到的现象是_ _，反应的方程式为_ _ _ _。例例2 2(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用 的试剂有_，看到的现象是 _，反应的方程 式为_ _。【解析】 (1)4价硫元素具有还原性，可被 氧化剂氧化，在指定的试剂中只有溴水具有强氧化 性，由此可知应选溴水。(2)
10、4价的硫元素具有氧 化性，与其还原性相比，氧化性较弱，只有在特定 条件下才表现出氧化性，如在酸性条件下，4价的 硫才较易还原成单质硫，因此要证明其氧化性，应 选用的试剂是H2SO4和Na2S溶液。 【答案】 (1)溴水、Na2SO3溶液 溴水褪色 Br2H2ONa2SO3=Na2SO42HBr (2)稀硫酸、Na2SO3溶液、Na2S溶液 产生淡黄 色沉淀 2Na2SNa2SO33H2SO4=3Na2SO4 3S3H2O要证明SO2具有还原性可选用哪些试剂？要 证明氧化性呢？ 【提示】 要证明SO2具有还原性，可选用 酸性KMnO4溶液、溴水等，通过溶液褪色来证明 ，要证明SO2的氧化性可选用H2S气体。互动探究互动探究2在括号中填写二氧化硫在下列反应中表现 的性质。 A氧化性 B还原性 C漂白性 D酸性氧化物的性质 (1)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4( ) (2)SO22H2S=3S2H2O( ) (3)SO22NaOH=Na2SO3H2O( ) (4)SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O( )变式训练变式训练(3)(4)SO2与NaOH、Ca(OH)2反应生成 盐和水，这是酸性氧化物的性质。答案：(1)B (2)A (3)D (4)D
